11. Sınıf Kimya III. Ünite Test 1

Apolar bir çözücüde, apolar bir çözünenin çözünmesi için gerekli olan kuvvet aşağıdakilerden hangisidir?

A) İyon-dipol etkileşimi       B) Dipol-dipol etkileşimi     
C) Hidrojen bağı               D) London kuvvetleri          
E) Van der Waals kuvvetleri                                  

Hidrojen bağı içeren bir çözücüde, polar bir çözünenin çözünmesi için gerekli olan kuvvet aşağıdakilerden hangisidir?

A) İyon-dipol etkileşimi       B) Dipol-dipol etkileşimi     
C) Hidrojen bağı               D) London kuvvetleri          
E) Van der Waals kuvvetleri                                  

Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinde çözünen ve çözücü arasındaki etkileşim dipol-dipol etkileşimidir?

A) Su (H2O) - Aseton (CH3COCH3)
B) Su (H2O) - Sodyum klorür (NaCl)
C) Aseton (CH3COCH3) - Hekzan (C6H14)
D) Etanol (C2H5OH) - Su (H2O)
E) Hekzan (C6H14) - Su (H2O)

Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinde çözünen ve çözücü arasındaki etkileşim iyon-dipol etkileşimidir?

A) Su (H2O) - Aseton (CH3COCH3)
B) Su (H2O) - Sodyum klorür (NaCl)
C) Aseton (CH3COCH3) - Hekzan (C6H14)
D) Etanol (C2H5OH) - Su (H2O)
E) Hekzan (C6H14) - Su (H2O)

1 litre çözelti içinde çözünmüş maddenin mol sayısına ne denir?

A) Mol              B) Molarite        
C) Mol kesri        D) Kütlece yüzde   
E) Hacimce yüzde                       

1 kg çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısına ne denir?

A) Mol              B) Molarite        
C) Mol kesri        D) Kütlece yüzde   
E) Hacimce yüzde                       

1 litre çözeltideki çözünen maddenin kütlesine ne denir?

A) Mol              B) Molarite        
C) Mol kesri        D) Kütlece yüzde   
E) Hacimce yüzde                       

1 litre çözeltideki çözünen maddenin hacmine ne denir?

A) Mol              B) Molarite        
C) Mol kesri        D) Kütlece yüzde   
E) Hacimce yüzde                       

1 litre çözelti içinde 10 g şeker çözünmüşse bu çözeltinin molaritesi kaçtır? (C6H12O6: 180 g/mol)

A) 0,05 M    B) 0,1 M    C) 0,2 M    D) 0,3 M    E) 0,4 M    

4 M 250 mL NaNO3 sulu çözeltisi hazırlamak için kaç g NaNO3 gerekir? (NaNO3: 85 g/mol)

A) 60 g    B) 120 g    C) 160 g    D) 200 g    E) 240 g    

80 g NaOH ile hazırlanan 0,5 M’lık sulu çözeltinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH: 40 g/mol)

A) 160 mL    B) 200 mL    C) 240 mL    D) 320 mL    E) 400 mL    

3 M’lık 900 mL KOH çözeltisinin 1/3’ü buharlaştırılırsa çözeltinin yeni molaritesi ne olur?

A) 0,3 M    B) 0,6 M    C) 0,9 M    D) 1,2 M    E) 1,5 M    

0,3 M’lık 300 mL tuz çözeltisi ile 0,2 M’lık 300 mL tuz çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltinin molaritesini bulunuz.

A) 0,24 M    B) 0,26 M    C) 0,28 M    D) 0,30 M    E) 0,32 M    

Uçuş öncesinde uçakların belirli periyotlarla alkollü su ile yıkanması donmayı nasıl geciktirebilir?

A) Alkolün donma noktası sudan düşüktür.
B) Alkolün buhar basıncı sudan düşüktür.
C) Alkolün kaynama noktası sudan yüksektir.
D) Alkolün molekül kütlesi sudan daha düşüktür.
E) Alkolün yoğunluğu sudan daha düşüktür.

Suyun 1 atmosfer basınçtaki normal kaynama noktası 100 oC’dir. 1 kg suda 149 g KCl ilave edildiğinde çözeltinin kaynama noktası kaç oC olur?

A) 100,13 oC    B) 100,26 oC    C) 100,39 oC    D) 100,52 oC    E) 100,65 oC    

Saf suda 135 g glikoz çözündüğünde çözeltinin donma noktası kaç oC olur?

