9.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılıya Hazırlık Test 1 sınavı 9.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 24 sorudan oluşmaktadır.
Aşağıdakilerden hangisi suyun doğada bulunan hallerine örnek olarak gösterilemez?
A) Buzullar B) Nehirler C) Sis D) Plazma E) Bulutlar
Hava sıcaklığının düşük olduğu ortamlarda su altında yaşayan canlıların yaşamlarını sürdürebilmesinde etkili olan faktör aşağıdakilerden hangisidir?
A) Suyun donarken hacminin küçülmesi.
B) Buzun yoğunluğunun sudan fazla olması.
C) Buzun su yüzeyinde yalıtım sağlaması.
D) Suyun donma noktasının yüksek olması.
E) Su döngüsünün hızlanması.
Aşağıdakilerden hangisi amorf katılara örnek olarak verilemez?
A) Cam B) Lastik C) Tuz D) Plastik E) Tereyağı
İyonik katılarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleriyle bir arada tutulurlar.
B) Erime ve kaynama noktaları genellikle yüksektir.
C) Katı halde elektriği iletmezler.
D) Suda çözündüklerinde veya eritildiklerinde elektriği iletirler.
E) Molekülleri arasındaki zayıf etkileşimler sayesinde yumuşak bir yapıya sahiptirler.
Aşağıdakilerden hangisi buharlaşma hızını etkileyen bir faktör değildir?
A) Maddenin cinsi B) Yüzey alanı
C) Sıcaklık D) Nem
E) Kabın şekli
Kapalı bir kapta bulunan sıvının denge buhar basıncı aşağıdakilerden hangisine bağlı değildir?
A) Sıvının cinsi B) Sıvının saflık derecesi
C) Sıcaklık D) Sıvının miktarı
E) Mutlak basınç
Aşağıdakilerden hangisi gazların genel özelliklerinden biri *değildir*?
A) Sıkıştırılabilme
B) Belirli bir şekle sahip olma
C) Genleşebilme
D) Yayılabilme
E) Düzensiz yapıda olma
Bağıl nemin %80 olduğu bir ortamda 30°C olarak ölçülen hava sıcaklığı, aynı kişinin üzerinde nasıl bir etki bırakır?
A) Gerçek sıcaklıktan daha soğuk hissedilir.
B) Gerçek sıcaklığa yakın hissedilir.
C) Gerçek sıcaklıktan daha sıcak hissedilir.
D) Sıcaklık hissi bağıl nemden etkilenmez.
E) Sadece rüzgar hızı sıcaklık hissini etkiler.
Aşağıdakilerden hangisi bir maddenin hal değişim sürecinde gerçekleşmez?
A) Kimyasal yapısı değişir.
B) Isı alarak veya ısı vererek gerçekleşir.
C) Tanecikler arası etkileşimler değişir.
D) Düzensizlik artabilir veya azalabilir.
E) Fiziksel görünümü değişir.
Aşağıdaki grafiklerden hangisi saf bir maddenin katı halden gaz hale geçişini gösteren ısınma grafiği olabilir?
A) Sıcaklık sürekli artan bir eğri
B) Sıcaklık sabit kaldıktan sonra artan bir eğri
C) Sıcaklık arttıktan sonra sabit kalan, sonra tekrar artan ve tekrar sabit kalan bir eğri
D) Sıcaklık azaldıktan sonra sabit kalan, sonra tekrar azalan bir eğri
E) Sıcaklık önce artan, sonra azalan bir eğri
Aşağıdakilerden hangisi kimyasal türlerden biri değildir?
A) Atom B) İyon C) Molekül D) Plazma E) Kök
Na atomunun Na+ iyonuna dönüşmesiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Çekirdek yapısı değişir.
B) Elektron sayısı artar.
C) Çapı büyür.
D) Kimyasal özellikleri değişmez.
E) Çapı küçülür.
Aşağıdakilerden hangisi Lewis yapısı yazılırken dikkat edilmesi gerekenlerden biri değildir?
A) Elementin katman elektron dizilimi yazılmalıdır.
B) Son katmandaki elektron sayısı bulunmalıdır.
C) Element sembolü yazılır.
