11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı

11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 8 sorudan oluşmaktadır.

 11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı



  1. Kısmi basınçlarla ifade edilen denge sabiti (Kp) ile derişimlerle ifade edilen denge sabiti (Kc) arasındaki ilişkiyi açıklayınız. Kp = Kc(RT)∆n ifadesindeki değişkenleri tanımlayınız.









  2. Ekzotermik bir tepkimede sıcaklık azaltıldığında denge nasıl etkilenir? Açıklayınız.









  3. Saf su ve tuzlu suyun özellikleri arasındaki temel farklılıkları, bu farklılıklara neden olan faktörleri de belirterek açıklayınız.









  4. Saf suyun ve tuzlu suyun elektrik iletkenliklerini karşılaştırınız ve bu karşılaştırmanın nedenlerini iyonların varlığı ve hareketliliği açısından açıklayınız.









  5. Asit yağmurlarına sebep olan sülfürik asit (H2SO4) ve nitrik asidin (HNO3) sudaki iyonlaşma tepkimelerini yazınız.









  6. Tampon çözeltiler nedir? Açıklayınız ve tampon çözeltilerin canlı organizmalar için önemine iki tane örnek veriniz.









  7. Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına (D), yanlış olanların başına (Y) koyunuz.

    1. (.....) Kimyasal tepkime hızları sadece girenlerin derişimine bağlıdır.
    2. (.....) Endotermik tepkimelerde sıcaklık artışı genellikle tepkime hızını artırır.
    3. (.....) Katalizörler, tepkimeye giren maddelerin enerjisini artırarak tepkime hızını yükseltir.
    4. (.....) Homojen katalizde katalizör ve reaktanlar aynı fiziksel haldedir.
    5. (.....) Bir tepkimenin hız sabiti (k) değeri, sıcaklık değişiminden etkilenmez.
    6. (.....) Aktifleşme enerjisi (Ea) düşük olan tepkimeler daha hızlı gerçekleşir.
    7. (.....) Gaz fazındaki bir tepkimede basıncın artırılması, tepkime hızını her zaman artırır.
    8. (.....) Heterojen tepkimelerde yüzey alanı arttıkça tepkime hızı azalır.
    9. (.....) Tepkime derecesi, tepkime denkleminin katsayılarının toplamına eşittir.
    10. (.....) Bir tepkimenin mekanizması biliniyorsa, hız denklemi doğrudan yazılabilir.




  8. Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:

    a. Dışarıdan yapılan etkiyle pH değeri değişmeyen çözelti
    b. %100 iyonlaşan asit-baz çifti
    c. Kçç
    d. Pamukkale travertenleri oluşumundaki tepkime türü
    e. H2O/H3O+ çifti
    f. Çok az iyonlaşan asit-baz çifti
    g. Suyun iyonlaşması
    h. Asit veya bazı belirleyen değer
    ı. Ka/Kb
    i. Etkileyen faktörler
    1. (.....) Tampon Çözelti
    2. (.....) Kuvvetli Asit/Baz
    3. (.....) Çözünürlük Çarpımı
    4. (.....) Çökelme
    5. (.....) Konjuge Asit/Baz
    6. (.....) Zayıf Asit/Baz
    7. (.....) Ototprotoliz
    8. (.....) pH/pOH
    9. (.....) Asitlik/Bazlık Sabiti
    10. (.....) Ortak İyon Etkisi, Sıcaklık




 11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı CEVAPLARI

  1. Kısmi basınçlarla ifade edilen denge sabiti (Kp) ile derişimlerle ifade edilen denge sabiti (Kc) arasındaki ilişkiyi açıklayınız. Kp = Kc(RT)∆n ifadesindeki değişkenleri tanımlayınız.






    2. Cevap: Kısmi basınçlarla ifade edilen denge sabiti (Kp), gaz fazındaki tepkimeler için kullanılırken, derişimlerle ifade edilen denge sabiti (Kc), sulu çözeltiler veya gaz fazındaki tepkimeler için kullanılabilir. Kp ve Kc arasındaki ilişki Kp = Kc(RT)∆n şeklinde ifade edilir. Bu ifadede: * Kp: Kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti * Kc: Derişimler cinsinden denge sabiti * R: İdeal gaz sabiti (0.0821 L atm / (mol K)) * T: Kelvin cinsinden sıcaklık * ∆n: Ürünlerin mol sayısındaki değişim - Girenlerin mol sayısındaki değişim Açıklama:

    Kp ve Kc arasındaki bu ilişki, gaz fazındaki tepkimelerde denge hesaplamalarını yaparken önemlidir. ∆n değeri sıfırsa, Kp = Kc olur.



