2024-2025 EĞİTİM-ÖĞRETİM YILI ÖZEL ÖNERİ KOLEJİ FEN LİSESİ HAZİRAN DÖNEMİ SORUMLULUK SINAVI sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 8 sorudan oluşmaktadır.
Bir tepkimenin derecesi (mertebesi) nedir? Aşağıdaki tepkimeler için tepkime derecelerini belirleyiniz: a) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) b) N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesinde entalpi değişimi (ΔH) -50 kJ'dür. Buna göre, girenlerin entalpileri -30 kJ ise, ürünün entalpisi kaç kJ'dür?
A) -80 B) -20 C) 20 D) 80 E) 50
Kısmi basınçlarla ifade edilen denge sabiti (Kp) ile derişimlerle ifade edilen denge sabiti (Kc) arasındaki ilişkiyi açıklayınız. Kp = Kc(RT)∆n ifadesindeki değişkenleri tanımlayınız.
Ekzotermik bir tepkimede sıcaklık azaltıldığında denge nasıl etkilenir? Açıklayınız.
Zayıf asit ve bazların kuvvetli asit ve bazlardan farkları nelerdir? Açıklayınız.
Asit yağmurlarına sebep olan sülfürik asit (H2SO4) ve nitrik asidin (HNO3) sudaki iyonlaşma tepkimelerini yazınız.
Tampon çözeltiler nedir? Açıklayınız ve tampon çözeltilerin canlı organizmalar için önemine iki tane örnek veriniz.
Asidik, bazik ve nötr tuzların oluşumunu ve özelliklerini örneklerle açıklayınız.
Bir tepkimenin derecesi (mertebesi) nedir? Aşağıdaki tepkimeler için tepkime derecelerini belirleyiniz: a) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) b) N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)
Tepkime derecesi, tepkime hızının reaktiflerin derişimlerine ne kadar duyarlı olduğunu gösterir. Örneğin, birinci dereceden bir tepkimede, reaktifin derişimi iki katına çıkarıldığında tepkime hızı da iki katına çıkar. Sıfırıncı dereceden tepkimelerde ise derişim değişimi hızı etkilemez.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesinde entalpi değişimi (ΔH) -50 kJ'dür. Buna göre, girenlerin entalpileri -30 kJ ise, ürünün entalpisi kaç kJ'dür?
A) -80 B) -20 C) 20 D) 80 E) 50
ΔH = ∑H(ürünler) - ∑H(girenler) formülünden, -50 kJ = x - (-30 kJ) denkleminden x (ürünün entalpisi) = -80 kJ bulunur.
Kısmi basınçlarla ifade edilen denge sabiti (Kp) ile derişimlerle ifade edilen denge sabiti (Kc) arasındaki ilişkiyi açıklayınız. Kp = Kc(RT)∆n ifadesindeki değişkenleri tanımlayınız.
Kp ve Kc arasındaki bu ilişki, gaz fazındaki tepkimelerde denge hesaplamalarını yaparken önemlidir. ∆n değeri sıfırsa, Kp = Kc olur.
Ekzotermik bir tepkimede sıcaklık azaltıldığında denge nasıl etkilenir? Açıklayınız.
Ekzotermik tepkimelerde ısı ürünler tarafında yer alır. Sıcaklığın azaltılması, sistemin bu azalmayı telafi etmek istemesine neden olur. Bu nedenle, denge ürünler yönüne kayarak ısı açığa çıkarır ve sıcaklığı artırmaya çalışır.
Zayıf asit ve bazların kuvvetli asit ve bazlardan farkları nelerdir? Açıklayınız.
Asit ve bazların kuvveti, sulu çözeltideki iyonlaşma dereceleriyle doğrudan ilişkilidir. Tamamen iyonlaşanlar kuvvetli, kısmen iyonlaşanlar ise zayıf olarak sınıflandırılır. Bu durum, çözeltideki denge durumunu ve konjuge asit/bazların özelliklerini etkiler.
Asit yağmurlarına sebep olan sülfürik asit (H2SO4) ve nitrik asidin (HNO3) sudaki iyonlaşma tepkimelerini yazınız.
Asitler suda çözündüklerinde hidrojen iyonu (H+) verirler. Sülfürik asit iki proton verebildiği için iki aşamada iyonlaşır. Nitrik asit ise tek proton verebilir.
Tampon çözeltiler nedir? Açıklayınız ve tampon çözeltilerin canlı organizmalar için önemine iki tane örnek veriniz.
Tampon çözeltiler, ortama asit veya baz eklendiğinde pH'ın büyük ölçüde değişmesini engeller. Canlı organizmalarda pH dengesi, enzimlerin ve diğer biyolojik moleküllerin doğru çalışması için kritik öneme sahiptir.
Asidik, bazik ve nötr tuzların oluşumunu ve özelliklerini örneklerle açıklayınız.
Tuzların asidik, bazik veya nötr karakteri, onları oluşturan asit ve bazların kuvvetlerine bağlıdır. Zayıf asit veya bazdan gelen iyonlar suda hidroliz olarak çözeltinin pH'ını etkilerken, kuvvetli asit veya bazdan gelen iyonlar hidroliz olmazlar.
Öğrenci, tepkime derecesi kavramını tanımlar ve basit tepkimelerin derecelerini belirler.
Entalpi değişimini (ΔH) kullanarak hesaplamalar yapar.
Öğrenci, Kp ve Kc arasındaki ilişkiyi anlayacak ve bu ilişkiyi kullanarak denge hesaplamaları yapabilecektir. Formüldeki değişkenlerin anlamlarını bilecektir.
Sıcaklık değişiminin ekzotermik tepkimelerde dengeyi nasıl etkilediğini anlar.
Asit ve bazların kuvvetleri arasındaki farkı ve bunun iyonlaşma dengesi üzerindeki etkilerini açıklar.
Asitlerin iyonlaşma denklemlerini yazarak asitlerin özelliklerini anlar.
Tampon çözeltilerin özelliklerini ve canlı sistemlerdeki önemini açıklar.
Tuzların asidik, bazik veya nötr karakterini oluşturan asit ve bazların kuvvetleriyle ilişkilendirir.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.