11.Sınıf Kimya 2.Dönem Sonu Sınav sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 9 sorudan oluşmaktadır.
Fiziksel denge nedir? Maddenin fiziksel halinin zamanla değişmediği denge durumu olan fiziksel dengeyi, maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri açısından açıklayınız.
Le Chatelier İlkesi nedir? Bu ilke, kimyasal tepkimelerde dengeyi etkileyen faktörler açısından nasıl bir öneme sahiptir? Açıklayınız.
2HCl(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Cl2(g) tepkimesi dengedeyken, Tablo 6.5'te belirtilen değişikliklerin her birinin HCl miktarı üzerindeki etkisini ayrı ayrı değerlendiriniz ve nedenlerini açıklayınız.
Zayıf asit ve bazların kuvvetli asit ve bazlardan farkları nelerdir? Açıklayınız.
Brönsted-Lowry tanımına göre konjuge asit-baz çifti nedir? Yukarıdaki metinden örnekler vererek açıklayınız.
Titrasyon işleminde standart çözelti ve indikatörün rollerini açıklayınız.
Asidik, bazik ve nötr tuzların oluşumunu ve özelliklerini örneklerle açıklayınız.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına (D), yanlış olanların başına (Y) koyunuz.
1. (.....) Bir kimyasal tepkimede, reaktiflerin (girenler) derişimi arttıkça genellikle tepkime hızı da artar.
2. (.....) Bir tepkimenin hız sabiti (k) sıcaklığa bağlı değildir; sadece tepkimeye özgü bir sabittir.
3. (.....) Katalizörler, bir kimyasal tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek tepkime hızını artırırlar ve tepkime sonunda değişmeden kalırlar.
4. (.....) Heterojen katalizörler tepkimeye giren maddelerle aynı fiziksel halde bulunurlar.
5. (.....) Bir tepkimenin hız denklemi, tepkimenin stokiyometrik katsayılarına bakılarak doğrudan yazılabilir.
6. (.....) Sıcaklık arttıkça, moleküllerin ortalama kinetik enerjisi azalır ve bu da tepkime hızını düşürür.
7. (.....) Gaz fazındaki bir tepkimede, tepkime kabının hacmi azaltılırsa (basınç artarsa) tepkime hızı azalır.
8. (.....) Bir tepkimenin derecesi, hız denklemindeki derişimlerin üslerinin toplamıdır ve daima pozitif bir tamsayı olmak zorundadır.
9. (.....) Bir tepkimenin mekanizması birden fazla basamaktan oluşuyorsa, tepkime hızını en hızlı basamak belirler.
10. (.....) Saf katıların ve sıvıların derişimi tepkime hız denklemlerinde yer almaz.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Girenlerin derişiminin artması
b. Sıcaklığın artması
c. Katalizör kullanılması
d. Yüzey alanının artması
e. İyonik bağlı bileşiklerinin suda çözünmesi
f. Metallerin oksitlenmesi
g. Bir maddenin yanması
h. Radyoaktif bir elementin bozunması
ı. Odunun yanması
i. Ekzotermik tepkimelerin gerçekleşmesi
1. (.....) Hızlı tepkimelere örnektir.
2. (.....) Her zaman tepkime hızını artırır.
3. (.....) Tepkime hızını artırabilir.
4. (.....) Heterojen tepkimelerde önemlidir.
5. (.....) Homojen tepkimelerde önemlidir.
6. (.....) Yavaş tepkimelere örnektir.
7. (.....) Tepkime hızına etki eden faktörlerden biridir.
8. (.....) Çarpışma teorisine göre etkilidir.
9. (.....) Ekzotermik tepkimelere örnektir.
10. (.....) Endotermik tepkimelere örnektir.
Fiziksel denge nedir? Maddenin fiziksel halinin zamanla değişmediği denge durumu olan fiziksel dengeyi, maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri açısından açıklayınız.
