10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme

10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme sınavı 10.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 24 sorudan oluşmaktadır.

 10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme



  1. Bir elementin akb ile gram arasındaki ilişki nedir?

    A) 1 akb = 6,02 x 10^22 g    B) 1 akb = 1 g              
    C) 1 akb = 6,02 x 10^23 g    D) 1 akb = 16 g             
    E) 1 akb = 12 g                                          




  2. 0,6 mol H2O molekülü kaç tane molekül içerir?

    A) 3,6 x 10^23 molekül      B) 6,02 x 10^23 molekül    
    C) 0,6 x 10^23 molekül      D) 0,36 x 10^23 molekül    
    E) 12,04 x 10^23 molekül                               




  3. 1 mol C2H4 molekülünde toplam kaç mol atom bulunur?

    A) 3 mol atom    B) 2 mol atom    C) 4 mol atom    D) 6 mol atom    E) 1 mol atom    




  4. 2 mol HNO3 bileşiği kaç mol oksijen atomu içerir?

    A) 2 mol oksijen atomu     B) 4 mol oksijen atomu    
    C) 6 mol oksijen atomu     D) 8 mol oksijen atomu    
    E) 10 mol oksijen atomu                              




  5. 3 mol karbondioksit gazının 25°C sıcaklıkta kapladığı hacim kaç litredir?

    A) 67,2 L    B) 56,0 L    C) 75,6 L    D) 84,0 L    E) 42,0 L    




  6. Bir gazın 2 molü kaç litre hacme sahiptir, eğer bu gaz standart koşullarda bulunuyorsa?

    A) 44,8 L    B) 22,4 L    C) 33,6 L    D) 11,2 L    E) 67,2 L    




  7. Aşağıdaki tepkimeyi denkleştirin: Al + HCl -> AlCl3 + H2

    A) Al + HCl -> AlCl3 + H2
    B) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
    C) Al + 3HCl -> AlCl3 + H2
    D) 4Al + 12HCl -> 4AlCl3 + 6H2
    E) 2Al + 3HCl -> 2AlCl3 + 2H2




  8. Aşağıdaki tepkimeyi denkleştirin: C4H10 + O2 -> CO2 + H2O

    A) C4H10 + 5O2 -> 4CO2 + 5H2O
    B) 2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O
    C) C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O
    D) C4H10 + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O
    E) C4H10 + 10O2 -> 8CO2 + 10H2O




  9. Aşağıdaki kimyasal tepkime denklemini inceleyin: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g) Bu tepkimede hangi tip tepkime gerçekleşmektedir?

    A) Heterojen    B) Ekzotermik    C) Homojen    D) Endotermik    E) Redoks    




  10. Aşağıdaki kimyasal tepkime denklemini inceleyin: Na(k) + Cl2(g) -> NaCl(k) Bu tepkime sırasında ne tür bir madde oluşur?

    A) Gaz               B) Sıvı             
    C) Katı              D) Plazma           
    E) İyonik Çözelti                        




  11. Kimyasal tepkimeler sırasında reaktiflerin ve ürünlerin kimyasal özelliklerinin değiştiği bir özellik hangi kategoridedir?

    A) Değişen Özellikler        B) Değişmeyen Özellikler    
    C) Değişebilen Özellikler    D) Mol Sayısı               
    E) Hacim                                                 




  12. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi asit-baz tepkimesi olarak sınıflandırılabilir?

    A) HI(sudA) + KOH(suda) → H2O(s) + KI(suda)
    B) CaO(k) + CO2(g) → CaCO3(k)
    C) H2O(s) → H2(g) + 1/2O2(g)
    D) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(k)
    E) Na2CO3(k) + 2HCl(suda) → 2NaCl(suda) + CO2(g) + H2O(s)




  13. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi bir çözünme-çökelme tepkimesidir?

    A) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
    B) CaCO3(k) CaO(k) + CO2(g)
    C) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
    D) Pb(NO3)2(sudA) + 2NaBr(suda) PbBr2(k) + 2NaNO3(suda)
    E) Mg(k) + H2SO4(suda) MgSO4(suda) + H2(g)




  14. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi yanma tepkimesidir?

    A) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
    B) CaCO3(k) CaO(k) + CO2(g)
    C) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
    D) Pb(NO3)2(sudA) + 2NaBr(suda) PbBr2(k) + 2NaNO3(suda)
    E) Mg(k) + H2SO4(suda) MgSO4(suda) + H2(g)




  15. Bir tepkimede başlangıçta 8,8 g C3H8 ve 32 g O2 gazları kullanılıyor. Tepkime sonucunda oluşan CO2 gazının kütlesi 26,4 g ise, oluşan H2O sıvısının kütlesi nedir?









