12.Sınıf Kimya II. Ünite - Karbon Kimyasına Giriş - Test 1 sınavı 12.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 25 sorudan oluşmaktadır.
Organik bileşiklerin erime ve kaynama noktalarına ilişkin olarak doğru olan ifade hangisidir?
A) Genellikle yüksektirler.
B) Genellikle düşüktürler.
C) Oda sıcaklığında sıvı haldedirler.
D) Katı haldedirler.
E) Gaz haldedirler.
Organik bileşiklerin aşağıdakilerden hangisiyle tepkimeye girerken katalizör gerektirmez?
A) Hidrojen B) Halojenler C) Oksijen D) Asitler E) Bazlar
Aşağıdakilerden hangisi bir bileşiğin basit formülünün özelliğidir?
A) Elementlerin gerçek atom sayılarını gösterir.
B) Bileşikteki elementlerin kütlece yüzde oranlarını verir.
C) Elementlerin türünü ve atom sayılarının oranını gösterir.
D) Bileşikteki her bir elementin mol sayısını verir.
E) Bileşikteki elementlerin molekül formülünde yer alan katsayılarını gösterir.
Bir bileşiğin %50 karbon, %50 oksijen içerdiği bulunmuştur. Bu bileşiğin basit formülü nedir? (C = 12 g/mol, O = 16 g/mol)
A) CO B) CO2 C) C2O D) C2O2 E) C2O3
0,1 mol X bileşiği tamamen yandığında 0,2 mol CO2 ve 0,4 mol H2O oluşmaktadır. X bileşiğinin basit formülünü bulunuz. (C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)
A) CH2O B) C2H2O2 C) C2H4O D) C2H6O E) C2H8O
Karbon atomları arasındaki bağ enerjisi aşağıdakilerden hangisinden daha büyüktür?
A) Oksijen atomları arasındaki bağ enerjisi
B) Azot atomları arasındaki bağ enerjisi
C) Fosfor atomları arasındaki bağ enerjisi
D) Kükürt atomları arasındaki bağ enerjisi
E) Silikon atomları arasındaki bağ enerjisi
Elmastan grafit karbon allotropunu ayıran temel özellik nedir?
A) Kimyasal yapıları B) Fiziksel özellikleri
C) Biyolojik aktiviteleri D) Ergime noktaları
E) Elektriksel iletkenlikleri
Fullerenlerin hangi özelliği onları nanoelektronikte değerli kılar?
A) Düşük erime noktaları
B) Yüksek dayanıklılıkları
C) Elektriksel yalıtkanlıkları
D) Çözünürlükleri
E) Toksik olmayan yapıları
Karbon nanotüplerin tek duvarlı ve çok duvarlı olmak üzere iki türü olmasının nedeni nedir?
A) Farklı sayıda karbon tabakasının katlanması
B) Farklı karbon atomlarının kullanılması
C) Farklı bağ uzunluklarının oluşması
D) Farklı üretim yöntemlerinin kullanılması
E) Farklı boyutlardaki karbon parçacıklarının kullanılması
HIV proteazının işlevini engelleyen ilaç moleküllerinin tasarımı için hangi karbon allotropu kullanılabilir?
A) Elmas B) Grafit
C) Fulleren D) Karbon nanotüpler
E) Grafen
H2 ve HCl moleküllerinin Lewis yapılarına göre kovalent bağ arasındaki temel fark nedir?
A) H2'de tekli bağ, HCl'de ise çiftli bağ bulunur.
B) H2'de ortaklanmış elektron çifti bağın merkezinde, HCl'de ise bağın bir ucunda bulunur.
C) H2'de her atom bir elektronunu ortaklaşa kullanırken, HCl'de sadece klor atomu elektronunu ortaklaşa kullanır.
D) H2'de bağ polar, HCl'de ise apolardır.
E) H2'de bağ uzunluğu HCl'den daha kısadır.
Aşağıdakilerden hangisi bir Lewis yapısının çizilme adımı değildir?