D) Değerlik elektronları sembolün etrafına rastgele yerleştirilir.
E) Noktalar sembolün dört tarafına önce teker teker yerleştirilir.
Sodyum klorür (NaCl) bileşiği ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Sodyum ve klor atomları arasında iyonik bağ bulunur.
B) Sodyum, elektron vererek pozitif yüklü iyon oluşturur.
C) Klor, elektron alarak negatif yüklü iyon oluşturur.
D) Sodyum klorür moleküler bir bileşiktir.
E) Zıt yüklü iyonların elektrostatik çekim kuvvetiyle bir arada durmasıyla oluşur.
Değişken değerlikli metallerden olan demirin (Fe) oksijen (O) ile oluşturduğu iki farklı bileşik FeO ve Fe2O3'tür. Bu bileşiklerin adlandırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) FeO: Demir(I) oksit, Fe2O3: Demir(II) oksit
B) FeO: Demir(II) oksit, Fe2O3: Demir(III) oksit
C) FeO: Demir oksit, Fe2O3: Demir trioksit
D) FeO: Demir monoksit, Fe2O3: Demir dioksit
E) FeO: Demir oksijen, Fe2O3: Demir oksijen
Aşağıdakilerden hangisi amonyum (NH4+) ve sülfat (SO42-) iyonlarının oluşturduğu bileşiğin doğru formülüdür?
A) NH4SO4 B) (NH4)2SO4 C) NH4(SO4)2 D) N2H8SO4 E) NH8S2O8
Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar kovalent bağ içermesine rağmen, molekül geometrisi nedeniyle apolardır?
A) H2O B) NH3 C) CH4 D) HCl E) HF
Bir molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğunu belirlemek için aşağıdaki adımlardan hangisi en son yapılmalıdır?
A) Atom numaralarından yararlanarak molekülün Lewis yapısını çizmek.
B) Molekül içi bağların polar mı, apolar mı olduğunu belirlemek.
C) Molekülde polar kovalent bağ yoksa molekülün apolar olduğunu belirlemek.
D) Moleküldeki elektron yoğunluğunun dengeli dağılıp dağılmadığına bakmak.
E) Merkez atomun üzerinde ortaklanmamış elektron çifti olup olmadığını kontrol etmek.
Aşağıdakilerden hangisi dipol-dipol etkileşimlerinin görüldüğü bir örnektir?
A) H2O ve CCl4 arasındaki etkileşim
B) Na+ iyonları ile CCl4 molekülleri arasındaki etkileşim
C) HCl molekülleri arasındaki etkileşim
D) CO2 molekülleri arasındaki etkileşim
E) Soy gaz atomları arasındaki etkileşim
Apolar moleküller arasında görülen, anlık dipollerin oluşmasıyla ortaya çıkan etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyon-dipol etkileşimi
B) Dipol-dipol etkileşimi
C) London kuvvetleri
D) İyon-indüklenmiş dipol etkileşimi
E) Hidrojen bağı
Aşağıdaki maddelerden hangisinde hidrojen bağı bulunmaz?
A) H2O B) NH3 C) HF D) CH3OH E) CH4
Aşağıdakilerden hangisi kimyasal değişime örnek değildir?
A) Demirin paslanması B) Kağıdın yanması
C) Şekerin suda çözünmesi D) Yemeğin pişmesi
E) Odunun kömürleşmesi
Aşağıdaki olaylardan hangisinde atomlar arasındaki bağların kopması ve yeniden oluşması *beklenmez*?
A) Bir odunun yanması
B) Bir metalin asitte çözünmesi
C) Bir proteinin sindirilmesi
D) Tuzun suda çözünmesi
E) Bir meyvenin kararması
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi kimyasal bir değişim için *en yüksek* enerji gerektirir?
A) I2(k) + 151 kj/mol → 2I(g)
B) NaCl(k) + 787 kj/mol → Na+(g) + Cl-(g)
C) MgO(k) + 3850 kj/mol → Mg2+(g) + O2-(g)
D) Na+(g) + I-(g) → NaI(k) + 700 kj/mol
E) H2O(s) → H2O(g)
Aşağıdakilerden hangisi suyun doğada bulunan hallerine örnek olarak gösterilemez?