  16. 16 g katı sülfür (S) ile tepkimeye giren oksijen gazı (O2) miktarı kaç gramdır? Sonuçları kullanarak tepkimeye giren oksijen gazının kütlesini hesaplayınız.









  17. 6,4 g SO2 bileşiğinde 3,2 g kükürt (S) bulunuyor. Bu bileşikte oksijen (O) ile kükürt (S) arasındaki kütlece birleşme oranı nedir?









  18. 22,4 g Fe katısı ve 9,6 g O2 gazının harcanmasıyla Fe2O3 bileşiği oluşuyor. Bu tepkimede kaç gram Fe elementi harcanmıştır?









  19. NO ve NO2 bileşiklerindeki oksijen atomlarının kütlesel oranı nedir? İki bileşiğin basit formülleri ve oksijen atomları arasındaki katlı oranı açıklayınız.









  20. Mol nedir ve neden bu birimi kullanırız?









  21. Bir mol gaz normal koşullarda kaç litre hacmi kaplar? Bu bilgiye nasıl ulaşırız?









  22. Standart koşullarda bir mol gazın kaç litre hacmi vardır? Bu bilgiye nasıl ulaşırız?









  23. Kimyasal tepkimelerde atom sayısı ve türü neden değişmez?









  24. Kimyasal değişimler ve fiziksel değişimler arasındaki fark nedir?









 10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme CEVAPLARI

  1. Bir elementin akb ile gram arasındaki ilişki nedir?

    A) 1 akb = 6,02 x 10^22 g    B) 1 akb = 1 g              
    C) 1 akb = 6,02 x 10^23 g    D) 1 akb = 16 g             
    E) 1 akb = 12 g                                          

    2. Cevap: C Açıklama:

    Bir elementin akb ile gram arasındaki ilişki, 1 akb = 6,02 x 10^23 g olarak ifade edilir.



  2. 0,6 mol H2O molekülü kaç tane molekül içerir?

    A) 3,6 x 10^23 molekül      B) 6,02 x 10^23 molekül    
    C) 0,6 x 10^23 molekül      D) 0,36 x 10^23 molekül    
    E) 12,04 x 10^23 molekül                               

    3. Cevap: C Açıklama:

    0,6 mol H2O molekülü 0,6 x 10^23 molekül içerir.



  3. 1 mol C2H4 molekülünde toplam kaç mol atom bulunur?

    A) 3 mol atom    B) 2 mol atom    C) 4 mol atom    D) 6 mol atom    E) 1 mol atom    

    4. Cevap: C Açıklama:

    C2H4 molekülünde 2 mol C atomu ve 4 mol H atomu bulunur, toplam 6 mol atom.



  4. 2 mol HNO3 bileşiği kaç mol oksijen atomu içerir?

    A) 2 mol oksijen atomu     B) 4 mol oksijen atomu    
    C) 6 mol oksijen atomu     D) 8 mol oksijen atomu    
    E) 10 mol oksijen atomu                              

    5. Cevap: C Açıklama:

    HNO3 bileşiği 2 mol H, 1 mol N ve 6 mol oksijen atomu içerir.



  5. 3 mol karbondioksit gazının 25°C sıcaklıkta kapladığı hacim kaç litredir?

    A) 67,2 L    B) 56,0 L    C) 75,6 L    D) 84,0 L    E) 42,0 L    

    6. Cevap: A Açıklama:

    3 mol CO2 gazı, standart koşullarda (25°C ve 1 atm) 67,2 L hacmi kaplar.



  6. Bir gazın 2 molü kaç litre hacme sahiptir, eğer bu gaz standart koşullarda bulunuyorsa?

    A) 44,8 L    B) 22,4 L    C) 33,6 L    D) 11,2 L    E) 67,2 L    

    7. Cevap: B Açıklama:

    2 mol gazın standart koşullarda 22,4 L hacmi vardır.



  7. Aşağıdaki tepkimeyi denkleştirin: Al + HCl -> AlCl3 + H2

    A) Al + HCl -> AlCl3 + H2
    B) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
    C) Al + 3HCl -> AlCl3 + H2
    D) 4Al + 12HCl -> 4AlCl3 + 6H2
    E) 2Al + 3HCl -> 2AlCl3 + 2H2

    8. Cevap: E Açıklama:

    Reaktiflerdeki alüminyum (Al) ve hidrojen (H) atom sayıları, ürünlerdeki alüminyum klorür (AlCl3) ve hidrojen (H2) atom sayılarına eşitlenmelidir. Hidrojen gazının katsayısı 2 olarak yazılır.



