11. Sınıf Kimya III. Ünite Test 1 sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 25 sorudan oluşmaktadır.
Apolar bir çözücüde, apolar bir çözünenin çözünmesi için gerekli olan kuvvet aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyon-dipol etkileşimi B) Dipol-dipol etkileşimi
C) Hidrojen bağı D) London kuvvetleri
E) Van der Waals kuvvetleri
Hidrojen bağı içeren bir çözücüde, polar bir çözünenin çözünmesi için gerekli olan kuvvet aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyon-dipol etkileşimi B) Dipol-dipol etkileşimi
C) Hidrojen bağı D) London kuvvetleri
E) Van der Waals kuvvetleri
Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinde çözünen ve çözücü arasındaki etkileşim dipol-dipol etkileşimidir?
A) Su (H2O) - Aseton (CH3COCH3)
B) Su (H2O) - Sodyum klorür (NaCl)
C) Aseton (CH3COCH3) - Hekzan (C6H14)
D) Etanol (C2H5OH) - Su (H2O)
E) Hekzan (C6H14) - Su (H2O)
Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinde çözünen ve çözücü arasındaki etkileşim iyon-dipol etkileşimidir?
A) Su (H2O) - Aseton (CH3COCH3)
B) Su (H2O) - Sodyum klorür (NaCl)
C) Aseton (CH3COCH3) - Hekzan (C6H14)
D) Etanol (C2H5OH) - Su (H2O)
E) Hekzan (C6H14) - Su (H2O)
1 litre çözelti içinde çözünmüş maddenin mol sayısına ne denir?
A) Mol B) Molarite
C) Mol kesri D) Kütlece yüzde
E) Hacimce yüzde
1 kg çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısına ne denir?
A) Mol B) Molarite
C) Mol kesri D) Kütlece yüzde
E) Hacimce yüzde
1 litre çözeltideki çözünen maddenin kütlesine ne denir?
A) Mol B) Molarite
C) Mol kesri D) Kütlece yüzde
E) Hacimce yüzde
1 litre çözeltideki çözünen maddenin hacmine ne denir?
A) Mol B) Molarite
C) Mol kesri D) Kütlece yüzde
E) Hacimce yüzde
1 litre çözelti içinde 10 g şeker çözünmüşse bu çözeltinin molaritesi kaçtır? (C6H12O6: 180 g/mol)
A) 0,05 M B) 0,1 M C) 0,2 M D) 0,3 M E) 0,4 M
4 M 250 mL NaNO3 sulu çözeltisi hazırlamak için kaç g NaNO3 gerekir? (NaNO3: 85 g/mol)
A) 60 g B) 120 g C) 160 g D) 200 g E) 240 g
80 g NaOH ile hazırlanan 0,5 M’lık sulu çözeltinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH: 40 g/mol)
A) 160 mL B) 200 mL C) 240 mL D) 320 mL E) 400 mL
3 M’lık 900 mL KOH çözeltisinin 1/3’ü buharlaştırılırsa çözeltinin yeni molaritesi ne olur?
A) 0,3 M B) 0,6 M C) 0,9 M D) 1,2 M E) 1,5 M
0,3 M’lık 300 mL tuz çözeltisi ile 0,2 M’lık 300 mL tuz çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltinin molaritesini bulunuz.
A) 0,24 M B) 0,26 M C) 0,28 M D) 0,30 M E) 0,32 M
Uçuş öncesinde uçakların belirli periyotlarla alkollü su ile yıkanması donmayı nasıl geciktirebilir?
A) Alkolün donma noktası sudan düşüktür.
B) Alkolün buhar basıncı sudan düşüktür.
C) Alkolün kaynama noktası sudan yüksektir.
D) Alkolün molekül kütlesi sudan daha düşüktür.
E) Alkolün yoğunluğu sudan daha düşüktür.
Suyun 1 atmosfer basınçtaki normal kaynama noktası 100 oC’dir. 1 kg suda 149 g KCl ilave edildiğinde çözeltinin kaynama noktası kaç oC olur?