A) Buzullar B) Nehirler C) Sis D) Plazma E) Bulutlar
Su, doğada katı (buzullar), sıvı (nehirler, göller, denizler) ve gaz (sis, nem, bulutlar) hallerinde bulunur. Plazma hali, suyun doğal olarak bulunduğu bir hal değildir.
Hava sıcaklığının düşük olduğu ortamlarda su altında yaşayan canlıların yaşamlarını sürdürebilmesinde etkili olan faktör aşağıdakilerden hangisidir?
A) Suyun donarken hacminin küçülmesi.
B) Buzun yoğunluğunun sudan fazla olması.
C) Buzun su yüzeyinde yalıtım sağlaması.
D) Suyun donma noktasının yüksek olması.
E) Su döngüsünün hızlanması.
Su donarken hacmi artar ve yoğunluğu azalır, bu nedenle buz su yüzeyinde yüzer ve alttaki suyun donmasını engelleyerek yalıtım sağlar. Bu durum su altında yaşayan canlıların yaşamını sürdürmesine olanak tanır.
Aşağıdakilerden hangisi amorf katılara örnek olarak verilemez?
A) Cam B) Lastik C) Tuz D) Plastik E) Tereyağı
Amorf katıların belirli bir geometrik şekli yoktur ve tanecikleri düzensizdir. Cam, lastik, plastik ve tereyağı amorf katılara örnekken, tuz kristal bir katıdır ve belirli bir geometrik şekli vardır.
İyonik katılarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleriyle bir arada tutulurlar.
B) Erime ve kaynama noktaları genellikle yüksektir.
C) Katı halde elektriği iletmezler.
D) Suda çözündüklerinde veya eritildiklerinde elektriği iletirler.
E) Molekülleri arasındaki zayıf etkileşimler sayesinde yumuşak bir yapıya sahiptirler.
İyonik katıları oluşturan iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri oldukça güçlüdür. Bu nedenle iyonik katılar genellikle sert ve kırılgan bir yapıya sahiptirler.
Aşağıdakilerden hangisi buharlaşma hızını etkileyen bir faktör değildir?
A) Maddenin cinsi B) Yüzey alanı
C) Sıcaklık D) Nem
E) Kabın şekli
Buharlaşma hızı, maddenin cinsi (moleküller arası çekim kuvvetleri), yüzey alanı, sıcaklık ve nem gibi faktörlere bağlıdır. Kabın şekli, buharlaşma yüzey alanını etkilemediği sürece buharlaşma hızını doğrudan etkilemez.
Kapalı bir kapta bulunan sıvının denge buhar basıncı aşağıdakilerden hangisine bağlı değildir?
A) Sıvının cinsi B) Sıvının saflık derecesi
C) Sıcaklık D) Sıvının miktarı
E) Mutlak basınç
Denge buhar basıncı sıvının cinsine, saflık derecesine ve sıcaklığa bağlıdır. Sıvı miktarı, kapalı kapta dengeye ulaşıldıktan sonra buhar basıncını etkilemez.
Aşağıdakilerden hangisi gazların genel özelliklerinden biri *değildir*?
A) Sıkıştırılabilme
B) Belirli bir şekle sahip olma
C) Genleşebilme
D) Yayılabilme
E) Düzensiz yapıda olma
Gazlar bulundukları kabın şeklini alırlar ve belirli bir şekilleri yoktur. Diğer seçenekler (sıkıştırılabilme, genleşebilme, yayılabilme ve düzensiz yapıda olma) gazların genel özelliklerindendir.
Bağıl nemin %80 olduğu bir ortamda 30°C olarak ölçülen hava sıcaklığı, aynı kişinin üzerinde nasıl bir etki bırakır?
A) Gerçek sıcaklıktan daha soğuk hissedilir.
B) Gerçek sıcaklığa yakın hissedilir.
C) Gerçek sıcaklıktan daha sıcak hissedilir.
D) Sıcaklık hissi bağıl nemden etkilenmez.
E) Sadece rüzgar hızı sıcaklık hissini etkiler.
Metinde belirtildiği gibi, bağıl nem yüksek olduğunda hava sıcaklığı olduğundan daha sıcak hissedilir. Çünkü vücut terleme yoluyla ısı kaybetmekte zorlanır.
