9.Sınıf Kimya 2.Dönem Başı Sınav Soruları sınavı 9.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 14 sorudan oluşmaktadır.
LPG ve LNG nedir? Bu maddelerin elde edilme yöntemlerini ve kullanım alanlarını karşılaştırınız.
Soğutucu akışkanlar nedir? Bir maddenin soğutucu akışkan olarak kullanılabilmesi için hangi özelliklere sahip olması gerekir? Örnek veriniz.
Gliserinin viskozitesinin sudan daha yüksek olmasının nedenlerini açıklayınız.
Sıcaklığın sıvının viskozitesi üzerindeki etkisini açıklayınız ve bu duruma günlük hayattan üç örnek veriniz.
Gazların genel özelliklerinden dört tanesini açıklayınız.
Gazları tanımlayan özellikler nelerdir? Bu özelliklerin birimlerini de belirterek açıklayınız.
Lewis yapısı nedir? Bir elementin Lewis yapısı nasıl yazılır? Açıklayınız.
Güçlü ve zayıf etkileşimler arasındaki temel farklar nelerdir? Açıklayınız.
Molekülün Lewis yapısı çizildikten sonra, molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğuna nasıl karar verilir? Adımları açıklayınız.
Merkez atomu kavramını açıklayınız. Merkez atomun üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftlerinin molekülün polaritesine etkisi nedir? NH3 ve BH3 moleküllerini örnek vererek açıklayınız.
VII A grubu moleküllerinin (F2, Cl2, Br2, I2) elektron sayısı ve kaynama noktası arasındaki ilişkiyi açıklayınız. Elektron sayısı arttıkça kaynama noktasının neden arttığını belirtiniz.
Hidrojen bağının oluşumunu ve hangi atomlar arasında görüldüğünü açıklayınız. Su (H2O) moleküllerinde hidrojen bağının nasıl oluştuğunu gösteriniz.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Elektron sayısı arttıkça molekülün kaynama noktası da artar.
2. (.....) London kuvvetleri, moleküller arası etkileşimlerin en güçlüsüdür.
3. (.....) London kuvvetleri sadece soygazlar ve apolar moleküller arasında bulunur.
4. (.....) Hidrojen bağı, bir molekülün pozitif yüklü hidrojeni ile diğer molekülün negatif yüklü atomu arasındaki elektrostatik çekim kuvvetidir.
5. (.....) Hidrojen bağları, zayıf etkileşimler arasında en zayıf olanıdır.
6. (.....) H2O molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz.
7. (.....) Moleküller arası çekim kuvvetleri bir maddenin sadece kimyasal özelliklerini belirler.
8. (.....) Kaynama noktası arttıkça, moleküller arası çekim kuvvetini yenmek için gereken enerji azalır.
9. (.....) Fiziksel değişimlerde maddenin kimyasal yapısı değişir.
10. (.....) Hâl değişim olayları kimyasal değişimlere örnektir.
Aşağıda Verilen Eşleştirmeleri Yapın:
a. İyonik bağ
b. Kovalent bağ
c. Metalik bağ
d. Van der Waals kuvvetleri
e. Hidrojen bağı
f. Güçlü etkileşim
g. Zayıf etkileşim
h. Lewis yapısı
ı. Elektrostatik çekim
i. Değerlik elektronu
1. (.....) Zıt yüklü iyonların çekimiyle oluşan bağ
2. (.....) Atomların son katmanındaki elektronların gösterimi
3. (.....) Elektron ortaklaşmasıyla oluşan bağ
4. (.....) Moleküller arası zayıf çekim kuvvetleri
5. (.....) Atomları bir arada tutan temel kuvvet
6. (.....) Bir atomun kimyasal özelliklerini belirleyen elektron
7. (.....) Yüksek elektronegatifliğe sahip atomlar arasında oluşan bağ
8. (.....) Elektron denizi ile pozitif yüklü iyonlar arasındaki çekim
9. (.....) Kimyasal bağları oluşturan genel kuvvet
10. (.....) Atomlar arasındaki güçlü etkileşim türü
LPG ve LNG nedir? Bu maddelerin elde edilme yöntemlerini ve kullanım alanlarını karşılaştırınız.
LPG, daha çok bireysel ve küçük ölçekli kullanımlarda, LNG ise daha büyük ölçekli endüstriyel kullanımlarda tercih edilir. LNG, hacim olarak daha az yer kapladığı için taşınması ve depolanması daha kolaydır. Her iki gaz da fosil yakıtlar olup, enerji ihtiyaçlarını karşılamada önemli bir role sahiptir.
