Lise 11.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı - Klasik

Tepkime sırasında oluşan gazlar, gaz toplama tüpüne dolar ve tüpün içine hapsolur. Bu sayede, gazların miktarı ölçülebilir ve tepkime hızı hesaplanabilir.

Bu tepkime iki basamaktan oluşur: * Birinci basamak: NO(g) + Cl2(g) → NOCl2(g) * İkinci basamak: NOCl2(g) + NO(g) → 2NOCl(g)

Tepkimelere giren maddelerin cinsi, moleküller arasındaki bağ sayısı, bağ türü ve iyon durumu tepkime hızını etkiler.

Ekzotermik tepkimeler, çevreye ısı vererek gerçekleşen tepkimelerdir. Bu tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerin toplam enerjisi, tepkime sonucu oluşan maddelerin toplam enerjisinden daha yüksektir. Ekzotermik tepkimelere örnek olarak, odunun yanması, patlayıcıların patlaması ve asit-baz tepkimeleri verilebilir.

Standart oluşum entalpileri, elementlerin standart hâllerinden bileşiklerin standart hâllerini oluşturmak için reaksiyonlarda meydana gelen ısı değişimlerini ölçmek için kullanılır. Standart oluşum entalpileri, kimyasal reaksiyonların enerjetiklerini anlamak için önemlidir.

Bağ sayısı arttıkça bağların toplam enerjisi de artar. Bu, molekülün daha kararlı olduğu anlamına gelir.

Hess Yasası, entalpi değişimlerinin sadece tepkimeye girenlerin ve ürünlerin entalpisine bağlı olduğunu ve ara basamaklara bağlı olmadığını gösterir. Bu nedenle, bir tepkimenin entalpi değişimini hesaplamak için, tepkimenin ara basamaklarını yazmaya gerek yoktur.

Farklı derişim birimleri, çözünen maddenin çözelti içindeki miktarını ifade etmek için kullanılır. Bu derişim birimleri arasındaki ilişki, çözünen maddenin mol sayısı, çözücünün kütlesi ve çözeltinin hacmi gibi faktörlere bağlıdır.

Molalite hesaplanırken, öncelikle çözünenin mol sayısı bulunur. Daha sonra çözücünün kütlesi kilogram (kg) cinsinden hesaplanır. Son olarak çözünenin mol sayısı çözücü kütlesine bölünerek molalite değeri elde edilir.

Donma noktası alçalması, çözeltinin yüzeyinden ayrılan çözücü moleküllerinin sayısının azalması nedeniyle oluşur.

Kaynama noktası yükselmesi, bir çözeltinin derişimiyle doğru orantılıdır. Yani, çözeltinin derişimi arttıkça kaynama noktası yükselmesi de artar. Bu özellik, çözünen maddenin molalitesine bağlı olarak hesaplanabilir.

Sıcaklık arttığında gazların sudaki çözünürlüğü azalır. Basınç arttıkça gazların sudaki çözünürlüğü artar.

Oksijen gazı, ekzotermik bir reaksiyonla suda çözünür. Sıcaklık arttığında, reaksiyonun hızı artar ve daha fazla oksijen gazı çözülür. Ancak, yüksek sıcaklıklarda, oksijen gazının molekülleri daha fazla hareket enerjisine sahip olur ve su moleküllerinden uzaklaşmaya başlarlar. Bu nedenle, oksijen gazının çözünürlüğü azalır. Basınç arttığında, oksijen gazı molekülleri suya daha fazla sıkıştırılır ve daha fazla oksijen gazı çözülür.

1. Çözünen maddenin mol sayısı, molekül sayısından daha fazladır. 2. 2 mol NaCl veya 2 mol KCl içeren iki çözelti aynı molalitesi vardır. 3. 1 M olarak hazırlanan çözeltide 1 L çözelti içinde 1 mol çözünen bulunur. 4. 1 mol glikoz (C6H12O6) 180 g kütleye sahiptir. 5. Çözeltilerde bazen çözünen miktarı kütlece yüzde ile gösterilir. 6. Molarite, çözelti içindeki çözünen madde miktarını gösteren bir birimdir. 7. Molarite ile molalite kavramları birbirinin yerine kullanılamaz. 8. 1 L çözelti içinde 10 mol çözünen varsa çözeltinin molaritesi 10 M’dir. 9. 100 g suda 18 g glikoz çözüldüğünde glikozun çözelti içindeki molalitesi 1 m değildir. 10. 100 mL suda 10 g tuz çözüldüğünde tuzun çözeltinin hacmindeki kütlece yüzdesi %10’dur.

Buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması, kaynama noktası yükselmesi ve osmotik basınç, koligatif özelliklerdir. Koligatif özellikler, çözeltinin yoğunluk, renk gibi özelliklerinin aksine çözeltinin derişimine bağlı olarak değişen özelliklerdir.

Donma noktası alçalması, bir maddenin başka bir madde içinde çözündüğünde donma noktasının düşmesi olayıdır. Bu, çözeltinin buhar basıncının saf çözücünün buhar basıncından daha düşük olması nedeniyle oluşur. Kaynama noktası yükselmesi, bir maddenin başka bir madde içinde çözündüğünde kaynama noktasının yükselmesi olayıdır. Bu, çözeltinin buhar basıncının saf çözücünün buhar basıncından daha yüksek olması nedeniyle oluşur. Osmotik basınç, bir çözeltinin yarı geçirgen bir zarın diğer tarafındaki saf çözücüye uyguladığı basınçtır. Osmotik basınç, çözeltinin derişimine bağlıdır ve çözeltinin cinsine bağlı değildir. Osmoz, bir çözücünün yarı geçirgen bir zar aracılığıyla daha derişik bir çözeltiden daha az derişik bir çözeltiye geçmesi olayıdır. Ters osmoz, bir solventin yarı geçirgen bir zar aracılığıyla daha az derişik bir çözeltiden daha derişik bir çözeltiye geçmesi olayıdır.