Aşağıdakilerden hangisi bir maddenin hal değişim sürecinde gerçekleşmez?
A) Kimyasal yapısı değişir.
B) Isı alarak veya ısı vererek gerçekleşir.
C) Tanecikler arası etkileşimler değişir.
D) Düzensizlik artabilir veya azalabilir.
E) Fiziksel görünümü değişir.
Hal değişimi fiziksel bir olaydır, maddenin kimyasal yapısı değişmez. Sadece fiziksel görünümü ve tanecikler arası etkileşimler değişir.
Aşağıdaki grafiklerden hangisi saf bir maddenin katı halden gaz hale geçişini gösteren ısınma grafiği olabilir?
A) Sıcaklık sürekli artan bir eğri
B) Sıcaklık sabit kaldıktan sonra artan bir eğri
C) Sıcaklık arttıktan sonra sabit kalan, sonra tekrar artan ve tekrar sabit kalan bir eğri
D) Sıcaklık azaldıktan sonra sabit kalan, sonra tekrar azalan bir eğri
E) Sıcaklık önce artan, sonra azalan bir eğri
Saf bir madde ısıtıldığında önce sıcaklığı artar, erime noktasına geldiğinde sıcaklık sabit kalır (hal değişimi). Eridikten sonra sıcaklık tekrar artar, kaynama noktasına geldiğinde sıcaklık tekrar sabit kalır (hal değişimi).
Aşağıdakilerden hangisi kimyasal türlerden biri değildir?
A) Atom B) İyon C) Molekül D) Plazma E) Kök
Kimyasal türler atom, iyon ve molekül olarak sınıflandırılır. Kökler ise yüklü atom gruplarıdır ve iyonların bir alt kümesi olarak değerlendirilir. Plazma ise maddenin dördüncü halidir, kimyasal bir tür değildir.
Na atomunun Na+ iyonuna dönüşmesiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Çekirdek yapısı değişir.
B) Elektron sayısı artar.
C) Çapı büyür.
D) Kimyasal özellikleri değişmez.
E) Çapı küçülür.
Bir atom elektron verdiğinde pozitif yüklü iyon (katyon) oluşur ve çapı küçülür. Elektron sayısı azalır, çekirdek yapısı değişmez ve kimyasal özellikleri değişir.
Aşağıdakilerden hangisi Lewis yapısı yazılırken dikkat edilmesi gerekenlerden biri değildir?
A) Elementin katman elektron dizilimi yazılmalıdır.
B) Son katmandaki elektron sayısı bulunmalıdır.
C) Element sembolü yazılır.
D) Değerlik elektronları sembolün etrafına rastgele yerleştirilir.
E) Noktalar sembolün dört tarafına önce teker teker yerleştirilir.
Lewis yapısında değerlik elektronları sembolün etrafına önce teker teker, sonra eşlenerek yerleştirilir. Rastgele yerleştirme doğru bir yöntem değildir.
Sodyum klorür (NaCl) bileşiği ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Sodyum ve klor atomları arasında iyonik bağ bulunur.
B) Sodyum, elektron vererek pozitif yüklü iyon oluşturur.
C) Klor, elektron alarak negatif yüklü iyon oluşturur.
D) Sodyum klorür moleküler bir bileşiktir.
E) Zıt yüklü iyonların elektrostatik çekim kuvvetiyle bir arada durmasıyla oluşur.
Sodyum klorür iyonik bir bileşiktir, moleküler değil. İyonik bileşikler, iyonlardan oluşur ve molekül kavramı kovalent bileşikler için geçerlidir.
Değişken değerlikli metallerden olan demirin (Fe) oksijen (O) ile oluşturduğu iki farklı bileşik FeO ve Fe2O3'tür. Bu bileşiklerin adlandırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) FeO: Demir(I) oksit, Fe2O3: Demir(II) oksit
B) FeO: Demir(II) oksit, Fe2O3: Demir(III) oksit
C) FeO: Demir oksit, Fe2O3: Demir trioksit
D) FeO: Demir monoksit, Fe2O3: Demir dioksit
E) FeO: Demir oksijen, Fe2O3: Demir oksijen
FeO bileşiğinde demir +2, Fe2O3 bileşiğinde ise demir +3 değerliklidir. Değişken değerlikli metallerin adlandırılmasında, metalin aldığı değerlik parantez içinde Roma rakamıyla belirtilir.