  8. Aşağıdaki tepkimeyi denkleştirin: C4H10 + O2 -> CO2 + H2O

    A) C4H10 + 5O2 -> 4CO2 + 5H2O
    B) 2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O
    C) C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O
    D) C4H10 + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O
    E) C4H10 + 10O2 -> 8CO2 + 10H2O

    9. Cevap: D Açıklama:

    Reaktiflerdeki karbon (C) ve hidrojen (H) atom sayıları, ürünlerdeki karbon dioksit (CO2) ve su (H2O) atom sayılarına eşitlenmelidir.



  9. Aşağıdaki kimyasal tepkime denklemini inceleyin: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g) Bu tepkimede hangi tip tepkime gerçekleşmektedir?

    A) Heterojen    B) Ekzotermik    C) Homojen    D) Endotermik    E) Redoks    

    10. Cevap: C Açıklama:

    Reaktifler ve ürünler aynı fiziksel hâle sahipse, tepkime homojen olarak adlandırılır.



  10. Aşağıdaki kimyasal tepkime denklemini inceleyin: Na(k) + Cl2(g) -> NaCl(k) Bu tepkime sırasında ne tür bir madde oluşur?

    A) Gaz               B) Sıvı             
    C) Katı              D) Plazma           
    E) İyonik Çözelti                        

    11. Cevap: C Açıklama:

    Tepkimede katı bir madde olan sodyum klorür (NaCl) oluşur.



  11. Kimyasal tepkimeler sırasında reaktiflerin ve ürünlerin kimyasal özelliklerinin değiştiği bir özellik hangi kategoridedir?

    A) Değişen Özellikler        B) Değişmeyen Özellikler    
    C) Değişebilen Özellikler    D) Mol Sayısı               
    E) Hacim                                                 

    12. Cevap: A Açıklama:

    Kimyasal tepkimeler sırasında reaktiflerin ve ürünlerin kimyasal özellikleri değişir, bu nedenle bu özellikler "Değişen Özellikler" kategorisine girer.



  12. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi asit-baz tepkimesi olarak sınıflandırılabilir?

    A) HI(sudA) + KOH(suda) → H2O(s) + KI(suda)
    B) CaO(k) + CO2(g) → CaCO3(k)
    C) H2O(s) → H2(g) + 1/2O2(g)
    D) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(k)
    E) Na2CO3(k) + 2HCl(suda) → 2NaCl(suda) + CO2(g) + H2O(s)

    13. Cevap: A Açıklama:

    Bu tepkime, bir asit (HI) ve bir baz (KOH) arasında gerçekleşen asit-baz tepkimesidir.



  13. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi bir çözünme-çökelme tepkimesidir?

    A) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
    B) CaCO3(k) CaO(k) + CO2(g)
    C) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
    D) Pb(NO3)2(sudA) + 2NaBr(suda) PbBr2(k) + 2NaNO3(suda)
    E) Mg(k) + H2SO4(suda) MgSO4(suda) + H2(g)

    14. Cevap: D Açıklama:

    Bu tepkime, kuruluş ve çökelme tepkimesi olarak adlandırılan bir çözünme-çökelme tepkimesidir. İki çözelti içindeki iyonlar yer değiştirir ve bir çökelti oluşturur.



  14. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi yanma tepkimesidir?

    A) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
    B) CaCO3(k) CaO(k) + CO2(g)
    C) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
    D) Pb(NO3)2(sudA) + 2NaBr(suda) PbBr2(k) + 2NaNO3(suda)
    E) Mg(k) + H2SO4(suda) MgSO4(suda) + H2(g)

    15. Cevap: C Açıklama:

    Bu tepkime metanın oksijenle yanmasıdır ve yanma tepkimesi olarak bilinir. Yanma, bir yakıtın oksijenle tepkimesi sonucu gerçekleşir.



  15. Bir tepkimede başlangıçta 8,8 g C3H8 ve 32 g O2 gazları kullanılıyor. Tepkime sonucunda oluşan CO2 gazının kütlesi 26,4 g ise, oluşan H2O sıvısının kütlesi nedir?