  2. Ekzotermik bir tepkimede sıcaklık azaltıldığında denge nasıl etkilenir? Açıklayınız.






    3. Cevap: Ekzotermik bir tepkimede sıcaklık azaltıldığında, denge ürünler yönüne kayar. Açıklama:

    Ekzotermik tepkimelerde ısı ürünler tarafında yer alır. Sıcaklığın azaltılması, sistemin bu azalmayı telafi etmek istemesine neden olur. Bu nedenle, denge ürünler yönüne kayarak ısı açığa çıkarır ve sıcaklığı artırmaya çalışır.



  3. Saf su ve tuzlu suyun özellikleri arasındaki temel farklılıkları, bu farklılıklara neden olan faktörleri de belirterek açıklayınız.






    4. Cevap: Saf su, yalnızca H₂O moleküllerinden oluşur ve içinde çözünmüş başka iyon veya molekül bulunmaz. Tuzlu su ise suyun içinde çözünmüş iyonlar (örneğin Na+ ve Cl-) içerir. Bu iyonlar, suyun özelliklerini değiştirir. Örneğin, tuzlu suyun kaynama noktası saf suya göre daha yüksektir ve donma noktası daha düşüktür. Açıklama:

    Çözeltilerde çözünen maddeler, çözücünün (bu durumda su) özelliklerini değiştirirler. İyonik bileşikler suda çözündüğünde iyonlarına ayrışır ve bu iyonlar su molekülleri ile etkileşime girerek çözeltinin özelliklerini etkiler.



  4. Saf suyun ve tuzlu suyun elektrik iletkenliklerini karşılaştırınız ve bu karşılaştırmanın nedenlerini iyonların varlığı ve hareketliliği açısından açıklayınız.






    5. Cevap: Saf suyun elektrik iletkenliği çok düşüktür çünkü çok az sayıda iyon (H+ ve OH-) içerir. Tuzlu suyun elektrik iletkenliği ise saf suya göre çok daha yüksektir çünkü içinde çözünmüş serbest hareket edebilen iyonlar (Na+ ve Cl-) bulunur. Bu iyonlar, elektrik akımını taşıyarak iletkenliği artırır. Açıklama:

    Elektrik iletkenliği, serbest hareket edebilen yüklü parçacıkların (iyon veya elektron) varlığına bağlıdır. Saf suda iyonlaşma çok sınırlı olduğu için iletkenlik düşüktür. Tuzlu suda ise bol miktarda iyon bulunur ve bu iyonlar elektrik alan altında hareket ederek akımı iletir.



  5. Asit yağmurlarına sebep olan sülfürik asit (H2SO4) ve nitrik asidin (HNO3) sudaki iyonlaşma tepkimelerini yazınız.






    6. Cevap: H2SO4(suda) → 2H+(suda) + SO42-(suda) HNO3(suda) → H+(suda) + NO3-(suda) Açıklama:

    Asitler suda çözündüklerinde hidrojen iyonu (H+) verirler. Sülfürik asit iki proton verebildiği için iki aşamada iyonlaşır. Nitrik asit ise tek proton verebilir.



  6. Tampon çözeltiler nedir? Açıklayınız ve tampon çözeltilerin canlı organizmalar için önemine iki tane örnek veriniz.






    7. Cevap: Tampon çözeltiler, pH değişikliklerine direnç gösteren çözeltilerdir. Zayıf bir asit ve onun eşlenik bazı veya zayıf bir baz ve onun eşlenik asidini içerirler. Örnek 1: Kandaki HCO3-/H2CO3 tampon sistemi kanın pH'ını sabit tutarak enzimlerin çalışmasını sağlar. Örnek 2: Hücre içi sıvılardaki fosfat tampon sistemi, hücre içi pH'ını dengede tutar. Açıklama:

    Tampon çözeltiler, ortama asit veya baz eklendiğinde pH'ın büyük ölçüde değişmesini engeller. Canlı organizmalarda pH dengesi, enzimlerin ve diğer biyolojik moleküllerin doğru çalışması için kritik öneme sahiptir.