A) 100,13 oC B) 100,26 oC C) 100,39 oC D) 100,52 oC E) 100,65 oC
Saf suda 135 g glikoz çözündüğünde çözeltinin donma noktası kaç oC olur?
A) -0,465 oC B) -0,39 oC C) -0,26 oC D) -0,13 oC E) 0 oC
Bir çözeltinin kaynama noktası, saf çözücünün kaynama noktasına göre daha yüksektir. Bu durumun nedeni nedir?
A) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha güçlüdür.
B) Çözünen, çözücü moleküllerinin hareketini engeller.
C) Çözünen, çözücü moleküllerinin kaynama noktası için gerekli olan enerjiyi artırır.
D) Çözünen, çözücü moleküllerinin kaynama noktasını düşürür.
E) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha zayıftır.
Bir çözeltinin donma noktası, saf çözücünün donma noktasına göre daha düşüktür. Bu durumun nedeni nedir?
A) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha güçlüdür.
B) Çözünen, çözücü moleküllerinin hareketini engeller.
C) Çözünen, çözücü moleküllerinin donma noktası için gerekli olan enerjiyi azaltır.
D) Çözünen, çözücü moleküllerinin donma noktasını yükseltir.
E) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha zayıftır.
Seyreltik ve derişik çözeltilere günlük yaşamdan örnek veriniz.
A) Seyreltik çözeltiye örnek olarak soğuk çay verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak limonata verilebilir.
B) Seyreltik çözeltiye örnek olarak deniz suyu verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak kolonya verilebilir.
C) Seyreltik çözeltiye örnek olarak limon suyu verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak sirke verilebilir.
D) Seyreltik çözeltiye örnek olarak su verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak tuzlu su verilebilir.
E) Seyreltik çözeltiye örnek olarak meyve suyu verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak reçel verilebilir.
Aşağıdaki grafikten yararlanarak 40 oC’deki doygun çözeltinin sıcaklığı 100 oC’ye çıkarılıyor. Çözeltinin tekrar doygun hâle gelmesi için 100 g daha tuz ilave ediliyor. Buna göre hazırlanan çözeltide kaç gram su kullanılmıştır?
A) 200 g B) 300 g C) 400 g D) 500 g E) 600 g
Aşağıdaki grafiğe göre 50 oC’de doygun 525 g X çözeltisinde kaç g X tuzu bulunur?
A) 225 g B) 250 g C) 275 g D) 300 g E) 325 g
40 °C'de 420 g doygun çözeltinin sıcaklığı 20 °C'ye düşürüldüğünde tuzun bir kısmı çöküyor. Çöken tuzu çözmek için 20 °C'deki çözeltiye kaç g su eklemek gerekir?
A) 0 B) 100 C) 200 D) 300 E) 400
Bir katının sudaki çözünürlüğü 30 °C'de 50 g/100 g su, 60 °C'de 80 g/100 g sudur. 60 °C'de 300 g su ile hazırlanan doygun çözeltinin sıcaklığı 30 °C'ye düşürüldüğünde çöken tuzun kütlesi kaç gramdır?
A) 0 B) 50 C) 100 D) 150 E) 200
Sıcaklık arttığında gazların sudaki çözünürlüğü nasıl değişir?
A) Artar B) Azalır
C) Değişmez D) Önce artar sonra azalır
E) Önce azalır sonra artar
Dekompresyon hastalığı, tüple dalan dalgıçların denizin derinliklerinde soludukları hava basıncının değişmesi ile gerçekleşir. Dalgıçlar, denizin derinliklerindeyken atmosfer basıncına ek olarak suyun uyguladığı basınca da maruz kalır. Derinlere inerken atmosfer basıncı her 10 metrede 1 atm artar. Yüksek basınçta, dalgıçların kanlarındaki çözünen gazın çözünürlüğü de artar. Derinlerdeki bir dalgıç hızla deniz yüzeyine çıkarsa ortam basıncı düşer ve çözünen gazlar dalgıcın kanında kabarcıklar oluşturur. Bu durum eklem ağrısı, felç hatta ölüme neden olabilir. Basınç nedeniyle sağlık sorunu yaşayan bir dalgıca tedavi amacıyla uygulanacak işlem ne olabilir?