Aşağıdakilerden hangisi amonyum (NH4+) ve sülfat (SO42-) iyonlarının oluşturduğu bileşiğin doğru formülüdür?
A) NH4SO4 B) (NH4)2SO4 C) NH4(SO4)2 D) N2H8SO4 E) NH8S2O8
Amonyum iyonu (+1) ve sülfat iyonu (-2) yüklüdür. Yük denkliğini sağlamak için iki amonyum iyonu bir sülfat iyonu ile birleşir. Çok atomlu iyonların sayısı birden fazla olduğunda iyon parantez içine alınır.
Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar kovalent bağ içermesine rağmen, molekül geometrisi nedeniyle apolardır?
A) H2O B) NH3 C) CH4 D) HCl E) HF
CH4 molekülünde karbon ve hidrojen arasında polar kovalent bağlar bulunur. Ancak molekülün tetrahedral geometrisi, bağ dipol momentlerinin birbirini yok etmesine neden olur ve molekül apolar hale gelir.
Bir molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğunu belirlemek için aşağıdaki adımlardan hangisi en son yapılmalıdır?
A) Atom numaralarından yararlanarak molekülün Lewis yapısını çizmek.
B) Molekül içi bağların polar mı, apolar mı olduğunu belirlemek.
C) Molekülde polar kovalent bağ yoksa molekülün apolar olduğunu belirlemek.
D) Moleküldeki elektron yoğunluğunun dengeli dağılıp dağılmadığına bakmak.
E) Merkez atomun üzerinde ortaklanmamış elektron çifti olup olmadığını kontrol etmek.
Polar kovalent bağ içerdiği halde elektron yük dağılımı dengeli (simetrik) bir şekilde gerçekleşmişse, apolar olabilir.
Aşağıdakilerden hangisi dipol-dipol etkileşimlerinin görüldüğü bir örnektir?
A) H2O ve CCl4 arasındaki etkileşim
B) Na+ iyonları ile CCl4 molekülleri arasındaki etkileşim
C) HCl molekülleri arasındaki etkileşim
D) CO2 molekülleri arasındaki etkileşim
E) Soy gaz atomları arasındaki etkileşim
Dipol-dipol etkileşimleri polar moleküller arasında gerçekleşir. HCl, polar bir moleküldür ve kalıcı dipollere sahiptir. H2O ve CCl4 arasındaki etkileşim dipol-indüklenmiş dipol etkileşimidir, Na+ iyonları ile CCl4 arasındaki etkileşim iyon-indüklenmiş dipol etkileşimidir, CO2 ve soygaz atomları arasındaki etkileşimler ise London kuvvetleridir.
Apolar moleküller arasında görülen, anlık dipollerin oluşmasıyla ortaya çıkan etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyon-dipol etkileşimi
B) Dipol-dipol etkileşimi
C) London kuvvetleri
D) İyon-indüklenmiş dipol etkileşimi
E) Hidrojen bağı
London kuvvetleri, apolar moleküller arasındaki geçici dipollerden kaynaklanan zayıf etkileşimlerdir. Elektronların anlık yoğunlaşmaları sonucu oluşan bu dipoller, komşu moleküllerde de dipol oluşumuna neden olur.
Aşağıdaki maddelerden hangisinde hidrojen bağı bulunmaz?
A) H2O B) NH3 C) HF D) CH3OH E) CH4
Hidrojen bağının oluşabilmesi için hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek olan F, O veya N atomlarına bağlı olması gerekir. CH4 molekülünde hidrojen karbon atomuna bağlı olduğu için hidrojen bağı oluşmaz.
Aşağıdakilerden hangisi kimyasal değişime örnek değildir?
A) Demirin paslanması B) Kağıdın yanması
C) Şekerin suda çözünmesi D) Yemeğin pişmesi
E) Odunun kömürleşmesi
Şekerin suda çözünmesi fiziksel bir olaydır. Şekerin kimyasal yapısı değişmez, sadece su içerisinde dağılır. Diğer seçeneklerdeki olaylar maddenin kimlik özelliğini değiştirdiği için kimyasal değişimdir.