    16. Cevap: Oluşan H2O sıvısının kütlesi 14,4 g'dır. Açıklama:

    Kütlenin korunumu kanunu gereği, tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi tepkime sonrası oluşan maddelerin toplam kütlesine eşittir. Bu nedenle, C3H8 ve O2 gazlarının kütlesinin toplamı, CO2 gazının ve H2O sıvısının kütlesinin toplamına eşittir.



  16. 16 g katı sülfür (S) ile tepkimeye giren oksijen gazı (O2) miktarı kaç gramdır? Sonuçları kullanarak tepkimeye giren oksijen gazının kütlesini hesaplayınız.






    17. Cevap: Tepkimeye giren oksijen gazının kütlesi 24 g'dir. Açıklama:

    Tepkime sonucunda oluşan SO3 gazının kütlesi 40 g'dır. Bu nedenle, tepkimeye giren sülfür (S) miktarı 16 g ile 40 g SO3 arasındaki fark olan 24 g oksijen gazıdır.



  17. 6,4 g SO2 bileşiğinde 3,2 g kükürt (S) bulunuyor. Bu bileşikte oksijen (O) ile kükürt (S) arasındaki kütlece birleşme oranı nedir?






    18. Cevap: Oksijen (O) ile kükürt (S) arasındaki kütlece birleşme oranı 2:1'dir. Açıklama:



  18. 22,4 g Fe katısı ve 9,6 g O2 gazının harcanmasıyla Fe2O3 bileşiği oluşuyor. Bu tepkimede kaç gram Fe elementi harcanmıştır?






    19. Cevap: Bu tepkimede 28 g Fe elementi harcanmıştır. Açıklama:



  19. NO ve NO2 bileşiklerindeki oksijen atomlarının kütlesel oranı nedir? İki bileşiğin basit formülleri ve oksijen atomları arasındaki katlı oranı açıklayınız.






    20. Cevap: NO bileşiğindeki oksijen atomlarının kütlesel oranı NO2 bileşiğindeki oksijen atomlarının kütlesel oranına 2:1'dir. NO bileşiği için basit formül NO'dur, NO2 bileşiği için basit formül NO2'dir. Açıklama:



  20. Mol nedir ve neden bu birimi kullanırız?






    21. Cevap: Mol, sayılamayacak kadar çok atom, molekül veya parçacığın miktarını ifade etmek için kullanılan birimdir. Mol birimi, çeşitli maddelerin miktarlarını karşılaştırmak ve hesaplamak için kullanılır. Atomlar ve moleküller normal yöntemlerle sayılamaz, bu nedenle mol birimi, madde miktarını daha kolay ve uygun bir şekilde ifade etmemize yardımcı olur. Açıklama:



  21. Bir mol gaz normal koşullarda kaç litre hacmi kaplar? Bu bilgiye nasıl ulaşırız?






    22. Cevap: Bir mol gaz normal koşullarda 22,4 litre hacmi kaplar. Bu bilgi, ideal gazlar için geçerlidir ve ideal gaz yasasına dayanır. Normal koşullar, 0°C sıcaklık ve 1 atmosfer basınçtaki koşulları ifade eder. Açıklama:



  22. Standart koşullarda bir mol gazın kaç litre hacmi vardır? Bu bilgiye nasıl ulaşırız?






    23. Cevap: Standart koşullarda bir mol gazın 24,5 litre hacmi vardır. Standart koşullar, 25°C sıcaklık ve 1 atmosfer basınçtaki koşulları ifade eder. Bu bilgi, ideal gaz yasası kullanılarak elde edilir. Açıklama:



  23. Kimyasal tepkimelerde atom sayısı ve türü neden değişmez?






    24. Cevap: Kimyasal tepkimelerde atom sayısı ve türü değişmez çünkü atomlar sadece yer değiştirirler, atomlar yok olmaz veya yaratılmaz. Atomlar, bir molekülden diğerine veya bir bileşikten diğerine geçerken kimyasal bağlar kırılır ve yeniden oluşturulur, ancak bu süreçler sonucunda atom sayısı ve türü değişmez. Bu, atomların korunumu yasası olarak bilinir. Açıklama:



  24. Kimyasal değişimler ve fiziksel değişimler arasındaki fark nedir?






    25. Cevap: Kimyasal değişimler, madde moleküler seviyede değiştiğinde gerçekleşir. Yeni bir madde oluşturan ve kimyasal bağların kırılıp oluşturulduğu reaksiyonlar olarak tanımlanır. Fiziksel değişimler ise madde sadece fiziksel özelliklerinde değişiklik gösterdiğinde meydana gelir, ancak moleküler seviyede bir değişim olmaz. Örneğin, suyun buharlaşması fiziksel bir değişimdir çünkü su molekülleri hala H2O olarak kalırken, suyun hidrojen ve oksijen gazlarına ayrılması kimyasal bir değişimdir. Açıklama:



Yorum Bırak

   İsiminizi Giriniz:   
   Emailinizi Giriniz:




10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme Detayları

10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme 0 kere indirildi. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Sınav zorluk derecesi sınavı oluşturan soruların istatistikleri alınarak oluşturulmuştur. Toplamda 24 sorudan oluşmaktadır. Sınav soruları aşağıda verilen kazanımları ölçecek şekilde hazırlanmıştır. 04 Ekim 2023 tarihinde eklenmiştir. Bu sınavı şimdiye kadar 1 kullanıcı beğenmiş. Bu sınavı çözerek başarınızı artırmak için 10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme Testini Çöz tıklayın. 10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme yazılı sınavına henüz hiç yorum yapılmamış. İlk yorum yapan siz olun.

10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme sınavında hangi soru türleri kullanılmıştır?

Bu sınavda verilen soru türleri kullanılmıştır.
  • Test
  • Klasik


10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme Hangi Kazanımları Kapsıyor?

Bu sınav ve tema ve kazanımlarını kapsamaktadır.
  • ASİTLER, BAZLAR, TUZLAR
    1. Asit ve Bazları Tanıyalım
    2. Asit ve Bazların Tepkimeleri
    3. Asit ve Bazların Tepkimeleri
    4. Tuzlar

Ayrıca 10.sınıf kimya dersi 1.dönem 1.değerlendirme soruları; mebsinavlari.com tarafından tamamı test, klasik ve cevap anahtarlı olarak hazırlanmıştır

Öğrenciler, tepkime sonucunda oluşan maddelerin kütlesini hesaplayabilme yeteneğini kazanır.

Öğrenciler, tepkimeye giren maddelerin kütlesini hesaplayabilme yeteneğini kazanır.

Öğrenciler, farklı bileşiklerdeki elementler arasındaki sabit oranları hesaplayabilirler.

Öğrenciler, tepkimelerde harcanan element miktarlarını hesaplayabilirler.

Öğrenciler, iki farklı bileşikteki oksijen atomlarının kütlesel oranını ve basit formüllerini anlayabilirler.

Öğrenciler, molün tanımını ve neden kullanıldığını anlayabilirler.

Öğrenciler, ideal gaz yasası kapsamında bir mol gazın normal koşullarda kaç litre hacmi kapladığını öğrenebilirler.

Öğrenciler, standart koşullarda bir mol gazın kaç litre hacmi kapladığını öğrenebilirler.

Öğrenciler, kimyasal tepkimelerin atom korunumu prensibine dayandığını anlayabilirler.

Öğrenciler, kimyasal değişimler ile fiziksel değişimler arasındaki farkı anlayabilirler.

 etiketlerini kapsamaktadır.

Hangi kategoriye ait?

10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme sınavı 10.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait.

10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme Testi İstatistikleri

Bu sınav 2 kere çözüldü. Sınava kayıtlı tüm sorulara toplamda 4 kere doğru, 0 kere yanlış cevap verilmiş.

10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme Sınavını hangi formatta indirebilirim?

10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme sınavını .pdf veya .docx olarak ücretsiz indirebilirsiniz. Bunun yanında sistem üzerinden doğrudan yazdırabilirsiniz. Veya öğretmen olarak giriş yaptıysanız 10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme sınavını sayfanıza kaydedebilirsiniz.

10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme sınav sorularının cevap anahtarlarını nasıl görebilirim?

Sınavın cevap anahtarını görebilmek için yukarıda verilen linke tıklamanız yeterli. Her sorunun cevabı sorunun altında gösterilecektir. Veya Sınavı .docx olarak indirdiğinizde office word programıyla açtığınızda en son sayfada soruların cevap anahtarına ulaşabilirsiniz.

Kendi Sınavını Oluştur

Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 10.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.

Sınav hakkında telif veya dönüt vermek için lütfen bizimle iletişime geçin.

 Paylaşın

  •

 Sınavı İndir
.docx vey .pdf

 Sınavı İndir (.docx)


Sınavı Beğendim (1)

 Yazdır

 Sınavlarıma Kaydet
10.Sınıf Kimya Sınavı Hazırla
  10.Sınıf Kimya Dersi Benzer Sınavları
  10.Sınıf İçin Eklenen Son Sınavlar
  10.Sınıf Kimya Dersi Ünite Özetleri