A) Dalgıcın kanındaki gazların basıncı düşürülmelidir.
B) Dalgıcın kanındaki gazların çözünürlüğü düşürülmelidir.
C) Dalgıcın kanındaki gazların miktarı azaltılmalıdır.
D) Dalgıcın kanındaki gazların miktarı artırılmalıdır.
E) Dalgıcın kanındaki gazların basıncı artırılmalıdır.
Apolar bir çözücüde, apolar bir çözünenin çözünmesi için gerekli olan kuvvet aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyon-dipol etkileşimi B) Dipol-dipol etkileşimi
C) Hidrojen bağı D) London kuvvetleri
E) Van der Waals kuvvetleri
Apolar bir çözücüde, apolar bir çözünenin çözünmesi için gerekli olan kuvvet London kuvvetleridir.
Hidrojen bağı içeren bir çözücüde, polar bir çözünenin çözünmesi için gerekli olan kuvvet aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyon-dipol etkileşimi B) Dipol-dipol etkileşimi
C) Hidrojen bağı D) London kuvvetleri
E) Van der Waals kuvvetleri
Hidrojen bağı içeren bir çözücüde, polar bir çözünenin çözünmesi için gerekli olan kuvvet hidrojen bağıdır.
Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinde çözünen ve çözücü arasındaki etkileşim dipol-dipol etkileşimidir?
A) Su (H2O) - Aseton (CH3COCH3)
B) Su (H2O) - Sodyum klorür (NaCl)
C) Aseton (CH3COCH3) - Hekzan (C6H14)
D) Etanol (C2H5OH) - Su (H2O)
E) Hekzan (C6H14) - Su (H2O)
Aseton ve su molekülleri polardır. Molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi vardır.
Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinde çözünen ve çözücü arasındaki etkileşim iyon-dipol etkileşimidir?
A) Su (H2O) - Aseton (CH3COCH3)
B) Su (H2O) - Sodyum klorür (NaCl)
C) Aseton (CH3COCH3) - Hekzan (C6H14)
D) Etanol (C2H5OH) - Su (H2O)
E) Hekzan (C6H14) - Su (H2O)
Sodyum klorür iyonik bir bileşiktir. Su molekülleri ise polar bir çözücüdür. Sodyum klorür molekülleri su molekülleri ile iyon-dipol etkileşimi oluşturur.
1 litre çözelti içinde çözünmüş maddenin mol sayısına ne denir?
A) Mol B) Molarite
C) Mol kesri D) Kütlece yüzde
E) Hacimce yüzde
1 litre çözelti içinde çözünmüş maddenin mol sayısına molarite denir.
1 kg çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısına ne denir?
A) Mol B) Molarite
C) Mol kesri D) Kütlece yüzde
E) Hacimce yüzde
1 kg çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısına molalite denir.
1 litre çözeltideki çözünen maddenin kütlesine ne denir?
A) Mol B) Molarite
C) Mol kesri D) Kütlece yüzde
E) Hacimce yüzde
1 litre çözeltideki çözünen maddenin kütlesine kütlece yüzde denir.
1 litre çözeltideki çözünen maddenin hacmine ne denir?
A) Mol B) Molarite
C) Mol kesri D) Kütlece yüzde
E) Hacimce yüzde
1 litre çözeltideki çözünen maddenin hacmine hacimce yüzde denir.
