Lise 11.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Sınav sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 14 sorudan oluşmaktadır.
İleri ve geri tepkime aktivasyon enerjileri arasındaki ilişkiyi endotermik ve ekzotermik tepkimeler için açıklayınız.
Kimyasal tepkime hızını belirlemede kullanılabilecek dört farklı gözlenebilir ve ölçülebilir özellik yazınız. Bu özelliklerin her birine, tepkime hızının ölçülmesinde nasıl kullanıldığına dair birer örnek veriniz.
Hız denklemi nedir? Bir tepkimenin hız denklemini yazarken nelere dikkat edilmelidir?
Bir tepkimenin derecesi (mertebesi) nedir? Aşağıdaki tepkimeler için tepkime derecelerini belirleyiniz: a) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) b) N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)
Tek basamaklı ve çok basamaklı tepkimelerde hız denklemi nasıl yazılır? Açıklayınız.
Oktay Sinanoğlu kimdir? Hayatı ve bilimsel çalışmaları hakkında bilgi veriniz.*
Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki farkı açıklayınız. Her birine ikişer örnek veriniz.
Oktay Sinanoğlu'nun Türk dili ile ilgili görüşlerini ve bu konudaki çalışmalarını özetleyiniz.
Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki enerji dönüşümü farkını potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklayınız.
Bir kimyasal tepkimenin standart entalpi değişimini (∆Ho) hesaplamak için hangi bilgileri kullanırız ve bu hesaplama nasıl yapılır? Açıklayınız.
Kimyasal tepkimelerde bağ enerjisi kavramı nasıl kullanılır? Bağ enerjilerini kullanarak bir tepkimenin entalpi değişimini (ΔH) hesaplama yöntemini kısaca açıklayınız.
Hess Yasası nedir? Açıklayınız ve önemini belirtiniz.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına (D), yanlış olanların başına (Y) koyunuz.
1. (.....) Entalpi, bir sistemin toplam ısı içeriğinin ölçüsüdür ve doğrudan ölçülebilir.
2. (.....) Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi, girenlerin entalpisinden daha düşüktür.
3. (.....) Endotermik tepkimeler genellikle kendiliğinden gerçekleşir ve ısı açığa çıkarır.
4. (.....) Bir tepkimenin entalpi değişimi (∆H), sadece tepkimeye giren maddelerin miktarına bağlıdır.
5. (.....) Katalizörler, bir tepkimeyi hızlandırarak ∆H değerini değiştirir.
6. (.....) Standart oluşum entalpisi, bir bileşiğin elementlerinden standart koşullarda oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.
7. (.....) Elementlerin standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
8. (.....) Bir tepkime entalpisini hesaplamak için sadece ürünlerin standart oluşum entalpilerini bilmek yeterlidir.
9. (.....) Hess Yasası'na göre bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin izlediği yoldan bağımsızdır.
10. (.....) Bağ kırılması endotermik, bağ oluşumu ise ekzotermik bir olaydır.
Oktay Sinanoğlu'nun Bilimsel Katkıları
a. Türk dilinin matematiksel yapısını kanıtlamaya çalışması
b. Kimyasal tepkime mekanizmaları kuramı geliştirmesi
c. İngilizcenin Türkçeyi etkilemesine karşı çıkması
d. Nükleer enerji üzerine araştırmalar yapması
e. Moleküler biyofizik alanında çalışmalar yürütmesi
f. Fosil yakıtların kullanımını teşvik etmesi
g. Yenilenebilir enerji kaynaklarını geliştirmesi
h. Yakıt hücreleri üzerine çalışmalar yapması
ı. Schrödinger denklemini çözmesi
i. Mikro termodinamik üzerine çalışmalar yapması
1. (.....) Çok elektronlu sistemlerin elektronik yapısı üzerine bir teori geliştirdi.
2. (.....) Yale Üniversitesinde çeşitli kimya kuramları üzerine çalıştı.
3. (.....) Türkçenin sorunlarına eğildi ve bu konuda kitaplar yazdı.
4. (.....) Schrödinger dalga denklemi ile ilgili doğru çıkarımlarda bulundu.