A) Toplam değerlik elektronlarının hesaplanması
B) İskelet yapısının oluşturulması
C) Uç atomların oktetlerinin tamamlanması
D) Merkez atomların dubletlerinin tamamlanması
E) Geriye kalan elektronların merkez atomlara yerleştirilmesi
CH4 molekülünün Lewis yapısına göre, karbon atomunun hibridizasyon türü nedir?
A) sp B) sp2 C) sp3 D) dsp2 E) dsp3
H2O molekülünün Lewis yapısına göre molekül şekli nedir?
A) Doğrusal B) Üçgensel düzlemsel
C) Tetrahedral D) Karesel düzlemsel
E) Piramidal
Bir molekülün geometrik şekli, VSEPR kuramına göre belirlenir. Aşağıdakilerden hangisi VSEPR gösteriminde merkez atomu sembolize eder?
A) X B) E C) A D) Y E) Z
Hibritleşme kavramı, aşağıdakilerden hangisini açıklamada kullanılır?
A) Molekül geometrisi
B) Kovalent bağ sayısı
C) Elektron dizilimi
D) Kimyasal reaksiyonlar
E) Elektronların enerji seviyeleri
BeH2 molekülünün geometrik şekli nedir?
A) Doğrusal B) Açısal
C) Piramit D) Tetrahedral
E) Trigonal piramidal
Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar yapıdadır?
A) CH4 B) NH3 C) CO2 D) BF3 E) H2O
BH3 molekülünün geometrik şekli hangisidir?
A) Üçgen piramit B) Düzlem üçgen
C) Doğrusal D) Dört yüzlü
E) Tekrarlı birlik
C2H4 molekülünde kaç tane sigma bağı vardır?
A) 3 B) 5 C) 7 D) 9 E) 11
NH3 molekülündeki bağ açısı neden 109,5o'den küçüktür?
A) N atomunun ortaklanmamış elektron çiftleri bağ açısını küçültür.
B) H atomlarının küçük boyutu bağ açısını küçültür.
C) Molekülün polar doğası bağ açısını küçültür.
D) Molekülün yüksek enerjisi bağ açısını küçültür.
E) Bağ açısı deneysel bir hatadır.
H2O molekülünün VSEPR gösterimi nedir?
A) AX2 B) AX3 C) AX2E D) AX3E2 E) AX4E
CH4 molekülünün merkezi atomunun hibritleşme türü nedir?
A) sp B) sp2 C) sp3 D) sp3d E) sp3d2
Periyodik tablonun 2. periyodunda bulunan bir elementin hidrojenle oluşturduğu molekülün lineer bir yapıya sahip olması için hangi şartlardan biri yerine getirilmelidir?
A) Merkezi atom sp hibritleşmesi yapmalıdır.
B) Molekülde ortaklanmamış elektron çiftleri bulunmalıdır.
C) Merkezi atom oktet kuralını tamamlamalıdır.
D) Moleküldeki bağ açısı 109,5° olmalıdır.
E) Merkezi atom 2A grubunda olmalıdır.
Hangisi bir molekülün apolar olmasını sağlayan bir faktördür?
A) Simetrik elektron dağılımı
B) Ortaklanan elektron çiftlerinin sayısı
C) Merkezi atomun hibritleşme türü
D) Molekülün toplam kütlesi
E) Moleküldeki bağ uzunlukları
Organik bileşiklerin erime ve kaynama noktalarına ilişkin olarak doğru olan ifade hangisidir?
A) Genellikle yüksektirler.
B) Genellikle düşüktürler.
C) Oda sıcaklığında sıvı haldedirler.
D) Katı haldedirler.
E) Gaz haldedirler.
Organik bileşikler genellikle kovalent bağlarla bağlıdır ve bu bağlar iyonik bağlardan daha zayıftır, bu da daha düşük erime ve kaynama noktalarına yol açar.
Organik bileşiklerin aşağıdakilerden hangisiyle tepkimeye girerken katalizör gerektirmez?