1 litre çözelti içinde 10 g şeker çözünmüşse bu çözeltinin molaritesi kaçtır? (C6H12O6: 180 g/mol)
A) 0,05 M B) 0,1 M C) 0,2 M D) 0,3 M E) 0,4 M
Çözünen maddenin mol sayısı = 10 g / 180 g/mol = 0,05 mol Molarite = Çözünen maddenin mol sayısı / Çözeltinin hacmi (L) Molarite = 0,05 mol / 1 L Molarite = 0,05 M
4 M 250 mL NaNO3 sulu çözeltisi hazırlamak için kaç g NaNO3 gerekir? (NaNO3: 85 g/mol)
A) 60 g B) 120 g C) 160 g D) 200 g E) 240 g
M = n/V 4 = n/0,25 n = 1 m = n · M m = 1 · 85 m = 85 g
80 g NaOH ile hazırlanan 0,5 M’lık sulu çözeltinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH: 40 g/mol)
A) 160 mL B) 200 mL C) 240 mL D) 320 mL E) 400 mL
3 M’lık 900 mL KOH çözeltisinin 1/3’ü buharlaştırılırsa çözeltinin yeni molaritesi ne olur?
A) 0,3 M B) 0,6 M C) 0,9 M D) 1,2 M E) 1,5 M
0,3 M’lık 300 mL tuz çözeltisi ile 0,2 M’lık 300 mL tuz çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltinin molaritesini bulunuz.
A) 0,24 M B) 0,26 M C) 0,28 M D) 0,30 M E) 0,32 M
Uçuş öncesinde uçakların belirli periyotlarla alkollü su ile yıkanması donmayı nasıl geciktirebilir?
A) Alkolün donma noktası sudan düşüktür.
B) Alkolün buhar basıncı sudan düşüktür.
C) Alkolün kaynama noktası sudan yüksektir.
D) Alkolün molekül kütlesi sudan daha düşüktür.
E) Alkolün yoğunluğu sudan daha düşüktür.
Alkolün buhar basıncı sudan düşüktür. Bu nedenle, alkollü su çözeltisinin buhar basıncı saf sudan düşük olur. Saf suyun buhar basıncı atmosfer basıncına eşit olduğunda kaynar. Ancak, alkollü su çözeltisinin buhar basıncı atmosfer basıncına eşit olduğunda suyun donma noktası daha düşük olur. Bu nedenle, alkollü su ile yıkanan uçağın yüzeyindeki suyun donma noktası düşer ve buzlanma gecikmiş olur.
Suyun 1 atmosfer basınçtaki normal kaynama noktası 100 oC’dir. 1 kg suda 149 g KCl ilave edildiğinde çözeltinin kaynama noktası kaç oC olur?
A) 100,13 oC B) 100,26 oC C) 100,39 oC D) 100,52 oC E) 100,65 oC
KCl’ın molal kaynama noktası yükselmesi sabiti (Kk) 0,52 oC/m’dir. Bu nedenle, 1 kg suda 149 g KCl ilave edildiğinde çözeltinin kaynama noktası 100 oC’den 100,13 oC’ye yükselir.
Saf suda 135 g glikoz çözündüğünde çözeltinin donma noktası kaç oC olur?
A) -0,465 oC B) -0,39 oC C) -0,26 oC D) -0,13 oC E) 0 oC
Glikoz’un molal donma noktası alçalma sabiti (Kd) 1,86 oC/m’dir. Bu nedenle, saf suda 135 g glikoz çözündüğünde çözeltinin donma noktası 0 oC’den -0,39 oC’ye düşer.
Bir çözeltinin kaynama noktası, saf çözücünün kaynama noktasına göre daha yüksektir. Bu durumun nedeni nedir?
A) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha güçlüdür.
B) Çözünen, çözücü moleküllerinin hareketini engeller.
C) Çözünen, çözücü moleküllerinin kaynama noktası için gerekli olan enerjiyi artırır.
D) Çözünen, çözücü moleküllerinin kaynama noktasını düşürür.
E) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha zayıftır.
Çözünen madde, çözücü molekülleri arasında çekim kuvveti uygulayarak onların hareketini engeller. Bu nedenle, çözeltideki çözücü moleküllerinin kinetik enerjileri azalır ve kaynama noktası yükselir.
