9.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı sınavı 9.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 14 sorudan oluşmaktadır.
Ayrımsal damıtma yöntemiyle havadan azot ve oksijen eldesinde uygulanan işlemleri açıklayınız.
Kristal katıları, kimyasal türlerini bir arada tutan kuvvetlere göre çeşitlerini yazınız ve iyonik katıların özelliklerinden üç tanesini belirtiniz.
Buharlaşma hızını etkileyen faktörleri yazınız.
Denge buhar basıncı nedir? Neye bağlıdır?
*1 mol gazın tanımı nedir? Avogadro sayısı ile ilişkisini açıklayınız.*
*Saf bir maddenin hal değişimi sırasında sıcaklığı neden sabit kalır?*
İyonik bağ nasıl oluşur? Sodyum klorür (NaCl) oluşumunu örnek vererek açıklayınız.
Atomlar neden bileşik oluştururlar? Açıklayınız.
Metalik bağ nedir? Elektron denizi modeli ile açıklayınız.
Güçlü ve zayıf etkileşimler arasındaki farkı bağ enerjisi üzerinden açıklayınız. Bir tepkimenin güçlü mü yoksa zayıf etkileşim sonucu mu gerçekleştiğini belirlerken nelere dikkat edilmelidir?
Fiziksel ve kimyasal değişimleri tanımlayınız. Her birine üçer tane örnek veriniz. Kurabiye hamurunun hazırlanması ve pişirilmesi süreçlerindeki değişimleri fiziksel ve kimyasal değişimler açısından değerlendiriniz.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Kimyasal değişimlerde maddenin sadece fiziksel özellikleri değişir.
2. (.....) Kimyasal tepkimelerde atomlar arasındaki bağlar kopabilir veya yeni bağlar oluşabilir.
3. (.....) Bir maddenin yanması kimyasal bir değişim örneğidir.
4. (.....) Kimyasal değişimler genellikle düşük enerji gerektirir.
5. (.....) Elektroliz, kimyasal bir değişim örneğidir.
6. (.....) Çökelek oluşumu, bir kimyasal tepkimenin kanıtı olabilir.
7. (.....) Asit-baz tepkimeleri fiziksel değişimlerdir.
8. (.....) Metallerin asitlerle tepkimeye girmesi kimyasal bir olay değildir.
9. (.....) Fotosentez, kimyasal bir değişimdir.
10. (.....) Kimyasal değişimlerde madde kendini oluşturan bileşenlere ayrışamaz.
Aşağıdaki cümlelerdeki boşlukları uygun kelimelerle doldurunuz.
1. Bir mol madde içindeki atom veya molekül sayısına __________ denir.
2. Bir maddenin katı halden doğrudan gaz hale geçmesine __________ denir.
3. Bir gazın sıcaklığını artırmak için __________ vermemiz gerekir.
4. Suyun kaynama noktası __________ °C'dir.
5. Mutlak sıcaklık birimi __________'dir.
6. Saf maddelerin erime ve donma sıcaklıkları __________'dir.
7. Isıtılan bir madde hal değiştirirken sıcaklığı __________ .
8. Bir maddenin gaz halden sıvı hale geçmesine __________ denir.
9. Plazma, genellikle __________'nın alt kümesi olarak düşünülür.
10. Katı bir madde sıvı hale geçerken __________ alır.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Elektron sayısı arttıkça artar.
b. Sıvı haldeki suyun özelliklerini belirler.
c. Moleküller arası etkileşimlerin en zayıfıdır.
d. Polar moleküller arasında bulunur.
e. H atomunun F, O, N atomlarıyla oluşturduğu moleküllerde bulunur.
f. Maddenin kimlik özelliği değişmeden gerçekleşir.
g. Maddenin kimlik özelliği değişerek gerçekleşir.
h. Van der Waals bağlarından biridir.
ı. Soy gazlar ve apolar moleküller arasında bulunur.
i. Erime, donma, buharlaşma örnekleridir.
1. (.....) London kuvvetleri
2. (.....) Hidrojen bağı
3. (.....) Kaynama noktası
4. (.....) Fiziksel değişim
5. (.....) Kimyasal değişim
6. (.....) Dipol-dipol etkileşimi
7. (.....) Zayıf etkileşimler
8. (.....) Apolar moleküller
9. (.....) Hal değişim olayları
10. (.....) Suyun özellikleri
Ayrımsal damıtma yöntemiyle havadan azot ve oksijen eldesinde uygulanan işlemleri açıklayınız.
Ayrımsal damıtma, farklı kaynama noktalarına sahip sıvıları ayırmak için kullanılan bir yöntemdir. Bu yöntemde, karışım ısıtılır ve en düşük kaynama noktasına sahip bileşen buharlaşır. Buhar daha sonra yoğunlaştırılarak ayrı bir kapta toplanır. Havanın temel bileşenleri olan azot ve oksijenin kaynama noktaları arasındaki fark, bu iki gazın havadan ayrıştırılmasını sağlar.