Bu soru, öğrencilerin fiziksel denge kavramını anlamalarını ve bu kavramı maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri ile ilişkilendirebilmelerini amaçlamaktadır. Verilen metinde bu kavramlar açıklanmış ve örneklendirilmiştir. Öğrencilerin bu bilgileri kullanarak fiziksel dengeyi açıklayabilmeleri beklenmektedir.
Le Chatelier İlkesi nedir? Bu ilke, kimyasal tepkimelerde dengeyi etkileyen faktörler açısından nasıl bir öneme sahiptir? Açıklayınız.
Le Chatelier İlkesi, sıcaklık, derişim, basınç gibi faktörlerin denge halindeki bir kimyasal tepkimeyi nasıl etkileyeceğini tahmin etmemize yardımcı olur. Sistemin uygulanan etkiye nasıl tepki vereceğini öngörerek denge konumunu kontrol etmemizi sağlar.
2HCl(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Cl2(g) tepkimesi dengedeyken, Tablo 6.5'te belirtilen değişikliklerin her birinin HCl miktarı üzerindeki etkisini ayrı ayrı değerlendiriniz ve nedenlerini açıklayınız.
Le Chatelier prensibine göre, denge halindeki bir sisteme bir etki uygulandığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket eder. Bu nedenle, reaktif veya ürün eklenmesi veya çıkarılması dengeyi etkiler.
Zayıf asit ve bazların kuvvetli asit ve bazlardan farkları nelerdir? Açıklayınız.
Asit ve bazların kuvveti, sulu çözeltideki iyonlaşma dereceleriyle doğrudan ilişkilidir. Tamamen iyonlaşanlar kuvvetli, kısmen iyonlaşanlar ise zayıf olarak sınıflandırılır. Bu durum, çözeltideki denge durumunu ve konjuge asit/bazların özelliklerini etkiler.
Brönsted-Lowry tanımına göre konjuge asit-baz çifti nedir? Yukarıdaki metinden örnekler vererek açıklayınız.
Konjuge asit-baz çiftleri, bir tepkimede proton alışverişi yoluyla birbirine dönüşen maddelerdir. Asit proton verir, baza dönüşür (konjuge baz); baz proton alır, aside dönüşür (konjuge asit).
Titrasyon işleminde standart çözelti ve indikatörün rollerini açıklayınız.
Titrasyon, bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen başka bir çözeltiyle reaksiyona sokarak belirleme yöntemidir. Standart çözelti bu reaksiyonun miktarını belirlemede anahtar rol oynarken, indikatör reaksiyonun tamamlandığı noktayı görsel olarak tespit etmeyi sağlar.
Asidik, bazik ve nötr tuzların oluşumunu ve özelliklerini örneklerle açıklayınız.
Tuzların asidik, bazik veya nötr karakteri, onları oluşturan asit ve bazların kuvvetlerine bağlıdır. Zayıf asit veya bazdan gelen iyonlar suda hidroliz olarak çözeltinin pH'ını etkilerken, kuvvetli asit veya bazdan gelen iyonlar hidroliz olmazlar.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına (D), yanlış olanların başına (Y) koyunuz.
1. (.....) Bir kimyasal tepkimede, reaktiflerin (girenler) derişimi arttıkça genellikle tepkime hızı da artar.
2. (.....) Bir tepkimenin hız sabiti (k) sıcaklığa bağlı değildir; sadece tepkimeye özgü bir sabittir.
3. (.....) Katalizörler, bir kimyasal tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek tepkime hızını artırırlar ve tepkime sonunda değişmeden kalırlar.
4. (.....) Heterojen katalizörler tepkimeye giren maddelerle aynı fiziksel halde bulunurlar.
5. (.....) Bir tepkimenin hız denklemi, tepkimenin stokiyometrik katsayılarına bakılarak doğrudan yazılabilir.
6. (.....) Sıcaklık arttıkça, moleküllerin ortalama kinetik enerjisi azalır ve bu da tepkime hızını düşürür.
