11.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Sınav sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 24 sorudan oluşmaktadır.
Bir tepkime sırasında reaktanların entalpisi 200 kJ artarken, ürünlerin entalpisi 150 kJ artıyorsa, tepkimenin entalpisi kaç kJ'dir?
A) 350 B) 50 C) -50 D) -150 E) -200
Bir gazın hacmi, sıcaklığı sabit tutulurken basıncı 2 atm'den 4 atm'ye çıkarılıyor. Bu sırada gazın sıcaklığı ne olmalıdır?
A) İşlemle ilgili bilgi verilemez B) 2 kat artarak
C) 2 kat azalarak D) 4 kat artarak
E) 4 kat azalarak
2A(g) + B(g) -> 3C(g) tepkimesinde, entalpi değişimi -150 kJ'dir. Bu tepkimenin gerçekleşmesi için minimum kaç kJ enerji gerekir?
A) 50 B) 100 C) 150 D) 200 E) 300
İki molekülün birleşmesi sonucu oluşan bağda, her molekülün yörüngesindeki elektronlar diğer molekül tarafından tutulduğu için bir enerji salınır. Bu enerji, aşağıdakilerden hangisini ifade eder?
A) İyonlaşma enerjisi B) Elektron ilgisi
C) Elektronegatiflik D) Kimyasal bağ enerjisi
E) Hidrojen bağı
Kimyasal reaksiyonlarda bağların koparılıp yeni bağlar oluşturulur. Bu sırada oluşan enerji farkına ne denir?
A) Aktivasyon enerjisi B) Reaksiyon entalpisi
C) Reaksiyon entropisi D) Termodinamik stabilite
E) Hız sabiti
Bir molekül içindeki bağların ne kadar kuvvetli olduğu, bağı oluşturan atomların arasındaki elektronegatiflik farkı ile ilişkilidir. Bu ifade hangi bağ türü için geçerlidir?
A) İyonik bağlar B) Kovalent bağlar
C) Metalik bağlar D) Hidrojen bağları
E) Dipol-dipol etkileşimleri
Bir reaksiyonun ileri tepkimesi endotermiktir ve geri tepkimesi ekzotermiktir. Bu durumda, aşağıdakilerden hangisi gerçekleştiğinde reaksiyonun ileri tepkimesi hızlanır?
A) Sıcaklığın artması B) Sıcaklığın düşmesi
C) Basıncın artması D) Konsantrasyonun azalması
E) Hiçbiri
Bir kimyasal reaksiyonda oluşan entalpi değişikliği ΔH = -150 kJ/mol ve tepkime sırasında 50 g madde tüketilmiştir. Bu verilere göre, bu tepkimenin 1 mol madde başına özgül tepkime ısısı nedir?
A) 3 kJ/mol B) 5 kJ/mol C) 6 kJ/mol D) 7 kJ/mol E) 8 kJ/mol
Hangi tepkime türleri endotermik olabilir?
A) Asit-baz tepkimeleri B) Çözünme tepkimeleri
C) Yanma tepkimeleri D) Çökelme tepkimeleri
E) Redoks tepkimeleri
Bir tepkime sırasında, sistemin entalpisinde meydana gelen değişim ile ilgili hangisi doğrudur?
A) Pozitif ΔH, endotermik tepkimeyi gösterir.
B) Negatif ΔH, endotermik tepkimeyi gösterir.
C) Pozitif ΔH, ekzotermik tepkimeyi gösterir.
D) Negatif ΔH, ekzotermik tepkimeyi gösterir.
E) ΔH değeri tepkime türü ile ilgili bir bilgi vermez.
Oluşum entalpisi nedir?
A) Bir bileşiğin oluşması sırasında açığa çıkan enerjidir.
B) Bir bileşiğin parçalanması sırasında açığa çıkan enerjidir.
C) Bir elementin kendisi ile reaksiyona girerek oluşturduğu enerjidir.
D) Bir bileşiğin parçalanması sırasında tüketilen enerjidir.
E) Bir bileşiğin oluşması sırasında tüketilen enerjidir.
Oluşum entalpisi ile ilgili hangisi yanlıştır?
A) Oluşum entalpisi, bir molekül oluşana kadar gereken enerjinin toplamıdır.
B) Oluşum entalpisi, aynı bileşiğin farklı formları için farklı olabilir.
C) Oluşum entalpisi, sabit bir değerdir ve sadece o bileşiğe özgüdür.
D) Oluşum entalpisi, normal koşullar altında ölçülür.
E) Oluşum entalpisi, bir bileşiğin oluşumunda yer alan tüm elementlerin standart durumundaki oluşum entalpisinin toplamıdır.
Bir çözeltinin doygunluğu nedir ve hangi faktörler bu doygunluğu etkiler?
A) Çözeltinin doygunluğu, çözünen maddenin su içindeki maksimum çözünürlüğüdür. Sıcaklık ve basınç, doygunluğu etkiler.
B) Çözeltinin doygunluğu, çözünen maddenin su içindeki minimum çözünürlüğüdür. Sıcaklık ve asidite, doygunluğu etkiler.