Kristal katıları, kimyasal türlerini bir arada tutan kuvvetlere göre çeşitlerini yazınız ve iyonik katıların özelliklerinden üç tanesini belirtiniz.
Kristal katılar, taneciklerin düzenli bir şekilde istiflenmesiyle oluşur ve kimyasal türlerini bir arada tutan kuvvetlere göre farklı özellikler gösterirler. İyonik katılar, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleriyle bir arada tutulur ve bu kuvvetler katılara yüksek erime noktası ve sertlik gibi özellikler kazandırır.
Buharlaşma hızını etkileyen faktörleri yazınız.
Buharlaşma hızı, sıvı yüzeyinden birim zamanda buharlaşan molekül sayısıdır. Farklı maddeler arasındaki çekim kuvvetleri, yüzey alanı, sıcaklık, nem ve rüzgar gibi faktörler buharlaşma hızını etkiler.
Denge buhar basıncı nedir? Neye bağlıdır?
Kapalı bir kapta bir sıvı buharlaşırken, buhar molekülleri de yoğuşarak tekrar sıvı hale döner. Bir süre sonra buharlaşma ve yoğuşma hızları eşitlenir ve denge kurulur. Bu dengede, buharın uyguladığı basınca denge buhar basıncı denir. Sıvının cinsi, saflığı ve sıcaklık arttıkça buhar basıncı da artar.
*1 mol gazın tanımı nedir? Avogadro sayısı ile ilişkisini açıklayınız.*
*Mol kavramı, kimyasal reaksiyonlarda madde miktarlarını belirlemek için kullanılan temel bir birimdir. Avogadro sayısı ise 1 mol madde içindeki temel tanecik (atom, molekül, iyon vb.) sayısını ifade eder.*
*Saf bir maddenin hal değişimi sırasında sıcaklığı neden sabit kalır?*
*Hal değişimi sırasında enerji, kinetik enerjiyi artırmak yerine potansiyel enerjiyi (bağ enerjisini) değiştirir. Bu yüzden sıcaklık artışı gözlenmez.*
İyonik bağ nasıl oluşur? Sodyum klorür (NaCl) oluşumunu örnek vererek açıklayınız.
İyonik bağlar genellikle metaller ve ametaller arasında oluşur. Elektron veren metal pozitif iyon (katyon), elektron alan ametal ise negatif iyon (anyon) oluşturur.
Atomlar neden bileşik oluştururlar? Açıklayınız.
Atomların bileşik oluşturma eğilimi, onların kimyasal reaktivitelerini belirler. Bileşikler, tek başına bulunan atomlardan daha kararlı ve farklı özelliklere sahip olabilirler.
Metalik bağ nedir? Elektron denizi modeli ile açıklayınız.
Metalik bağ, metallerin katı ve sıvı halde bir arada bulunmasını, ısı ve elektriği iletmesini, yüzeylerinin parlak olmasını, tel ve levha haline getirilebilmesini sağlayan önemli bir bağ türüdür. Elektron denizi modeli, bu bağın anlaşılması için kullanılan basit ve etkili bir modeldir.
Güçlü ve zayıf etkileşimler arasındaki farkı bağ enerjisi üzerinden açıklayınız. Bir tepkimenin güçlü mü yoksa zayıf etkileşim sonucu mu gerçekleştiğini belirlerken nelere dikkat edilmelidir?
Bağ enerjisi, bir bağı kırmak veya oluşturmak için gereken enerji miktarıdır ve kimyasal türler arasındaki etkileşimlerin gücünü belirlemede önemli bir göstergedir. Ancak bir tepkimenin güçlü veya zayıf etkileşim sonucu gerçekleştiğini anlamak için maddenin kimliğindeki değişiklikleri de göz önünde bulundurmak gerekir.
Fiziksel ve kimyasal değişimleri tanımlayınız. Her birine üçer tane örnek veriniz. Kurabiye hamurunun hazırlanması ve pişirilmesi süreçlerindeki değişimleri fiziksel ve kimyasal değişimler açısından değerlendiriniz.
Fiziksel değişimlerde genellikle zayıf etkileşimler kopar veya oluşurken, kimyasal değişimlerde kimyasal bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Kimyasal değişimlerde maddenin sadece fiziksel özellikleri değişir.
2. (.....) Kimyasal tepkimelerde atomlar arasındaki bağlar kopabilir veya yeni bağlar oluşabilir.
3. (.....) Bir maddenin yanması kimyasal bir değişim örneğidir.
4. (.....) Kimyasal değişimler genellikle düşük enerji gerektirir.
5. (.....) Elektroliz, kimyasal bir değişim örneğidir.