5. (.....) İngilizceden dilimize çok sayıda kelime geçmesine karşı çıktı.
6. (.....) Mikro termodinamik üzerine çalışmalar yaptı.
7. (.....) Kimyasal tepkime mekanizmaları kuramı geliştirdi.
8. (.....) Elektronların hareketinin birbiriyle ilişkili olduğunu ve birbirini etkilediğini ifade etti.
9. (.....) Türk dilinin matematiksel yapısını kanıtlamaya çalıştı.
10. (.....) Yale Üniversitesinde kimyasal tepkime mekanizmaları kuramı, atom ve moleküllerin çoklu elektron teorisi, mikro termodinamik, değerlik kabuğu etkileşim kuramı, çözgeniter kuramı gibi birçok çalışma gerçekleştirdi.
İleri ve geri tepkime aktivasyon enerjileri arasındaki ilişkiyi endotermik ve ekzotermik tepkimeler için açıklayınız.
Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin enerjisi girenlere göre daha düşük olduğu için, geri tepkimenin başlaması için daha fazla enerjiye ihtiyaç vardır. Endotermik tepkimelerde ise durum tam tersidir.
Kimyasal tepkime hızını belirlemede kullanılabilecek dört farklı gözlenebilir ve ölçülebilir özellik yazınız. Bu özelliklerin her birine, tepkime hızının ölçülmesinde nasıl kullanıldığına dair birer örnek veriniz.
Kimyasal tepkime hızları, tepkime sırasında meydana gelen ve kolayca ölçülebilen değişiklikler kullanılarak belirlenebilir. Renk değişimi, çökelti oluşumu, elektrik iletkenliği değişimi, basınç veya hacim değişimi gibi özellikler bu amaçla yaygın olarak kullanılır.
Hız denklemi nedir? Bir tepkimenin hız denklemini yazarken nelere dikkat edilmelidir?
Hız denklemi yazılırken, tepkimeye giren maddelerin derişimleri çarpılır ve genellikle her bir derişim, tepkime denklemindeki katsayısı kadar bir üs ile ifade edilir. Ancak, bu durum sadece tek basamaklı tepkimeler için geçerlidir. Çok basamaklı tepkimelerde hız denklemi, hız belirleyen (en yavaş) adıma göre yazılır.
Bir tepkimenin derecesi (mertebesi) nedir? Aşağıdaki tepkimeler için tepkime derecelerini belirleyiniz: a) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) b) N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)
Tepkime derecesi, tepkime hızının reaktiflerin derişimlerine ne kadar duyarlı olduğunu gösterir. Örneğin, birinci dereceden bir tepkimede, reaktifin derişimi iki katına çıkarıldığında tepkime hızı da iki katına çıkar. Sıfırıncı dereceden tepkimelerde ise derişim değişimi hızı etkilemez.
Tek basamaklı ve çok basamaklı tepkimelerde hız denklemi nasıl yazılır? Açıklayınız.
Tek basamaklı bir tepkime için, örneğin A + B → C hız denklemi Hız = k[A][B] şeklinde yazılır. Çok basamaklı bir tepkime için, yavaş basamak A + B → I olsun (I bir ara ürün). Bu durumda hız denklemi Hız = k[A][B] şeklinde yazılır. Tepkime hızını hız belirleyici basamak belirler.
Oktay Sinanoğlu kimdir? Hayatı ve bilimsel çalışmaları hakkında bilgi veriniz.*
Bu soru, Oktay Sinanoğlu'nun kim olduğunu ve bilim dünyasına katkılarını genel hatlarıyla özetlemeyi amaçlar.*
Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki farkı açıklayınız. Her birine ikişer örnek veriniz.
Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin enerjisi girenlerden düşüktür, bu nedenle enerji dışarı verilir. Endotermik tepkimelerde ise ürünlerin enerjisi girenlerden yüksektir ve tepkimenin gerçekleşebilmesi için dışarıdan enerji alınması gerekir.
Oktay Sinanoğlu'nun Türk dili ile ilgili görüşlerini ve bu konudaki çalışmalarını özetleyiniz.