C) Çözeltinin doygunluğu, çözünen maddenin su içindeki maksimum çözünürlüğüdür. Sıcaklık ve polarite, doygunluğu etkiler.
D) Çözeltinin doygunluğu, çözünen maddenin su içindeki minimum çözünürlüğüdür. Sıcaklık ve polarite, doygunluğu etkiler.
E) Çözeltinin doygunluğu, çözünen maddenin su içindeki maksimum çözünürlüğüdür. Basınç ve polarite, doygunluğu etkiler.
Bir gazın su içindeki çözünürlüğü hangi faktörlere bağlıdır?
A) Gazın basıncı ve sıcaklık B) Gazın polaritesi ve sıcaklık
C) Gazın basıncı ve polaritesi D) Gazın asiditesi ve sıcaklık
E) Gazın asiditesi ve polaritesi
Oluşum entalpisi değeri pozitif olan bir bileşiğin oluşumu için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) Oluşum entalpisi, maddenin oluşumu sırasında çevreye enerji verildiğini gösterir.
B) Oluşum entalpisi, maddenin oluşumu sırasında çevreden enerji alındığını gösterir.
C) Bileşik oluşumu spontan olarak gerçekleşir.
D) Bileşiğin oluşumu için belirli bir aktivasyon enerjisi gerekir.
E) Oluşum entalpisi, maddenin yoğunluğunu belirleyen bir değerdir.
Sıcaklık arttıkça gazların çözünürlüğü nasıl etkilenir?
A) Artar
B) Azalır
C) Değişmez
D) Öncelikli olarak artar, ancak daha sonra azalmaya başlar
E) Öncelikli olarak azalır, ancak daha sonra artmaya başlar
Suda çözünen bir katı madde, suyun sıcaklığı arttıkça daha hızlı çözünür. Bu durumun sebebi nedir?
A) Sıcaklık arttıkça çözünen katı madde miktarı azalır.
B) Sıcaklık arttıkça çözünen katı madde miktarı artar.
C) Sıcaklık arttıkça çözünen katı madde miktarı değişmez.
D) Sıcaklık arttıkça çözeltinin yoğunluğu azalır.
E) Sıcaklık arttıkça çözeltinin rengi değişir.
Bir elementin oluşum entalpisi için hangisi doğrudur?
A) 0 değerindedir.
B) Negatif bir değerdir.
C) Pozitif bir değerdir.
D) Elementin özelliklerine göre değişir.
E) Kimyasal bağlarla ilgili değildir.
Oluşum entalpisi değeri pozitif olan bir bileşiğin oluşum reaksiyonu hangisi doğrudur?
A) Eksotermik reaksiyon B) Endotermik reaksiyon
C) Tamamlayıcı reaksiyon D) Denge reaksiyonu
E) Redoks reaksiyonu
Oluşum entalpisi değeri pozitif olan bir bileşiğin oluşumu için hangisi doğrudur?
A) Reaksiyonun sıcaklığı düşürüldüğünde oluşum entalpisi artar.
B) Reaksiyonda kullanılan maddelerin yoğunluğu arttıkça oluşum entalpisi artar.
C) Reaksiyonda kullanılan maddelerin miktarı arttıkça oluşum entalpisi artar.
D) Reaksiyonun basıncı arttığında oluşum entalpisi artar.
E) Reaksiyonda kullanılan maddelerin erime noktası yükseldiğinde oluşum entalpisi artar.
Hangi durumda çözünürlük azalır?
A) Çözünenin yoğunluğu arttığında
B) Çözünenin hacmi azaldığında
C) Çözücünün yoğunluğu arttığında
D) Çözücünün buhar basıncı arttığında
E) Çözücünün sıcaklığı düştüğünde
Hangi ifade çözünürlük kuralını doğru bir şekilde ifade eder?
A) "Çözünenin mol sayısı, çözeltinin çözünürlüğü ile doğru orantılıdır."
B) "Çözünenin mol sayısı, çözeltinin çözünürlüğü ile ters orantılıdır."
C) "Çözünenin molalitesi, çözeltinin çözünürlüğü ile doğru orantılıdır."
D) "Çözünenin molalitesi, çözeltinin çözünürlüğü ile ters orantılıdır."
E) "Çözünenin kütlece çözünürlüğü, çözeltinin çözünürlüğü ile doğru orantılıdır."
Hangisi çözünürlüğe doğrudan etki eden bir faktördür?
A) Çözeltinin hacmi
B) Çözeltinin rengi
C) Çözeltinin iletkenliği
D) Çözeltinin yoğunluğu
E) Çözeltinin çözücü ile karışma durumu
Hangi çözelti daha doygun bir çözeltidir?
A) 100 gram suya 10 gram sodyum klorür katılarak hazırlanan çözelti
B) 150 gram suya 15 gram sodyum klorür katılarak hazırlanan çözelti
C) 200 gram suya 20 gram sodyum klorür katılarak hazırlanan çözelti
D) 250 gram suya 25 gram sodyum klorür katılarak hazırlanan çözelti
E) 300 gram suya 30 gram sodyum klorür katılarak hazırlanan çözelti
Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robutu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robutu için Sınav Robutu tıklayın.