6. (.....) Çökelek oluşumu, bir kimyasal tepkimenin kanıtı olabilir.
7. (.....) Asit-baz tepkimeleri fiziksel değişimlerdir.
8. (.....) Metallerin asitlerle tepkimeye girmesi kimyasal bir olay değildir.
9. (.....) Fotosentez, kimyasal bir değişimdir.
10. (.....) Kimyasal değişimlerde madde kendini oluşturan bileşenlere ayrışamaz.
Kimyasal değişimler, maddenin kimyasal yapısında ve özelliklerinde kalıcı değişikliklere neden olan olaylardır. Bu değişimler sırasında atomlar arasındaki bağlar kopabilir veya yeni bağlar oluşabilir. Fiziksel değişimlerde ise maddenin sadece görünümü değişir, kimyasal yapısı aynı kalır.
Aşağıdaki cümlelerdeki boşlukları uygun kelimelerle doldurunuz.
1. Bir mol madde içindeki atom veya molekül sayısına __________ denir.
2. Bir maddenin katı halden doğrudan gaz hale geçmesine __________ denir.
3. Bir gazın sıcaklığını artırmak için __________ vermemiz gerekir.
4. Suyun kaynama noktası __________ °C'dir.
5. Mutlak sıcaklık birimi __________'dir.
6. Saf maddelerin erime ve donma sıcaklıkları __________'dir.
7. Isıtılan bir madde hal değiştirirken sıcaklığı __________ .
8. Bir maddenin gaz halden sıvı hale geçmesine __________ denir.
9. Plazma, genellikle __________'nın alt kümesi olarak düşünülür.
10. Katı bir madde sıvı hale geçerken __________ alır.
Bu soru, öğrencilerin temel terimleri doğru bir şekilde hatırlamasını ve kullanmasını ölçer.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Elektron sayısı arttıkça artar.
b. Sıvı haldeki suyun özelliklerini belirler.
c. Moleküller arası etkileşimlerin en zayıfıdır.
d. Polar moleküller arasında bulunur.
e. H atomunun F, O, N atomlarıyla oluşturduğu moleküllerde bulunur.
f. Maddenin kimlik özelliği değişmeden gerçekleşir.
g. Maddenin kimlik özelliği değişerek gerçekleşir.
h. Van der Waals bağlarından biridir.
ı. Soy gazlar ve apolar moleküller arasında bulunur.
i. Erime, donma, buharlaşma örnekleridir.
1. (.....) London kuvvetleri
2. (.....) Hidrojen bağı
3. (.....) Kaynama noktası
4. (.....) Fiziksel değişim
5. (.....) Kimyasal değişim
6. (.....) Dipol-dipol etkileşimi
7. (.....) Zayıf etkileşimler
8. (.....) Apolar moleküller
9. (.....) Hal değişim olayları
10. (.....) Suyun özellikleri
Moleküller arası etkileşimler, maddelerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirler. Zayıf etkileşimler, hal değişimlerinden kaynama noktasına kadar birçok özelliği etkiler.
Ayrımsal damıtma yöntemini ve bu yöntemin havadan azot ve oksijen eldesindeki rolünü anlar.
Kristal katı türlerini ve iyonik katıların temel özelliklerini ayırt eder.
Öğrenci, buharlaşma hızını etkileyen faktörleri sayabilir.
Öğrenci, denge buhar basıncını tanımlayabilir ve nelere bağlı olduğunu bilir.
*Öğrenci, mol kavramını ve Avogadro sayısını tanımlayabilir ve bu kavramlar arasındaki ilişkiyi açıklayabilir.*
*Öğrenci, hal değişimlerinin enerjiyle ilişkisini ve sıcaklığın neden sabit kaldığını açıklayabilir.*
Öğrenci, iyonik bağın oluşumunu iyonlar arası etkileşimlerle ilişkilendirerek, iyonik bileşiklerin özelliklerini tahmin edebilir.
Öğrenci, atomların bileşik oluşturma nedenini elektron düzeni ve kararlılık kavramları ile ilişkilendirerek, kimyasal tepkimelerin temel prensiplerini anlayabilir.
Metalik bağın elektron denizi modeli ile nasıl oluştuğunu açıklar.
Kimyasal türler arası etkileşimleri bağ enerjisi ve maddenin kimliğindeki değişiklikler üzerinden ayırt eder.
Fiziksel ve kimyasal değişimleri ayırt eder ve günlük hayattan örnekler verir.
Kimyasal değişimleri ve fiziksel değişimleri ayırt eder. Kimyasal değişimlere örnekler verir.
Öğrenci, maddenin halleri ve haller arası geçişlerle ilgili temel terimleri bilir ve kullanır.
Zayıf etkileşimleri ve maddelerin fiziksel özelliklerini ilişkilendirir.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 9.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.