11.Sınıf Kimya 1.Dönem 2.Yazılı - Açık Uçlu Sorular

Sabit sıcaklıkta, gaz moleküllerinin kinetik enerjisi sabittir. Bu nedenle, basınç arttığında gaz moleküllerinin çarpışma sıklığı artar ve gazın hacmi azalır. Basınç azaldığında ise gaz moleküllerinin çarpışma sıklığı azalır ve gazın hacmi artar.

Hava balonlarının içinde bulunan gaz, sabit sıcaklıkta ve belirli miktardadır. Bu nedenle, hava basıncı azaldığında gaz moleküllerinin çarpışma sıklığı azalır ve gazın hacmi artar.

Kinetik teoriye göre, gazlar, birbirinden bağımsız, sürekli ve rastgele hareket eden moleküllerden oluşur. Bu nedenle, odadaki bir köşeye parfüm sıkıldığında, parfümün kokusu taşıyan gaz molekülleri, odadaki tüm bölgelere yayılır.

Kinetik teoriye göre, gaz moleküllerinin difüzyon hızı, gaz moleküllerinin hızına bağlıdır. Gaz moleküllerinin hızı ise, gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisine bağlıdır. Gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi ise, gazın sıcaklığına bağlıdır. Bu nedenle, aynı sıcaklıktaki iki gazın difüzyon hızları, gaz moleküllerinin kütlelerine bağlıdır. Molekül kütlesi küçük olan gazın moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi, molekül kütlesi büyük olan gazın moleküllerinin ortalama kinetik enerjisinden daha fazladır. Bu nedenle, molekül kütlesi küçük olan gazın difüzyon hızı, molekül kütlesi büyük olan gazın difüzyon hızından daha fazladır.

Buz pateni sporcusu buz üzerinde kayarken patenlerinin altındaki basınç buzun buhar basıncından daha yüksektir. Bu nedenle buzun yüzeyinden buharlaşma olur. Oluşan buhar patenlerin altında birikir ve ince bir su filmi oluşturur. Bu su filmi buz pateni sporcusu için sürtünmeyi azaltır ve buz üzerinde daha rahat hareket etmesini sağlar.

Çözünme, bir maddenin diğer bir madde içinde dağılmasıdır. Çözünme olayı, çözünenin çözücü ile etkileşime girmesi ile gerçekleşir. Polar maddeler, diğer polar maddeler ile etkileşime girer. Apolar maddeler ise diğer apolar maddeler ile etkileşime girer.

0,5 M’lik 200 mL’lik NaOH çözeltisi hazırlamak için çözeltide 0,5 mol NaOH çözünmelidir. 50 mL’lik 2 M’lik NaOH çözeltisinde 1 mol NaOH çözünür. Bu nedenle, 0,5 mol NaOH çözünürlüğü elde etmek için 1 mol NaOH çözünürlüğüne sahip 50 mL’lik çözeltiye 0,5 mol NaOH çözünürlüğüne sahip 100 mL su karıştırılır.

Rault Yasası'na göre, bir çözeltide çözücünün kısmi buhar basıncı, saf çözcünün buhar basıncı ile çözeltideki çözücünün mol kesrinin çarpımına eşittir. Çözünen madde miktarı arttıkça, çözeltideki çözücünün mol kesri azalır ve bu nedenle çözeltinin buhar basıncı düşer.

Çözünürlük, sıcaklıktaki artışla birlikte genellikle artar. Bunun nedeni, sıcaklıktaki artışla birlikte çözücü moleküllerinin kinetik enerjilerinin artmasıdır. Artan kinetik enerjiye sahip çözücü molekülleri, çözünen madde moleküllerini daha fazla çarparak onları çözmeye çalışırlar.

Çözünürlük, belirli bir sıcaklıkta 100 g çözücüde çözünen en fazla madde miktarıdır.

1. Çözelti, çözücü ve çözünenin bir araya gelmesiyle oluşan homojen karışımdır. Bu nedenle bu cümle doğrudur. 2. Çözünürlük, bir maddenin belirli bir çözücüde belirli bir sıcaklıkta çözünebileceği en fazla miktardır. Bu nedenle bu cümle doğrudur. 3. Çözünürlük, sıcaklık arttıkça artar. Bu nedenle bu cümle yanlıştır. 4. Çözünürlük, basınç arttıkça azalır. Bu nedenle bu cümle yanlıştır. 5. Buhar basıncı, bir çözeltinin belirli bir sıcaklıktaki buhar basıncıdır. Bu nedenle bu cümle doğrudur. 6. Buhar basıncı, çözeltideki çözünen miktarı arttıkça azalır. Bu nedenle bu cümle doğrudur. 7. Donma noktası alçalması, bir çözeltinin donma noktasının saf çözücünün donma noktasından daha düşük olmasıdır. Bu nedenle bu cümle doğrudur. 8. Kaynama noktası yükselmesi, bir çözeltinin kaynama noktasının saf çözücünün kaynama noktasından daha yüksek olmasıdır. Bu nedenle bu cümle doğrudur. 9. Donma noktası alçalması ve kaynama noktası yükselmesi, çözeltideki çözünen miktar

1. D Çözünürlük, çözünenin kütlesinin çözeltinin kütlesine oranıdır. 2. Y Çözünürlük, sıcaklık arttıkça genellikle artar. Ancak, bazı maddeler için sıcaklık arttıkça çözünürlüğü azalır. Örneğin, kadmiyum sülfat ve seryum (III) sülfat için sıcaklık arttıkça çözünürlükleri azalır. 3. Y Çözünürlük, basınç arttıkça genellikle artar. Ancak, bazı maddeler için basınç arttıkça çözünürlükleri azalır. Örneğin, hidrojen sülfür için basınç arttıkça çözünürlüğü azalır. 4. D Tuzlar, suda iyonlarına ayrışır. İyonların boyutu, çözünürlüğü etkiler. İyonların boyutu küçükse, çözünürlüğü daha büyüktür. 5. Y Sıcak suda çözünen maddeler, soğuk suda çözünen maddelerden daha fazla çözünür. 6. Y Çözünürlük, çözünen moleküllerin büyüklüğüne bağlıdır. Büyük moleküller, küçük moleküllerden daha az çözünürdür. 7. Y Çözünürlük, çözünen moleküllerin polaritesine bağlıdır. Polar moleküller, polar çözücülerde daha çok çözünür. 8. Y Çözünürlük, çözünen moleküllerin çözücü molekülleriyle etkileşimlerine bağlıdır. Polar moleküller, polar çözücülerle, apolar moleküller apolar çözücülerle daha çok etkileşime girer. 9. Y Çözünürlük, çözücünün saflığına bağlıdır. Saf çözücü, daha fazla çözünen maddeyi çözebilir. 10. Y Çözünürlük, çözcünün yüzey gerilimine bağlıdır. Yüzey gerilimi yüksek olan çözücülerde, çözünen madde daha az çözünür.