Lise Kimya 2.Dönem 2.Sınav - 11.Sınıflar sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 23 sorudan oluşmaktadır.
Bir asidin K_a değeri 1.8x10^-5'tir. 0.01 M konsantrasyonundaki bu asidin pH değeri kaçtır?
A) 2.74 B) 3.42 C) 3.75 D) 4.52 E) 5.08
Bir sulu çözeltide, 0.1 M HNO_3 ve 0.1 M NaOH çözeltileri eşit hacimde karıştırılırsa, pH değeri kaç olur?
A) 1 B) 7 C) 8.5 D) 9 E) 10
Kimyasal dengeyi etkileyen faktörlerden biri sıcaklıktır. Sıcaklıktaki artışın etkisi hangi durumda görülür?
A) Endotermik tepkimelerde ters tepkimeyi hızlandırır.
B) Endotermik tepkimelerde ileri tepkimeyi hızlandırır.
C) Endotermik tepkimelerde ters tepkimeyi yavaşlatır.
D) Endotermik tepkimelerde ileri tepkimeyi yavaşlatır.
E) Etkisi herhangi bir durumda görülmez.
Bir gazın basıncı dengeyi etkileyen faktörlerden biridir. Bir gazın basıncı arttığında ne olur?
A) Reaksiyonun yönü değişir. B) Reaksiyon hızı artar.
C) Reaksiyon hızı azalır. D) Ürünlerin miktarı artar.
E) Ürünlerin miktarı azalır.
0.05 M NaOH çözeltisine 0.1 mol HCl ekleyerek oluşan çözeltinin pH değeri ne kadardır?
A) 1.3 B) 2.3 C) 3.3 D) 9.3 E) 10.3
250 mL 0.2 M HCl çözeltisine 150 mL 0.5 M NaOH çözeltisi ekleyerek oluşan çözeltinin pH değeri ne kadardır? (Kabul edilebilir birkaç ondalık basamak yeterlidir.)
A) 1.19 B) 2.45 C) 3.81 D) 4.37 E) 5.13
25°C'de sulu çözeltinin donma noktası -0.186°C olarak ölçüldü. Bu çözeltinin suya göre molalitesi kaçtır? (Kaynama noktası artış sabiti Kf = 1.86°C/m ve suyun donma noktası -0.512°C'tir.)
A) 0.100 mol/kg B) 0.200 mol/kg C) 0.400 mol/kg
D) 0.800 mol/kg E) 1.600 mol/kg
Sıcaklığın bir denge tepkimesini nasıl etkilediğini belirleyin.
A) Denge sabitini artırır.
B) Denge sabitini azaltır.
C) Hiçbir etkisi yoktur.
D) Denge sabiti değişebilir, ancak yönlü olarak belirli değildir.
E) Denge sabitinin değişmesi, sıcaklığın artmasına veya azalmasına bağlıdır.
Bir denge tepkimesinde katalizörün rolünü açıklayın.
A) Katalizörün etkisi, denge sabitini değiştirir.
B) Katalizör, tepkime hızını artırır ancak denge sabitinde hiçbir etkisi yoktur.
C) Katalizör, tepkime hızını azaltır ve denge sabitini değiştirir.
D) Katalizör, tepkime hızını azaltır ancak denge sabitinde hiçbir etkisi yoktur.
E) Katalizör, tepkime hızını artırır ve denge sabitini artırır.
Denge tepkimelerinde iyonik maddelerin etkisini belirleyin.
A) İyonik maddelerin etkisi, denge sabitini değiştirir.
B) İyonik maddelerin etkisi, tepkime hızını artırır ancak denge sabitinde hiçbir etkisi yoktur.
C) İyonik maddelerin etkisi, tepkime hızını azaltır ve denge sabitini değiştirir.
D) İyonik maddelerin etkisi, tepkime hızını azaltır ancak denge sabitinde hiçbir etkisi yoktur.