7. (.....) Gaz fazındaki bir tepkimede, tepkime kabının hacmi azaltılırsa (basınç artarsa) tepkime hızı azalır.
8. (.....) Bir tepkimenin derecesi, hız denklemindeki derişimlerin üslerinin toplamıdır ve daima pozitif bir tamsayı olmak zorundadır.
9. (.....) Bir tepkimenin mekanizması birden fazla basamaktan oluşuyorsa, tepkime hızını en hızlı basamak belirler.
10. (.....) Saf katıların ve sıvıların derişimi tepkime hız denklemlerinde yer almaz.
1. Reaktif derişiminin artması, çarpışma olasılığını artırarak tepkime hızını yükseltir. 2. Hız sabiti (k), Arrhenius denklemi ile ifade edildiği gibi sıcaklığa bağımlıdır. 3. Katalizörler aktivasyon enerjisini düşürerek tepkimeyi hızlandırır ve değişmeden kalırlar. 4. Heterojen katalizörler, reaktiflerle farklı fiziksel halde bulunurlar (örneğin katı katalizör, gaz reaktifler). 5. Hız denklemi deneysel verilerle belirlenir; stokiyometri sadece tek basamaklı tepkimelerde doğrudan kullanılabilir. 6. Sıcaklık artışı, moleküllerin kinetik enerjisini artırır ve tepkime hızını yükseltir. 7. Hacim azalması (basınç artışı), gazların derişimini artırarak tepkime hızını genellikle artırır. 8. Tepkime derecesi, hız denklemindeki üslerin toplamıdır; negatif veya kesirli de olabilir. 9. Çok basamaklı tepkimelerde hızı en yavaş basamak (hız belirleyen basamak) belirler. 10. Saf katı ve sıvıların derişimi pratikte sabittir ve hız denkleminde yer almaz.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Girenlerin derişiminin artması
b. Sıcaklığın artması
c. Katalizör kullanılması
d. Yüzey alanının artması
e. İyonik bağlı bileşiklerinin suda çözünmesi
f. Metallerin oksitlenmesi
g. Bir maddenin yanması
h. Radyoaktif bir elementin bozunması
ı. Odunun yanması
i. Ekzotermik tepkimelerin gerçekleşmesi
1. (.....) Hızlı tepkimelere örnektir.
2. (.....) Her zaman tepkime hızını artırır.
3. (.....) Tepkime hızını artırabilir.
4. (.....) Heterojen tepkimelerde önemlidir.
5. (.....) Homojen tepkimelerde önemlidir.
6. (.....) Yavaş tepkimelere örnektir.
7. (.....) Tepkime hızına etki eden faktörlerden biridir.
8. (.....) Çarpışma teorisine göre etkilidir.
9. (.....) Ekzotermik tepkimelere örnektir.
10. (.....) Endotermik tepkimelere örnektir.
Tepkime hızını etkileyen faktörler ve tepkime türleri eşleştirilmiştir.
Öğrenci, fiziksel dengeyi maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri ile ilişkilendirerek açıklar.
Le Chatelier İlkesi'nin tanımını ve kimyasal dengedeki önemini kavrar.
Derişim değişiminin denge konumunu ve belirli bir madde miktarını nasıl etkilediğini açıklayabilme.
Asit ve bazların kuvvetleri arasındaki farkı ve bunun iyonlaşma dengesi üzerindeki etkilerini açıklar.
Brönsted-Lowry asit-baz tanımını ve konjuge asit-baz çifti kavramını örneklerle açıklar.
Titrasyonun temel prensiplerini ve bileşenlerini anlar.
Tuzların asidik, bazik veya nötr karakterini oluşturan asit ve bazların kuvvetleriyle ilişkilendirir.
Kimyasal tepkime hızına etki eden faktörleri (derişim, sıcaklık, katalizör, temas yüzeyi) ve hız denklemini açıklar.
Tepkime hızını etkileyen faktörleri ve tepkime türlerini ayırt eder.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.