A) Hidrojen B) Halojenler C) Oksijen D) Asitler E) Bazlar
Organik bileşiklerin hidrojenasyon reaksiyonları genellikle katalizör gerektirmez.
Aşağıdakilerden hangisi bir bileşiğin basit formülünün özelliğidir?
A) Elementlerin gerçek atom sayılarını gösterir.
B) Bileşikteki elementlerin kütlece yüzde oranlarını verir.
C) Elementlerin türünü ve atom sayılarının oranını gösterir.
D) Bileşikteki her bir elementin mol sayısını verir.
E) Bileşikteki elementlerin molekül formülünde yer alan katsayılarını gösterir.
Basit formül, bileşikteki elementlerin türünü ve atom sayılarının birbirine oranını gösterir.
Bir bileşiğin %50 karbon, %50 oksijen içerdiği bulunmuştur. Bu bileşiğin basit formülü nedir? (C = 12 g/mol, O = 16 g/mol)
A) CO B) CO2 C) C2O D) C2O2 E) C2O3
%50 karbon ve %50 oksijen içeren bileşiğin basit formülü CO2'dir.
0,1 mol X bileşiği tamamen yandığında 0,2 mol CO2 ve 0,4 mol H2O oluşmaktadır. X bileşiğinin basit formülünü bulunuz. (C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)
A) CH2O B) C2H2O2 C) C2H4O D) C2H6O E) C2H8O
Yanma ürünlerinin mol sayılarını kullanarak bileşikteki karbon ve hidrojen atomlarının mol sayıları bulunur. Bu mol sayıları en küçük tam sayıya çevrilerek basit formül CH2O elde edilir.
Karbon atomları arasındaki bağ enerjisi aşağıdakilerden hangisinden daha büyüktür?
A) Oksijen atomları arasındaki bağ enerjisi
B) Azot atomları arasındaki bağ enerjisi
C) Fosfor atomları arasındaki bağ enerjisi
D) Kükürt atomları arasındaki bağ enerjisi
E) Silikon atomları arasındaki bağ enerjisi
Tablo 2.1'de verilen bağ enerjilerine göre karbon atomları arasındaki bağ enerjisi, oksijen atomları arasındaki bağ enerjisinden daha büyüktür.
Elmastan grafit karbon allotropunu ayıran temel özellik nedir?
A) Kimyasal yapıları B) Fiziksel özellikleri
C) Biyolojik aktiviteleri D) Ergime noktaları
E) Elektriksel iletkenlikleri
Elmas ve grafit aynı kimyasal yapıya sahiptir, ancak farklı fiziksel özelliklere (sertlik, parlaklık, elektriksel iletkenlik vb.) sahiptir.
Fullerenlerin hangi özelliği onları nanoelektronikte değerli kılar?
A) Düşük erime noktaları
B) Yüksek dayanıklılıkları
C) Elektriksel yalıtkanlıkları
D) Çözünürlükleri
E) Toksik olmayan yapıları
Fullerenlerin yüksek dayanıklılığı ve elektriksel iletkenliği onları nanoelektronikte değerli kılar.
Karbon nanotüplerin tek duvarlı ve çok duvarlı olmak üzere iki türü olmasının nedeni nedir?
A) Farklı sayıda karbon tabakasının katlanması
B) Farklı karbon atomlarının kullanılması
C) Farklı bağ uzunluklarının oluşması
D) Farklı üretim yöntemlerinin kullanılması
E) Farklı boyutlardaki karbon parçacıklarının kullanılması
Karbon nanotüpler, tek veya çok grafen tabakasının katlanmasıyla oluşur ve katlanma sayısı türlerini belirler.
HIV proteazının işlevini engelleyen ilaç moleküllerinin tasarımı için hangi karbon allotropu kullanılabilir?
A) Elmas B) Grafit
C) Fulleren D) Karbon nanotüpler
E) Grafen
Fullerenlerin yüksek yüzey alanı ve çok yönlülüğü, onları HIV proteazını devre dışı bırakmak için ilaç moleküllerinin tasarımı için uygun kılar.