E) İyonik maddelerin etkisi, tepkime hızını artırır ve denge sabitini artırır.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi, bir kimyasal denge sisteminde konsantrasyonun artması durumunda oluşan etkiyi açıklar?
A) Le Chatelier'in ilkesine göre, denge sağ tarafa kayar.
B) Le Chatelier'in ilkesine göre, denge sol tarafa kayar.
C) Denge üzerinde herhangi bir etki olmaz.
D) Denge sol ve sağ taraflarda aynı anda değişir.
E) Hiçbiri doğru değil.
Bir kimyasal denge sistemi için Qc, Kc'ye eşit olduğunda ne olur?
A) Sistem dengededir
B) İleri tepkime yönü baskın hale gelir
C) Geri tepkime yönü baskın hale gelir
D) Herhangi bir yöne hareket etmez
E) Sistemde bir değişiklik olmaz
Bir kimyasal denge sistemi için, sıcaklığı artırmak hangi tepkime yönünü baskın hale getirir?
A) İleri tepkime yönü
B) Geri tepkime yönü
C) Sistem dengede kalır
D) Herhangi bir yöne hareket etmez
E) Sıcaklığın artışı, herhangi bir tepkime yönünü baskın hale getirmez.
Tepkime hızını artırmak için aşağıdakilerden hangisi yapılabilir?
A) Sıcaklığı düşürmek
B) Konsantrasyonu düşürmek
C) Yüzey alanını azaltmak
D) Katalizör kullanmak
E) Tepkime ürünlerinin yoğunluğunu artırmak
Tepkime hızını etkileyen faktörler arasında aşağıdakilerden hangisi en az etkilidir?
A) Sıcaklık B) Konsantrasyon C) Yüzey alanı
D) Katalizör E) Basınç
Bir tepkimenin hızını etkileyen faktörler arasında hangisi sadece gaz fazındaki tepkimelerde etkilidir?
A) Sıcaklık
B) Katalizör
C) Basınç
D) Yüzey alanı
E) Tepkimeye giren maddelerin miktarı
Bir tepkime hızı, konsantrasyon arttıkça artar. Bu ilkeye göre, bir tepkimenin hızını arttırmak için hangisi yapılabilir?
A) Tepkimeye giren maddelerin miktarını azaltmak
B) Tepkime ortamının pH değerini arttırmak
C) Tepkime ortamını soğutmak
D) Katalizör kullanmak
E) Tepkime ortamını vakumla boşaltmak
30 gram potasyum klorürün (KCl) 50 gram suda çözülmesi sonucu elde edilen çözeltinin doygunluğu nedir? (Potasyum klorürün çözünürlüğü: 34 g/100 g su)
A) %34,0 B) %47,6 C) %58,8 D) %71,4 E) %88,2
Hangisi koligatif özelliklerden biri değildir?
A) Donma noktası düşmesi B) Kaynama noktası yükselmesi
C) Ozmoz D) Yüzey gerilimi
E) Buhar basıncı düşmesi
Hangisi ozmotik basıncı hesaplama formülüdür?
A) π = iMRT B) π = M/V C) π = RT/V
D) π = PV/nRT E) π = ΔHrxn
Bir çözeltideki çözünenlerin molal konsantrasyonu arttıkça hangisi artar?
A) Donma noktası B) Kaynama noktası C) Molalite
D) Çözünürlük ürünü E) İyon ürünü
Hangisi bir çözeltinin dondurma noktasını düşürür?
A) Sıcaklık artışı B) Çözücünün molalitesinin artışı
C) Basınç artışı D) Çözünenin molalitesinin artışı
E) pH'ın artması
Bir sıvının kaynama noktası, 1 atm basınç altında 100°C iken, 2 molal bir çözeltinin kaynama noktası 103°C'dir. Bu çözeltinin kaynama noktası sabiti kaçtır?
A) 3°C/m B) 2°C/m C) 1,5°C/m D) 0,5°C/m E) 0,3°C/m
Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robutu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robutu için Sınav Robutu tıklayın.