10.Sınıf Kimya 2.Dönem Başı Yazılı Soruları - Klasik sınavı 10.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 12 sorudan oluşmaktadır.
Asitlerin genel özelliklerini açıklayınız.
Bazların nötrleştirme tepkimelerini örneklerle açıklayınız.
Asit yağmurlarının üç olumsuz etkisini yazınız.
Asit yağmurlarına karşı alınabilecek önlemlerden üçünü listeleyiniz.
Sodyum klorürün kullanım alanlarından üçünü sıralayınız.
Kalsiyum karbonatın doğada hangi şekillerde bulunduğunu yazınız.
Çözünme olayının enerji boyutunu açıklayınız.
Kolloid karışımlarına üç örnek veriniz.
Donma noktası düşmesini açıklayınız.
Özütlemeyle Ayırma yöntemini açıklayınız.
Ayrımsal kristallendirme ile sıvı-katı karışımlarını ayırmada neden çözücünün dikkatli seçilmesi gerekir?
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (D/Y) Asitler, sudaki iyon derişimleri üzerinden tanımlanır.
2. (D/Y) HCl, güçlü bir asittir.
3. (D/Y) Bazların sulu çözeltisindeki OH- iyonlarının sayısı H+ iyonlarından fazladır.
4. (D/Y) Asitler, metal şeritleri hidrojene dönüştürür.
5. (D/Y) Asitler, turnusol kâğıdını kırmızıya çevirir.
6. (D/Y) Bazlar, aşındırıcı maddelerdir.
7. (D/Y) pH değeri 7'den büyük olan çözeltiler bazdır.
8. (D/Y) Sirke, bir organik asittir.
9. (D/Y) Asitler, litmus kâğıdını maviye çevirir.
10. (D/Y) Bazlar, tadı ekşidir.
Asitlerin genel özelliklerini açıklayınız.
Asitlerin genel özellikleri yapısal özelliklerinden kaynaklanır.
Bazların nötrleştirme tepkimelerini örneklerle açıklayınız.
Nötrleştirme tepkimelerinde asit ve bazlar birbirlerini etkisiz hale getirirler.
Asit yağmurlarının üç olumsuz etkisini yazınız.
Asit yağmurları, çevre, insan sağlığı ve ekosistemler üzerinde olumsuz etkilere sahiptir.
Asit yağmurlarına karşı alınabilecek önlemlerden üçünü listeleyiniz.
Asit yağmurlarının olumsuz etkilerini azaltmak için önlemler alınabilir.
Sodyum klorürün kullanım alanlarından üçünü sıralayınız.
Sodyum klorür, çok yönlü bir tuz olup çeşitli endüstrilerde ve günlük yaşamda kullanılır.
Kalsiyum karbonatın doğada hangi şekillerde bulunduğunu yazınız.
Kalsiyum karbonat, doğada yaygın olarak bulunur ve çeşitli formlarda ortaya çıkar.
Çözünme olayının enerji boyutunu açıklayınız.
Çözünme olayında, taneciklerin birbirinden ayrılması ve yeniden etkileşim oluşturması enerji değişimlerine neden olur.
Kolloid karışımlarına üç örnek veriniz.
Kolloidler, taneciklerinin çıplak gözle görülemeyecek kadar küçük olduğu, heterojen ancak tek fazlı gibi görünen karışımlardır.
Donma noktası düşmesini açıklayınız.
* Çözünen maddenin molekülleri, çözücünün molekülleri arasındaki bağları zayıflatarak donmayı zorlaştırır. Bu nedenle çözeltinin donma noktası düşer.
Özütlemeyle Ayırma yöntemini açıklayınız.
Özütlemede, özütlenecek maddenin özelliğine göre su veya aseton gibi çözücüler kullanılır. Özütlenen madde, çözücüde çözündükten sonra karışımdan ayrılır.
Ayrımsal kristallendirme ile sıvı-katı karışımlarını ayırmada neden çözücünün dikkatli seçilmesi gerekir?
Ayrımsal kristallendirme, çözünürlük farkından faydalanan bir ayırma yöntemidir. Uygun çözücü seçilmezse, ayırma işlemi verimsiz olabilir veya maddeler safsız kalabilir.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (D/Y) Asitler, sudaki iyon derişimleri üzerinden tanımlanır.
2. (D/Y) HCl, güçlü bir asittir.
3. (D/Y) Bazların sulu çözeltisindeki OH- iyonlarının sayısı H+ iyonlarından fazladır.
4. (D/Y) Asitler, metal şeritleri hidrojene dönüştürür.
5. (D/Y) Asitler, turnusol kâğıdını kırmızıya çevirir.
6. (D/Y) Bazlar, aşındırıcı maddelerdir.
7. (D/Y) pH değeri 7'den büyük olan çözeltiler bazdır.
8. (D/Y) Sirke, bir organik asittir.
9. (D/Y) Asitler, litmus kâğıdını maviye çevirir.
10. (D/Y) Bazlar, tadı ekşidir.
1. Asitler, sudaki H+ iyonlarının sayısını artıran maddelerdir. 2. HCl, suda tamamen iyonlaşır, bu nedenle güçlü bir asittir. 3. Bazların sulu çözeltisinde H+ iyonlarının sayısı OH- iyonlarından azdır. 4. Asitler, metalleri hidrojene dönüştürür. 5. Asitler, turnusol kâğıdını kırmızıya çevirir. 6. Bazlar, özellikle konsantre oldukları zaman aşındırıcıdır. 7. pH değeri 7'den büyük olan çözeltiler bazdır. 8. Sirke, asetik asit içerir ve organik bir asittir. 9. Bazlar, litmus kâğıdını maviye çevirir. 10. Bazların tadı acıdır.
Asitlerin genel özelliklerini öğrenmek.
Bazların nötrleştirme tepkimelerini anlamak.
Öğrenciler, asit yağmurlarının çevreye verdiği zararları öğrenirler.
Öğrenciler, asit yağmurlarının önlenmesi için neler yapılabileceğini anlarlar.
Sodyum klorürün çok çeşitli kullanım alanlarını bilme
Kalsiyum karbonatın doğal kaynaklarını tanıma
Öğrenciler, çözünme olayındaki enerji değişimlerini anlayabilir.
Öğrenciler, kolloid karışımların örneklerini tanımlayabilir.e geçirmişÇeçamaınsözcezler şarzetemedim elde edilenlerişiçi sıra 325ini çeşit çeşit çeşit çeşitleri yvore seçenek seçilir kardeş karde c kardeşseがあり?e\ 田 içerisinde
* Öğrenciler, koligatif özellikler arasında donma noktası düşmesini anlayacaktır.
Özütlemeyle Ayırma yönteminin tanımını öğrenmek.
Ayrımsal kristallendirme yönteminde çözücü seçiminin önemini ve kriterlerini anlar.
* Asitlerin tanımını ve özelliklerini anlama * Güçlü ve zayıf asitler arasındaki farkı kavrama * Bazların tanımını ve özelliklerini anlama * pH kavramını anlama * Genel asit-baz tepkimelerini tanıma
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 10.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.