Soğutucu akışkanlar nedir? Bir maddenin soğutucu akışkan olarak kullanılabilmesi için hangi özelliklere sahip olması gerekir? Örnek veriniz.
Soğutucu akışkanlar, buzdolapları, klimalar ve diğer soğutma sistemlerinde kullanılır. Amonyak, freonlar ve karbondioksit gibi maddeler soğutucu akışkan olarak kullanılabilir. Ancak, freonların ozon tabakasına zarar vermesi nedeniyle kullanımı azaltılmıştır ve daha çevre dostu alternatifler geliştirilmektedir.
Gliserinin viskozitesinin sudan daha yüksek olmasının nedenlerini açıklayınız.
Viskozite, bir sıvının akmaya karşı gösterdiği dirençtir. Moleküller arası etkileşimler ve molekül kütlesi arttıkça viskozite de artar. Gliserin, suyla karşılaştırıldığında daha fazla hidrojen bağına ve daha büyük bir molekül kütlesine sahip olduğu için daha viskozdur.
Sıcaklığın sıvının viskozitesi üzerindeki etkisini açıklayınız ve bu duruma günlük hayattan üç örnek veriniz.
Isıtma, moleküllerin kinetik enerjisini artırır, bu da moleküller arasındaki çekim kuvvetlerinin üstesinden gelmelerini kolaylaştırır ve viskoziteyi azaltır. Günlük hayattaki örnekler, sıcaklığın viskozite üzerindeki etkisinin pratik uygulamalarını göstermektedir.
Gazların genel özelliklerinden dört tanesini açıklayınız.
Gazların bu özellikleri, taneciklerinin arasındaki boşlukların fazla olmasından ve serbest hareket edebilmelerinden kaynaklanır. Bu özellikler, gazların birçok uygulama alanında kullanılmasını sağlar.
Gazları tanımlayan özellikler nelerdir? Bu özelliklerin birimlerini de belirterek açıklayınız.
Bu özellikler, gazların davranışlarını anlamak ve gazlarla ilgili hesaplamalar yapmak için önemlidir. Gaz yasaları, bu özellikler arasındaki ilişkileri ifade eder.
Lewis yapısı nedir? Bir elementin Lewis yapısı nasıl yazılır? Açıklayınız.
Lewis yapıları, atomların bileşik oluştururken hangi elektronlarını kullandığını ve nasıl bağlandıklarını görsel olarak anlamamıza yardımcı olur. Değerlik elektronları, kimyasal bağların oluşumunda rol oynayan elektronlardır.
Güçlü ve zayıf etkileşimler arasındaki temel farklar nelerdir? Açıklayınız.
Güçlü etkileşimler, maddelerin kimyasal özelliklerini belirlerken, zayıf etkileşimler fiziksel özelliklerini (kaynama noktası, erime noktası vb.) etkiler.
Molekülün Lewis yapısı çizildikten sonra, molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğuna nasıl karar verilir? Adımları açıklayınız.
Lewis yapısı, molekülün geometrisini ve elektron dağılımını göstererek polariteyi belirlemede yardımcı olur.
Merkez atomu kavramını açıklayınız. Merkez atomun üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftlerinin molekülün polaritesine etkisi nedir? NH3 ve BH3 moleküllerini örnek vererek açıklayınız.
Merkez atom üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri, elektron yoğunluğunu dengesizleştirerek molekülün polar olmasına neden olur.
VII A grubu moleküllerinin (F2, Cl2, Br2, I2) elektron sayısı ve kaynama noktası arasındaki ilişkiyi açıklayınız. Elektron sayısı arttıkça kaynama noktasının neden arttığını belirtiniz.
London kuvvetleri, moleküller arası etkileşimlerin en zayıfı olmasına rağmen molekül büyüklüğü arttıkça etkisi önemli ölçüde artar. Halojenler apolar moleküller olduğu için aralarındaki tek etkileşim türü London kuvvetleridir.
Hidrojen bağının oluşumunu ve hangi atomlar arasında görüldüğünü açıklayınız. Su (H2O) moleküllerinde hidrojen bağının nasıl oluştuğunu gösteriniz.
Hidrojen bağı, zayıf etkileşimler arasında en güçlüsüdür ve maddelerin fiziksel özelliklerini önemli ölçüde etkiler. Suyun yüksek kaynama noktası ve yüzey gerilimi gibi özellikleri hidrojen bağının bir sonucudur.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Elektron sayısı arttıkça molekülün kaynama noktası da artar.
2. (.....) London kuvvetleri, moleküller arası etkileşimlerin en güçlüsüdür.