Bir çözeltinin donma noktası, saf çözücünün donma noktasına göre daha düşüktür. Bu durumun nedeni nedir?
A) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha güçlüdür.
B) Çözünen, çözücü moleküllerinin hareketini engeller.
C) Çözünen, çözücü moleküllerinin donma noktası için gerekli olan enerjiyi azaltır.
D) Çözünen, çözücü moleküllerinin donma noktasını yükseltir.
E) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha zayıftır.
Çözünen madde, çözücü molekülleri arasında çekim kuvveti uygulayarak onların bir araya gelmesine neden olur. Bu nedenle, çözeltideki çözücü moleküllerinin serbest enerjileri azalır ve donma noktası düşer.
Seyreltik ve derişik çözeltilere günlük yaşamdan örnek veriniz.
A) Seyreltik çözeltiye örnek olarak soğuk çay verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak limonata verilebilir.
B) Seyreltik çözeltiye örnek olarak deniz suyu verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak kolonya verilebilir.
C) Seyreltik çözeltiye örnek olarak limon suyu verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak sirke verilebilir.
D) Seyreltik çözeltiye örnek olarak su verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak tuzlu su verilebilir.
E) Seyreltik çözeltiye örnek olarak meyve suyu verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak reçel verilebilir.
Seyreltik çözeltilerde çözünen maddenin miktarı azdır. Derişik çözeltilerde ise çözünen maddenin miktarı fazladır. Seyreltik çözeltilere günlük yaşamdan örnekler: * Su * Meyve suyu * Süt * Çay * Kahve Derişik çözeltilere günlük yaşamdan örnekler: * Tuzlu su * Limonata * Sirke * Reçel * Bal
Aşağıdaki grafikten yararlanarak 40 oC’deki doygun çözeltinin sıcaklığı 100 oC’ye çıkarılıyor. Çözeltinin tekrar doygun hâle gelmesi için 100 g daha tuz ilave ediliyor. Buna göre hazırlanan çözeltide kaç gram su kullanılmıştır?
A) 200 g B) 300 g C) 400 g D) 500 g E) 600 g
40 oC’de 100 g suda 80 - 30 = 50 g tuz çözmek gerekir. 50 g tuz için 100 g su gerekiyorsa 100 g tuz için X g su gerekir. X g 100 su bulunur. 50 100 = = $ 200 kullanılmıştır. 100 oC’de 100 g suda 100 - 30 = 70 g tuz çözmek gerekir. 100 g tuz için 200 g su gerekiyorsa 175 g tuz için Y g su gerekir. Y g 200 su bulunur. 175 70 = = $ 428 kullanılmıştır. Bu nedenle, hazırlanan çözeltide toplam 200 + 428 = 628 g su kullanılmıştır.
Aşağıdaki grafiğe göre 50 oC’de doygun 525 g X çözeltisinde kaç g X tuzu bulunur?
A) 225 g B) 250 g C) 275 g D) 300 g E) 325 g
50 oC’de 100 g suda 75 g X tuzu çözünSoru 1
40 °C'de 420 g doygun çözeltinin sıcaklığı 20 °C'ye düşürüldüğünde tuzun bir kısmı çöküyor. Çöken tuzu çözmek için 20 °C'deki çözeltiye kaç g su eklemek gerekir?
A) 0 B) 100 C) 200 D) 300 E) 400
40 °C'de 100 g suyun içinde 40 g tuz çözünür. 420 g çözeltinin 120 g'ı tuz olduğuna göre 420 - 120 = 300 g'ı sudur. 100 g suyun sıcaklığı 40 °C'den 20 °C'ye düşürüldüğünde 40 - 20 = 20 g tuz çöker. 100 g suda 20 g tuz çöküyorsa 300 g suda 300 * 20 / 100 = 60 g tuz çöker. 20 °C'de 60 g tuzu çözmek için çözeltiye 300 g su ilave edilmelidir.