Sinanoğlu, yabancı dil öğrenmenin önemini kabul etmekle birlikte, eğitimde tamamen yabancı dil kullanımının gereksiz olduğunu belirtmiştir. Türkçenin bilim dili olarak kullanılabilirliğini kanıtlamaya çalışmıştır.
Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki enerji dönüşümü farkını potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklayınız.
Potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği, bir kimyasal tepkime sırasında potansiyel enerjideki değişimi görsel olarak ifade etmemizi sağlar. Ekzotermik tepkimeler enerji verirken, endotermik tepkimeler enerji alır.
Bir kimyasal tepkimenin standart entalpi değişimini (∆Ho) hesaplamak için hangi bilgileri kullanırız ve bu hesaplama nasıl yapılır? Açıklayınız.
Bu hesaplama, Hess Yasası'nın bir uygulamasıdır ve tepkimenin entalpi değişiminin, tepkimenin izlediği yoldan bağımsız olduğunu gösterir. Standart oluşum entalpileri, termokimyanın temel verileridir.
Kimyasal tepkimelerde bağ enerjisi kavramı nasıl kullanılır? Bağ enerjilerini kullanarak bir tepkimenin entalpi değişimini (ΔH) hesaplama yöntemini kısaca açıklayınız.
Bu yöntem, tepkime sırasında hangi bağların kırıldığını ve hangi bağların oluştuğunu belirlemeyi gerektirir. Kırılan bağlar için enerji harcanırken, oluşan bağlar için enerji açığa çıkar. Bu enerji farkı, tepkimenin entalpi değişimini (ΔH) verir.
Hess Yasası nedir? Açıklayınız ve önemini belirtiniz.
Hess Yasası, termokimyanın temel prensiplerinden biridir ve kimyasal tepkimelerin enerji hesaplamalarında büyük kolaylık sağlar. Karmaşık tepkimelerin analizini kolaylaştırır ve enerji verimliliği çalışmalarında önemli bir araçtır.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına (D), yanlış olanların başına (Y) koyunuz.
1. (.....) Entalpi, bir sistemin toplam ısı içeriğinin ölçüsüdür ve doğrudan ölçülebilir.
2. (.....) Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi, girenlerin entalpisinden daha düşüktür.
3. (.....) Endotermik tepkimeler genellikle kendiliğinden gerçekleşir ve ısı açığa çıkarır.
4. (.....) Bir tepkimenin entalpi değişimi (∆H), sadece tepkimeye giren maddelerin miktarına bağlıdır.
5. (.....) Katalizörler, bir tepkimeyi hızlandırarak ∆H değerini değiştirir.
6. (.....) Standart oluşum entalpisi, bir bileşiğin elementlerinden standart koşullarda oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.
7. (.....) Elementlerin standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
8. (.....) Bir tepkime entalpisini hesaplamak için sadece ürünlerin standart oluşum entalpilerini bilmek yeterlidir.
9. (.....) Hess Yasası'na göre bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin izlediği yoldan bağımsızdır.
10. (.....) Bağ kırılması endotermik, bağ oluşumu ise ekzotermik bir olaydır.
1. Entalpi doğrudan ölçülemez; sadece entalpi değişimi (∆H) ölçülebilir. 2. Ekzotermik tepkimelerde ısı açığa çıktığı için ürünlerin entalpisi daha düşüktür. 3. Endotermik tepkimeler ısı alarak gerçekleşir ve genellikle kendiliğinden gerçekleşmez. 4. Tepkime entalpi değişimi, madde miktarına, sıcaklığa, basınca ve maddelerin fiziksel hallerine bağlıdır. 5. Katalizörler tepkime hızını değiştirir, ancak entalpi değerini değiştirmez. 6. Doğru bir ifadedir. 7. Doğru bir ifadedir. 8. Tepkime entalpisini hesaplamak için hem ürünlerin hem de girenlerin standart oluşum entalpileri gereklidir. 9. Hess Yasası, entalpinin yol bağımsızlığını ifade eder. 10. Bağ kırılması enerji gerektirir (endotermik), bağ oluşumu ise enerji açığa çıkarır (ekzotermik).