  7. Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına (D), yanlış olanların başına (Y) koyunuz.

    1. (.....) Kimyasal tepkime hızları sadece girenlerin derişimine bağlıdır.
    2. (.....) Endotermik tepkimelerde sıcaklık artışı genellikle tepkime hızını artırır.
    3. (.....) Katalizörler, tepkimeye giren maddelerin enerjisini artırarak tepkime hızını yükseltir.
    4. (.....) Homojen katalizde katalizör ve reaktanlar aynı fiziksel haldedir.
    5. (.....) Bir tepkimenin hız sabiti (k) değeri, sıcaklık değişiminden etkilenmez.
    6. (.....) Aktifleşme enerjisi (Ea) düşük olan tepkimeler daha hızlı gerçekleşir.
    7. (.....) Gaz fazındaki bir tepkimede basıncın artırılması, tepkime hızını her zaman artırır.
    8. (.....) Heterojen tepkimelerde yüzey alanı arttıkça tepkime hızı azalır.
    9. (.....) Tepkime derecesi, tepkime denkleminin katsayılarının toplamına eşittir.
    10. (.....) Bir tepkimenin mekanizması biliniyorsa, hız denklemi doğrudan yazılabilir.

    8. Cevap: 1. Y, 2. D, 3. Y, 4. D, 5. Y, 6. D, 7. Y, 8. Y, 9. Y, 10. D Açıklama:

    1. Tepkime hızları, girenlerin derişimi yanında sıcaklık, katalizör gibi faktörlere de bağlıdır. 2. Endotermik tepkimelerde sıcaklık artışı, moleküllerin ortalama kinetik enerjisini artırarak daha fazla etkin çarpışma olmasını sağlar. 3. Katalizörler, aktifleşme enerjisini düşürerek tepkime hızını artırır, girenlerin enerjisini artırmaz. 4. Homojen katalizde katalizör ve reaktanlar aynı fazdadır (örneğin, her ikisi de gaz veya sıvı). 5. Hız sabiti (k), sıcaklığa bağlıdır ve genellikle sıcaklık arttıkça artar. 6. Düşük aktifleşme enerjisi, tepkimenin daha kolay gerçekleşmesini sağlar. 7. Gaz fazındaki tepkimelerde basıncın artırılması, derişimi artırarak hızı artırabilir, ancak her zaman geçerli değildir. 8. Heterojen tepkimelerde yüzey alanı arttıkça temas yüzeyi artar ve tepkime hızı artar. 9. Tepkime derecesi, deneysel olarak belirlenen hız denklemindeki derişimlerin üslerinin toplamıdır, tepkime denkleminin katsayılarına eşit olmayabilir. 10. Bir tepkimenin mekanizması biliniyorsa, yavaş adım (hız belirleyen adım) üzerinden hız denklemi yazılabilir.



  8. Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:

    a. Dışarıdan yapılan etkiyle pH değeri değişmeyen çözelti
    b. %100 iyonlaşan asit-baz çifti
    c. Kçç
    d. Pamukkale travertenleri oluşumundaki tepkime türü
    e. H2O/H3O+ çifti
    f. Çok az iyonlaşan asit-baz çifti
    g. Suyun iyonlaşması
    h. Asit veya bazı belirleyen değer
    ı. Ka/Kb
    i. Etkileyen faktörler
    1. (.....) Tampon Çözelti
    2. (.....) Kuvvetli Asit/Baz
    3. (.....) Çözünürlük Çarpımı
    4. (.....) Çökelme
    5. (.....) Konjuge Asit/Baz
    6. (.....) Zayıf Asit/Baz
    7. (.....) Ototprotoliz
    8. (.....) pH/pOH
    9. (.....) Asitlik/Bazlık Sabiti
    10. (.....) Ortak İyon Etkisi, Sıcaklık

    9. Cevap: 1.a, 2.b, 3.c, 4.d, 5.e, 6.f, 7.g, 8.h, 9.ı, 10.i Açıklama:

    Bu soru, asit-baz dengesi ve çözünürlük dengesi ile ilgili temel kavramları anlamayı ölçmektedir. Her bir kavramın doğru tanımla eşleştirilmesi gerekmektedir.