H2 ve HCl moleküllerinin Lewis yapılarına göre kovalent bağ arasındaki temel fark nedir?
A) H2'de tekli bağ, HCl'de ise çiftli bağ bulunur.
B) H2'de ortaklanmış elektron çifti bağın merkezinde, HCl'de ise bağın bir ucunda bulunur.
C) H2'de her atom bir elektronunu ortaklaşa kullanırken, HCl'de sadece klor atomu elektronunu ortaklaşa kullanır.
D) H2'de bağ polar, HCl'de ise apolardır.
E) H2'de bağ uzunluğu HCl'den daha kısadır.
H2'deki kovalent bağ tekli iken, HCl'deki kovalent bağ çiftlidir.
Aşağıdakilerden hangisi bir Lewis yapısının çizilme adımı değildir?
A) Toplam değerlik elektronlarının hesaplanması
B) İskelet yapısının oluşturulması
C) Uç atomların oktetlerinin tamamlanması
D) Merkez atomların dubletlerinin tamamlanması
E) Geriye kalan elektronların merkez atomlara yerleştirilmesi
Merkez atomların dubletlerinin tamamlanması bir Lewis yapısı çizilme adımı değildir.
CH4 molekülünün Lewis yapısına göre, karbon atomunun hibridizasyon türü nedir?
A) sp B) sp2 C) sp3 D) dsp2 E) dsp3
CH4 molekülündeki karbon atomu, dört tekli bağ yapar ve sp3 hibridizasyonuna uğramıştır.
H2O molekülünün Lewis yapısına göre molekül şekli nedir?
A) Doğrusal B) Üçgensel düzlemsel
C) Tetrahedral D) Karesel düzlemsel
E) Piramidal
H2O molekülündeki oksijen atomu, iki tekli bağ ve iki ortaklanmamış elektron çifti içerir ve üçgensel düzlemsel bir molekül şekline sahiptir.
Bir molekülün geometrik şekli, VSEPR kuramına göre belirlenir. Aşağıdakilerden hangisi VSEPR gösteriminde merkez atomu sembolize eder?
A) X B) E C) A D) Y E) Z
VSEPR gösteriminde merkez atom A ile sembolize edilir.
Hibritleşme kavramı, aşağıdakilerden hangisini açıklamada kullanılır?
A) Molekül geometrisi
B) Kovalent bağ sayısı
C) Elektron dizilimi
D) Kimyasal reaksiyonlar
E) Elektronların enerji seviyeleri
Hibritleşme, moleküllerin geometrik şekillerini açıklamak için kullanılır.
BeH2 molekülünün geometrik şekli nedir?
A) Doğrusal B) Açısal
C) Piramit D) Tetrahedral
E) Trigonal piramidal
BeH2 molekülünde merkez atom olan Be, sp hibritleşmesi yapar ve doğrusal bir geometriye sahip olur.
Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar yapıdadır?
A) CH4 B) NH3 C) CO2 D) BF3 E) H2O
H2O molekülünde merkez atom olan O, sp3 hibritleşmesi yapar ve bent bir geometriye sahip olur. Molekül geometrisi asimetrik olduğu için polar bir yapıya sahiptir.
BH3 molekülünün geometrik şekli hangisidir?
A) Üçgen piramit B) Düzlem üçgen
C) Doğrusal D) Dört yüzlü
E) Tekrarlı birlik
BH3 molekülünde merkez atom olan B, üç tane H atomuyla bağ yapar ve ortaklanmamış elektron çifti içermez. Bu nedenle VSEPR gösterimi AX3'tür ve geometrik şekli düzlem üçgendir.
C2H4 molekülünde kaç tane sigma bağı vardır?
A) 3 B) 5 C) 7 D) 9 E) 11
C2H4 molekülünde C atomları arasında bir sigma bağı, C atomları ile H atomları arasında dört sigma bağı ve H atomları arasında bir sigma bağı olmak üzere toplam 5 sigma bağı bulunur.