A) -0,465 oC    B) -0,39 oC    C) -0,26 oC    D) -0,13 oC    E) 0 oC    

Bir çözeltinin kaynama noktası, saf çözücünün kaynama noktasına göre daha yüksektir. Bu durumun nedeni nedir?

A) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha güçlüdür.
B) Çözünen, çözücü moleküllerinin hareketini engeller.
C) Çözünen, çözücü moleküllerinin kaynama noktası için gerekli olan enerjiyi artırır.
D) Çözünen, çözücü moleküllerinin kaynama noktasını düşürür.
E) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha zayıftır.

Bir çözeltinin donma noktası, saf çözücünün donma noktasına göre daha düşüktür. Bu durumun nedeni nedir?

A) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha güçlüdür.
B) Çözünen, çözücü moleküllerinin hareketini engeller.
C) Çözünen, çözücü moleküllerinin donma noktası için gerekli olan enerjiyi azaltır.
D) Çözünen, çözücü moleküllerinin donma noktasını yükseltir.
E) Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha zayıftır.

Seyreltik ve derişik çözeltilere günlük yaşamdan örnek veriniz.

A) Seyreltik çözeltiye örnek olarak soğuk çay verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak limonata verilebilir.
B) Seyreltik çözeltiye örnek olarak deniz suyu verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak kolonya verilebilir.
C) Seyreltik çözeltiye örnek olarak limon suyu verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak sirke verilebilir.
D) Seyreltik çözeltiye örnek olarak su verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak tuzlu su verilebilir.
E) Seyreltik çözeltiye örnek olarak meyve suyu verilebilir. Derişik çözeltiye örnek olarak reçel verilebilir.

Aşağıdaki grafikten yararlanarak 40 oC’deki doygun çözeltinin sıcaklığı 100 oC’ye çıkarılıyor. Çözeltinin tekrar doygun hâle gelmesi için 100 g daha tuz ilave ediliyor. Buna göre hazırlanan çözeltide kaç gram su kullanılmıştır?

A) 200 g    B) 300 g    C) 400 g    D) 500 g    E) 600 g    

Aşağıdaki grafiğe göre 50 oC’de doygun 525 g X çözeltisinde kaç g X tuzu bulunur?

A) 225 g    B) 250 g    C) 275 g    D) 300 g    E) 325 g    

40 °C'de 420 g doygun çözeltinin sıcaklığı 20 °C'ye düşürüldüğünde tuzun bir kısmı çöküyor. Çöken tuzu çözmek için 20 °C'deki çözeltiye kaç g su eklemek gerekir?

A) 0    B) 100    C) 200    D) 300    E) 400    

Bir katının sudaki çözünürlüğü 30 °C'de 50 g/100 g su, 60 °C'de 80 g/100 g sudur. 60 °C'de 300 g su ile hazırlanan doygun çözeltinin sıcaklığı 30 °C'ye düşürüldüğünde çöken tuzun kütlesi kaç gramdır?

A) 0    B) 50    C) 100    D) 150    E) 200    

Sıcaklık arttığında gazların sudaki çözünürlüğü nasıl değişir?

A) Artar                      B) Azalır                    
C) Değişmez                   D) Önce artar sonra azalır   
E) Önce azalır sonra artar                                 

Dekompresyon hastalığı, tüple dalan dalgıçların denizin derinliklerinde soludukları hava basıncının değişmesi ile gerçekleşir. Dalgıçlar, denizin derinliklerindeyken atmosfer basıncına ek olarak suyun uyguladığı basınca da maruz kalır. Derinlere inerken atmosfer basıncı her 10 metrede 1 atm artar. Yüksek basınçta, dalgıçların kanlarındaki çözünen gazın çözünürlüğü de artar. Derinlerdeki bir dalgıç hızla deniz yüzeyine çıkarsa ortam basıncı düşer ve çözünen gazlar dalgıcın kanında kabarcıklar oluşturur. Bu durum eklem ağrısı, felç hatta ölüme neden olabilir. Basınç nedeniyle sağlık sorunu yaşayan bir dalgıca tedavi amacıyla uygulanacak işlem ne olabilir?

A) Dalgıcın kanındaki gazların basıncı düşürülmelidir.
B) Dalgıcın kanındaki gazların çözünürlüğü düşürülmelidir.
C) Dalgıcın kanındaki gazların miktarı azaltılmalıdır.
D) Dalgıcın kanındaki gazların miktarı artırılmalıdır.
E) Dalgıcın kanındaki gazların basıncı artırılmalıdır.