Yorum Bırak

   İsiminizi Giriniz:   
   Emailinizi Giriniz:




11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı Detayları

11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı 0 kere indirildi. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Sınav zorluk derecesi sınavı oluşturan soruların istatistikleri alınarak oluşturulmuştur. Toplamda 8 sorudan oluşmaktadır. Sınav soruları aşağıda verilen kazanımları ölçecek şekilde hazırlanmıştır. 06 Mayıs 2025 tarihinde eklenmiştir. Bu sınavı şimdiye kadar 1 kullanıcı beğenmiş. 11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı yazılı sınavına henüz hiç yorum yapılmamış. İlk yorum yapan siz olun.

11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı sınavında hangi soru türleri kullanılmıştır?

Bu sınavda verilen soru türleri kullanılmıştır.
  • Klasik
  • Doğru-Yanlış
  • Eşleştirme


11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı Hangi Kazanımları Kapsıyor?

Bu sınav ve tema ve kazanımlarını kapsamaktadır.
  • KİMYA VE ENERJİ
    1. Entropi
    2. Isı, Mekanik İş ve İç Enerji
    3. Sistem ve Çevre
    4. Termodinamiğin Birinci Yasası
    5. Termodinamiğin Üçüncü Yasası
  • TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE
    1. Dengeyi Etkileyen Faktörler
    2. Kimyasal Denge
    3. Maddeler nasıl Tepkimeye Girer?
    4. Maddeler nasıl Tepkimeye Girer?
    5. Sulu Çözelti Dengeleri
    6. Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler

Ayrıca 11.Sınıf Kimya sene sonu yazılı soruları, cevap ve açıklamalı sorulardan hazırlanmıştır

Öğrenci, Kp ve Kc arasındaki ilişkiyi anlayacak ve bu ilişkiyi kullanarak denge hesaplamaları yapabilecektir. Formüldeki değişkenlerin anlamlarını bilecektir.

Sıcaklık değişiminin ekzotermik tepkimelerde dengeyi nasıl etkilediğini anlar.

Çözeltilerin özelliklerinin, çözünen maddelerin türü ve miktarına bağlı olduğunu açıklar.

İyonik çözeltilerin elektrik iletkenliğinin, iyonların varlığı ve hareketliliği ile ilişkili olduğunu açıklar.

Asitlerin iyonlaşma denklemlerini yazarak asitlerin özelliklerini anlar.

Tampon çözeltilerin özelliklerini ve canlı sistemlerdeki önemini açıklar.

Kimyasal tepkimelerde hızı etkileyen faktörleri (derişim, sıcaklık, katalizör, yüzey alanı, basınç) ve tepkime mekanizmasını açıklar.

Asit-baz dengesi ve çözünürlük dengesi ile ilgili temel kavramları tanımlar.

 etiketlerini kapsamaktadır.

Hangi kategoriye ait?

11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait.

11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı Sınavını hangi formatta indirebilirim?

11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı sınavını .pdf veya .docx olarak ücretsiz indirebilirsiniz. Bunun yanında sistem üzerinden doğrudan yazdırabilirsiniz. Veya öğretmen olarak giriş yaptıysanız 11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı sınavını sayfanıza kaydedebilirsiniz.

11.Sınıf Kimya Sene Sonu Yazılı sınav sorularının cevap anahtarlarını nasıl görebilirim?

Sınavın cevap anahtarını görebilmek için yukarıda verilen linke tıklamanız yeterli. Her sorunun cevabı sorunun altında gösterilecektir. Veya Sınavı .docx olarak indirdiğinizde office word programıyla açtığınızda en son sayfada soruların cevap anahtarına ulaşabilirsiniz.

Kendi Sınavını Oluştur

Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.

Sınav hakkında telif veya dönüt vermek için lütfen bizimle iletişime geçin.

 Paylaşın

  •

 Sınavı İndir
.docx vey .pdf

 Sınavı İndir (.docx)


Sınavı Beğendim (1)

 Yazdır

 Sınavlarıma Kaydet
11.Sınıf Kimya Sınavı Hazırla
  11.Sınıf Kimya Dersi Benzer Sınavları
  11.Sınıf İçin Eklenen Son Sınavlar
  11.Sınıf Kimya Dersi Ünite Özetleri