NH3 molekülündeki bağ açısı neden 109,5o'den küçüktür?
A) N atomunun ortaklanmamış elektron çiftleri bağ açısını küçültür.
B) H atomlarının küçük boyutu bağ açısını küçültür.
C) Molekülün polar doğası bağ açısını küçültür.
D) Molekülün yüksek enerjisi bağ açısını küçültür.
E) Bağ açısı deneysel bir hatadır.
N atomunun ortaklanmamış elektron çiftleri, bağ yapan elektron çiftlerini iterek bağ açısını 109,5o'den 107o'ye düşürür.
H2O molekülünün VSEPR gösterimi nedir?
A) AX2 B) AX3 C) AX2E D) AX3E2 E) AX4E
H2O molekülü iki çift ortaklanmış elektron ve iki çift ortaklanmamış elektron içerir.
CH4 molekülünün merkezi atomunun hibritleşme türü nedir?
A) sp B) sp2 C) sp3 D) sp3d E) sp3d2
CH4 molekülünde merkezi atom olan C, dört eşdeğer kovalent bağ yapar ve sp3 hibritleşmesi yapar.
Periyodik tablonun 2. periyodunda bulunan bir elementin hidrojenle oluşturduğu molekülün lineer bir yapıya sahip olması için hangi şartlardan biri yerine getirilmelidir?
A) Merkezi atom sp hibritleşmesi yapmalıdır.
B) Molekülde ortaklanmamış elektron çiftleri bulunmalıdır.
C) Merkezi atom oktet kuralını tamamlamalıdır.
D) Moleküldeki bağ açısı 109,5° olmalıdır.
E) Merkezi atom 2A grubunda olmalıdır.
Lineer bir yapı için merkezi atomun sp hibritleşmesi yapması gerekir.
Hangisi bir molekülün apolar olmasını sağlayan bir faktördür?
A) Simetrik elektron dağılımı
B) Ortaklanan elektron çiftlerinin sayısı
C) Merkezi atomun hibritleşme türü
D) Molekülün toplam kütlesi
E) Moleküldeki bağ uzunlukları
Bir molekülün apolar olması için elektron dağılımının simetrik olması gerekir.
Organik bileşiklerin fiziksel özelliklerini bilmek
Organik bileşiklerin tepkime mekanizmalarını anlayabilmek
Bileşiklerin formüllerini tanımlamak ve hesaplamak.
Bileşiklerin kütlece yüzde bileşiminden basit formül hesaplamak.
Bileşiklerin basit formülünü yakma verilerinden hesaplamak.
Kimyasal bağ enerjilerini karşılaştırmak.
Periyodik tabloda aynı gruba ait elementlerin özelliklerini ayırt etme
Allotropların özelliklerini ve uygulamalarını anlama
Kimyasal yapıların özelliklere etkisini anlama
Nanoteknolojinin biyomedikal uygulamalarını anlama
Kovalent bağ çeşitlerini ve özelliklerini ayırt etmek
Lewis yapıları çizme işleminin aşamalarını anlamak
Hibridizasyon türlerini ve molekül geometrisine etkilerini anlamak
Lewis yapıları ile molekül şekilleri arasındaki ilişkiyi anlamak
Molekül geometrisi ve VSEPR kuramını anlamak.
Hibritleşme ve molekül geometrisini anlamak.
Molekül geometrisini belirleme becerisi.
Polar ve apolar molekülleri ayırt etme yeteneği.
Elektron çiftlerinin itme kuvvetine dayalı molekül şekillerini tanımlamak.
Kovalant bağların çeşitlerini ve sayılarını belirlemek.
Elektron çiftlerinin itme kuvvetine dayalı molekül şekillerini tanımlamak.
AXE gösterimini anlama
Hibritleşme türlerini belirleme
VSEPR teorisi ve molekül geometrileri
Polar ve apolar molekülleri ayırt etme
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 12.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.