Aşağıdaki olaylardan hangisinde atomlar arasındaki bağların kopması ve yeniden oluşması *beklenmez*?
A) Bir odunun yanması
B) Bir metalin asitte çözünmesi
C) Bir proteinin sindirilmesi
D) Tuzun suda çözünmesi
E) Bir meyvenin kararması
Tuzun suda çözünmesi iyonik bağların zayıflaması ve iyonların su molekülleri tarafından sarılması olayıdır. Bu olayda kovalent bağların kopması veya oluşması beklenmez. Diğer seçeneklerde ise kimyasal tepkimeler gerçekleşir ve atomlar arasındaki bağlar kopar veya yeniden oluşur.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi kimyasal bir değişim için *en yüksek* enerji gerektirir?
A) I2(k) + 151 kj/mol → 2I(g)
B) NaCl(k) + 787 kj/mol → Na+(g) + Cl-(g)
C) MgO(k) + 3850 kj/mol → Mg2+(g) + O2-(g)
D) Na+(g) + I-(g) → NaI(k) + 700 kj/mol
E) H2O(s) → H2O(g)
Verilen tepkimeler arasında en yüksek enerji (3850 kj/mol) MgO'nun iyonlarına ayrışması için gereklidir. Bu durum, MgO'daki iyonik bağların çok güçlü olduğunu gösterir. Kimyasal değişimler için genellikle 40 kj/mol'den daha fazla enerji gerekir ve bu tepkime bu değerin çok üzerindedir.
Suyun farklı hallerinin canlılar ve çevre için önemini açıklar.
Maddenin farklı hallerde olmasının canlılar ve çevre için önemini açıklar.
Katıları amorf ve kristal katılar olarak sınıflandırır.
Kristal katıları, iyonik, moleküler, kovalent ve metalik katılar olarak sınıflandırır ve özelliklerini karşılaştırır.
Buharlaşma hızını etkileyen faktörleri açıklar.
Denge buhar basıncını etkileyen faktörleri açıklar.
Gazların genel özelliklerini ayırt edebilme.
Bağıl nemin hissedilen sıcaklık üzerindeki etkisini açıklayabilme.
Maddenin hal değişiminin fiziksel bir olay olduğunu ve kimyasal yapının değişmediğini açıklar.
Saf maddelerin hal değişim grafiklerini yorumlar ve hal değişim süreçlerini ayırt eder.
Kimyasal türleri (atom, iyon, molekül) sınıflandırır ve örnekler verir.
İyon oluşumunu açıklar ve katyon/anyon örnekleri verir.
Nötr atomların ve tek atomlu iyonların Lewis sembollerini gösterir.
İyonik bağın oluşumunu iyonlar arası etkileşimler ile ilişkilendirir.
Değişken değerlikli metallerin oluşturduğu iyonik bileşikleri adlandırır.
Çok atomlu iyonlar içeren iyonik bileşiklerin formüllerini yazar.
Molekül geometrisinin polariteye etkisini örneklerle açıklar.
Molekülün polar veya apolar yapısını belirleme adımlarını sıralar.
Zayıf etkileşimlerin (Van der Waals kuvvetleri, hidrojen bağı) türlerini ve özelliklerini açıklar.
Zayıf etkileşimlerin (Van der Waals kuvvetleri, hidrojen bağı) türlerini ve özelliklerini açıklar.
Hidrojen bağlarının oluşum koşulları açıklanır ve örnekler verilir.
Fiziksel ve kimyasal değişimler arasındaki farklar örneklerle açıklanır. Elbette, 9. sınıf Kimya dersi müfredatına uygun, yukarıdaki metinden çıkarılmış, 5 seçenekli, cevaplı, açıklamalı ve kazanımlı 4 adet soru hazırlayabilirim.
Kimyasal değişimlerde atomlar arasındaki bağların koptuğunu veya oluştuğunu açıklar.
Kimyasal değişimlerin gerçekleşmesi için enerji gerektiğini ifade eder.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 9.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.