Oktay Sinanoğlu'nun Bilimsel Katkıları
a. Türk dilinin matematiksel yapısını kanıtlamaya çalışması
b. Kimyasal tepkime mekanizmaları kuramı geliştirmesi
c. İngilizcenin Türkçeyi etkilemesine karşı çıkması
d. Nükleer enerji üzerine araştırmalar yapması
e. Moleküler biyofizik alanında çalışmalar yürütmesi
f. Fosil yakıtların kullanımını teşvik etmesi
g. Yenilenebilir enerji kaynaklarını geliştirmesi
h. Yakıt hücreleri üzerine çalışmalar yapması
ı. Schrödinger denklemini çözmesi
i. Mikro termodinamik üzerine çalışmalar yapması
1. (.....) Çok elektronlu sistemlerin elektronik yapısı üzerine bir teori geliştirdi.
2. (.....) Yale Üniversitesinde çeşitli kimya kuramları üzerine çalıştı.
3. (.....) Türkçenin sorunlarına eğildi ve bu konuda kitaplar yazdı.
4. (.....) Schrödinger dalga denklemi ile ilgili doğru çıkarımlarda bulundu.
5. (.....) İngilizceden dilimize çok sayıda kelime geçmesine karşı çıktı.
6. (.....) Mikro termodinamik üzerine çalışmalar yaptı.
7. (.....) Kimyasal tepkime mekanizmaları kuramı geliştirdi.
8. (.....) Elektronların hareketinin birbiriyle ilişkili olduğunu ve birbirini etkilediğini ifade etti.
9. (.....) Türk dilinin matematiksel yapısını kanıtlamaya çalıştı.
10. (.....) Yale Üniversitesinde kimyasal tepkime mekanizmaları kuramı, atom ve moleküllerin çoklu elektron teorisi, mikro termodinamik, değerlik kabuğu etkileşim kuramı, çözgeniter kuramı gibi birçok çalışma gerçekleştirdi.
Oktay Sinanoğlu, çok elektronlu sistemler, kimyasal tepkime mekanizmaları ve Türk dili üzerine önemli çalışmalar yapmıştır.
Öğrenci, endotermik ve ekzotermik tepkimelerdeki enerji değişimlerini ve aktivasyon enerjileri arasındaki ilişkiyi karşılaştırır.
Kimyasal tepkime hızının, gözlenebilir ve ölçülebilir özellikler aracılığıyla belirlenebileceğini açıklar.
Öğrenci, hız denkleminin ne olduğunu açıklar ve hız denklemini etkileyen faktörleri belirler.
Öğrenci, tepkime derecesi kavramını tanımlar ve basit tepkimelerin derecelerini belirler.
Tek basamaklı ve çok basamaklı tepkimeler için hız denklemlerini nasıl yazılacağını anlar ve uygular.
*Öğrenci, Oktay Sinanoğlu'nun hayatını ve bilimsel başarılarını tanır.*
Öğrenci, kimyasal tepkimelerin ısı alışverişine göre nasıl sınıflandırıldığını ve örneklerini öğrenir.
Öğrenci, Oktay Sinanoğlu'nun Türk dili konusundaki hassasiyetini ve bu alandaki çalışmalarını kavrar.
Öğrenci, ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki enerji farkını potansiyel enerji grafiği üzerinden yorumlar.
Öğrenci, bir kimyasal tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplamak için gerekli bilgileri ve hesaplama yöntemini bilir.
Bağ enerjilerini kullanarak tepkime entalpisi hesaplamanın temel prensibini anlar.
Hess Yasası'nı tanımlayabilir ve kimyasal tepkimelerin entalpi değişimlerini hesaplamada nasıl kullanıldığını açıklayabilir.
Kimyasal tepkimelerde enerji değişimi ile ilgili temel kavramları (entalpi, ekzotermik, endotermik, standart oluşum entalpisi, Hess Yasası) açıklayabilme ve bu kavramları kullanarak basit hesaplamalar yapabilme.
Öğrenci, Oktay Sinanoğlu'nun bilimsel ve kültürel katkılarını ayırt eder.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.