CEVAP ANAHTARI

1. * Suyun doğada bulunan fiziksel halleri katı (buz), sıvı (su) ve gaz (su buharı) halidir. Buzullar, nehirler, göller, denizler ve atmosferdeki nem suyun farklı hallerine örneklerdir. Suyun bu farklı halleri canlılar ve çevre için hayati öneme sahiptir. Katı haldeki buz, su altındaki canlıların yaşamını sürdürebilmesi için yüzeyde yalıtım sağlar. Sıvı haldeki su, canlıların temel yaşam kaynağıdır ve birçok biyolojik sürecin gerçekleşmesi için gereklidir. Gaz halindeki su buharı ise su döngüsü yoluyla yeryüzüne yağış olarak geri döner ve su kaynaklarının yenilenmesini sağlar.
2. Kovalent Katı Örnekleri: Elmas, kuvars (SiO2) Elmasın Sertliği ve Yüksek Kaynama Noktası: Elmasta her karbon atomu, dört karbon atomuna güçlü kovalent bağlarla bağlanarak üç boyutlu, sağlam bir ağ yapısı oluşturur. Bu yapı, elmasın çok sert ve yüksek kaynama noktasına sahip olmasını sağlar.
3. Viskozite: Bir sıvının akmaya karşı gösterdiği dirence viskozite denir. Viskoziteyi Etkileyen Faktör: Moleküller arası etkileşimler. Moleküller arası kuvvetleri büyük olan sıvıların viskozitesi, moleküller arası kuvvetleri zayıf olan sıvılara göre daha yüksektir.
4. * Havadaki nem, havanın içerdiği su buharı miktarına denir. Sıcak hava, soğuk havadan daha fazla su tutabilir. Örneğin, 1 m3 hava 20°C'ta 17,3 gram nem tutabilirken, 30°C'ta 30 gram nem tutabilir. Hava sıcaklığı arttıkça havadaki nem miktarı artar, hava soğudukça nem miktarı azalır.
5. * Gerçek sıcaklık, dış ortam şartlarından arındırılmış ortamda ölçülen sıcaklık değeridir. Hissedilen sıcaklık ise gerçek sıcaklık, rüzgâr hızı ve nem gibi faktörler dikkate alınarak hesaplanan değerdir. Bağıl nem düşükse hava olduğundan daha soğuk, bağıl nem yüksekse hava olduğundan daha sıcak hissedilir. Örneğin, bağıl nem %5 iken 35 oC olan gerçek sıcaklık 32 oC hissedilirken, bağıl nem %50 olduğunda 35 oC olan gerçek sıcaklık 41 oC hissedilebilir.
6. *Plazma, maddenin katı, sıvı ve gaz halinden sonra gelen dördüncü halidir. İyonize olmuş bir gaz olarak da tanımlanabilir. Evrendeki en yaygın madde halidir ve evrenin %99'undan fazlasını oluşturur.*
7. *Mutlak sıcaklık birimi Kelvin (K)'dir. Kelvin ve Celcius arasındaki ilişki şöyledir: K = °C + 273. Metinde 25 oC ile belirtilen standart sıcaklık 298 K'dir.*
8. Polar kovalent bağ, elektronegatiflikleri farklı ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağdır. Elektronlar, elektronegatifliği yüksek olan atom tarafından daha çok çekilir, bu da kısmi pozitif ve negatif yüklerin oluşmasına neden olur. Örnekler: H2O, NH3, CO2
9. Apolar kovalent bağ, aynı ametal atomları arasında elektronların eşit olarak paylaşıldığı bağdır. H2 molekülünde her iki hidrojen atomu da elektronları eşit şekilde çektiği için elektron yük yoğunluğu dengeli dağılır ve kutup oluşmaz. Örnekler: N2, O2, Cl2
10. Dipol-dipol etkileşimleri, polar moleküllerin kalıcı dipolleri arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleridir. Polar moleküllerde, elektronegatiflik farkından dolayı kalıcı pozitif ve negatif yükler oluşur ve bu yükler arasındaki çekim dipol-dipol etkileşimini oluşturur.
11. London kuvvetleri, apolar moleküllerdeki elektronların anlık olarak bir bölgede yoğunlaşması sonucu oluşan geçici dipoller (indüklenmiş dipoller) arasındaki etkileşimlerdir. Elektronların bir bölgede yoğunlaşması komşu taneciklerin yükleri, elektriksel alan uygulanması veya taneciklerin çarpışması nedeniyle olabilir. London kuvvetlerini etkileyen faktörler elektron sayısı ve molekülün şeklidir.
12. 1. (D) 2. (Y) 3. (D) 4. (Y) 5. (Y) 6. (Y) 7. (Y) 8. (D) 9. (D) 10. (D)
13. 1.d, 2.g, 3.b, 4.a, 5.ı, 6.f, 7.e, 8.c, 9.h, 10.i