3. (.....) London kuvvetleri sadece soygazlar ve apolar moleküller arasında bulunur.
4. (.....) Hidrojen bağı, bir molekülün pozitif yüklü hidrojeni ile diğer molekülün negatif yüklü atomu arasındaki elektrostatik çekim kuvvetidir.
5. (.....) Hidrojen bağları, zayıf etkileşimler arasında en zayıf olanıdır.
6. (.....) H2O molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz.
7. (.....) Moleküller arası çekim kuvvetleri bir maddenin sadece kimyasal özelliklerini belirler.
8. (.....) Kaynama noktası arttıkça, moleküller arası çekim kuvvetini yenmek için gereken enerji azalır.
9. (.....) Fiziksel değişimlerde maddenin kimyasal yapısı değişir.
10. (.....) Hâl değişim olayları kimyasal değişimlere örnektir.
Metinde, elektron sayısının artmasıyla kaynama noktasının arttığı, London kuvvetlerinin en zayıf etkileşim olduğu, hidrojen bağının su gibi moleküllerde görüldüğü ve moleküller arası çekim kuvvetlerinin fiziksel özellikleri etkilediği belirtilmektedir. Fiziksel değişimlerde maddenin kimyasal yapısı değişmezken, kimyasal değişimlerde değişir.
Aşağıda Verilen Eşleştirmeleri Yapın:
a. İyonik bağ
b. Kovalent bağ
c. Metalik bağ
d. Van der Waals kuvvetleri
e. Hidrojen bağı
f. Güçlü etkileşim
g. Zayıf etkileşim
h. Lewis yapısı
ı. Elektrostatik çekim
i. Değerlik elektronu
1. (.....) Zıt yüklü iyonların çekimiyle oluşan bağ
2. (.....) Atomların son katmanındaki elektronların gösterimi
3. (.....) Elektron ortaklaşmasıyla oluşan bağ
4. (.....) Moleküller arası zayıf çekim kuvvetleri
5. (.....) Atomları bir arada tutan temel kuvvet
6. (.....) Bir atomun kimyasal özelliklerini belirleyen elektron
7. (.....) Yüksek elektronegatifliğe sahip atomlar arasında oluşan bağ
8. (.....) Elektron denizi ile pozitif yüklü iyonlar arasındaki çekim
9. (.....) Kimyasal bağları oluşturan genel kuvvet
10. (.....) Atomlar arasındaki güçlü etkileşim türü
Kimyasal bağlar ve etkileşimler, maddelerin özelliklerini ve davranışlarını anlamak için temel kavramlardır. Bu soruda, farklı bağ türlerini ve ilgili kavramları eşleştirerek bilginizi ölçebilirsiniz.
Hâl değişimlerinin önemini, LPG ve LNG örnekleri üzerinden açıklar.
Hâl değişimlerinin endüstriyel uygulamalarına örnekler verir (soğutucu akışkanlar).
Öğrenci, viskoziteyi etkileyen faktörleri (moleküller arası etkileşimler ve molekül kütlesi) açıklayabilir.
Öğrenci, sıcaklığın viskozite üzerindeki etkisini bilir ve bu etkiyi açıklayan örnekler verebilir.
Öğrenci, gazların temel özelliklerini sıralar ve açıklar.
Öğrenci, gazları tanımlayan temel özellikleri ve birimlerini belirtir.
Öğrenci, elementlerin Lewis yapılarını doğru bir şekilde yazarak, atomların kimyasal bağ oluşturma potansiyellerini belirleyebilir.
Öğrenci, güçlü ve zayıf etkileşimleri ayırt ederek, maddelerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini etkileyen faktörleri anlayabilir.
Öğrenci, Lewis yapısını kullanarak bir molekülün polar veya apolar olup olmadığını belirleme adımlarını sıralayabilir.
Öğrenci, merkez atomu kavramını anlar ve ortaklanmamış elektron çiftlerinin molekül polaritesine etkisini örneklerle açıklayabilir.
Molekül büyüklüğü ile kaynama noktası arasındaki ilişkiyi London kuvvetleri üzerinden açıklar.
Hidrojen bağının oluşumunu ve maddelerin fiziksel özelliklerine etkisini açıklar.
Kimyasal türler arası etkileşimlerin (London kuvvetleri, hidrojen bağları) maddelerin fiziksel özelliklerine (kaynama noktası) etkisini açıklar ve fiziksel ve kimyasal değişimleri ayırt eder.
Kimyasal türler arasındaki etkileşimleri (iyonik, kovalent, metalik bağlar ve Van der Waals kuvvetleri) ve hidrojen bağını açıklar.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 9.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.