Bir katının sudaki çözünürlüğü 30 °C'de 50 g/100 g su, 60 °C'de 80 g/100 g sudur. 60 °C'de 300 g su ile hazırlanan doygun çözeltinin sıcaklığı 30 °C'ye düşürüldüğünde çöken tuzun kütlesi kaç gramdır?
A) 0 B) 50 C) 100 D) 150 E) 200
60 °C'de 300 g suyun içinde 80 g tuz çözünür. 30 °C'de 50 g tuz çözünür. 60 g tuz çözünürken 30 g tuz çöker.
Sıcaklık arttığında gazların sudaki çözünürlüğü nasıl değişir?
A) Artar B) Azalır
C) Değişmez D) Önce artar sonra azalır
E) Önce azalır sonra artar
Gazların sudaki çözünürlüğü ekzotermiktir. Bu nedenle sıcaklık arttığında gazların sudaki çözünürlüğü azalır.
Dekompresyon hastalığı, tüple dalan dalgıçların denizin derinliklerinde soludukları hava basıncının değişmesi ile gerçekleşir. Dalgıçlar, denizin derinliklerindeyken atmosfer basıncına ek olarak suyun uyguladığı basınca da maruz kalır. Derinlere inerken atmosfer basıncı her 10 metrede 1 atm artar. Yüksek basınçta, dalgıçların kanlarındaki çözünen gazın çözünürlüğü de artar. Derinlerdeki bir dalgıç hızla deniz yüzeyine çıkarsa ortam basıncı düşer ve çözünen gazlar dalgıcın kanında kabarcıklar oluşturur. Bu durum eklem ağrısı, felç hatta ölüme neden olabilir. Basınç nedeniyle sağlık sorunu yaşayan bir dalgıca tedavi amacıyla uygulanacak işlem ne olabilir?
A) Dalgıcın kanındaki gazların basıncı düşürülmelidir.
B) Dalgıcın kanındaki gazların çözünürlüğü düşürülmelidir.
C) Dalgıcın kanındaki gazların miktarı azaltılmalıdır.
D) Dalgıcın kanındaki gazların miktarı artırılmalıdır.
E) Dalgıcın kanındaki gazların basıncı artırılmalıdır.
Dalgıçların kanındaki gazların basıncı düşürülerek gazların çözünürlüğü düşürülebilir. Bu sayede gazların kabarcık oluşturma olasılığı azaltılabilir.
Çözücü-çözünen etkileşimleri
Çözücü-çözünen etkileşimleri
Çözücü-çözünen etkileşimleri
Çözücü-çözünen etkileşimleri
Çözeltilerin derişim birimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.
Çözeltilerin derişim birimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.
Çözeltilerin derişim birimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.
Çözeltilerin derişim birimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.
Çözeltilerin derişim birimleri arasındaki ilişkiyi hesaplar.
Kütlece derişimi bilinen bir çözeltideki çözünen madde miktarını hesaplar.
Molaritesi bilinen bir çözeltinin hacmini hesaplar.
Çözelti hacminin değiştiği durumlarda çözeltinin derişimini hesaplar.
Çeşitli derişimlerde hazırlanan çözeltilerin karıştırılmasıyla oluşan çözeltinin derişimini hesaplar.
11.2.3.1. Donma noktası alçalması kavramını açıklar.
Çözeltinin kaynama noktası yükselmesi ile kaynama noktası yükselme sabiti arasındaki ilişkiyi açıklar.
Çözeltinin donma noktası alçalması ile donma noktası alçalma sabiti arasındaki ilişkiyi açıklar.
Çözeltinin kaynama noktası yükselmesi ile çözücü-çözünen etkileşimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.
Çözeltinin donma noktası a
Çözeltileri çözünürlüklerine göre sınıflandırma
Çözünürlük ve sıcaklık ilişkisi
Çözünürlük ve derişim kavramlarını ilişkilendirir.
Çözünürlük ve derişim kavramlarını ilişkilendirir.
11.3.5.1. Gazların sudaki çözünürlüğünün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.
11.3.5.1. Gazların sudaki çözünürlüğünün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.