11.Sınıf Kimya 2.Dönem Başı Sınava Hazırlık Test 2 sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 20 sorudan oluşmaktadır.
Sıla ve Yaman'ın deneyinde kullandığı kalsiyum karbonat (CaCO3) katısının hidroklorik asit (HCl) çözeltisi ile tepkimesi sonucu gaz çıkışı gözlemlenmektedir. Tepkime hızını etkileyen faktörlerden hangisi, bu deney düzeneği kullanılarak doğrudan incelenemez?
A) Sıcaklık B) Basınç C) Derişim D) Yüzey alanı E) Katalizör
Sıla ve Yaman deneylerinde, tepkime kabına bir miktar katalizör ekleselerdi tepkime hızında nasıl bir değişiklik gözlemlenirdi?
A) Tepkime hızı azalırdı, çünkü katalizör ürünlerin kararlılığını azaltır.
B) Tepkime hızı değişmezdi, çünkü katalizör sadece tepkime verimini etkiler.
C) Tepkime hızı artardı, çünkü katalizör aktivasyon enerjisini düşürür.
D) Tepkime hızı azalırdı, çünkü katalizör tepkimeye girenlerin derişimini azaltır.
E) Katalizörün tepkime hızına etkisi olmaz.
Erlenmayerdeki tepkime sırasında, ilk 10 dakika içinde 19 cm³ karbon dioksit gazı oluşmuştur. Bu bilgiye göre, tepkimenin bu zaman aralığındaki ortalama hızı nasıl ifade edilir?
A) Karbon dioksidin hacmindeki artış / 10 dakika
B) Kalsiyum karbonatın kütlesindeki azalma / 60 saniye
C) Hidroklorik asidin derişimindeki azalma / 10 dakika
D) Kalsiyum klorürün derişimindeki artış / 1 saniye
E) Suyun hacmindeki artış / 10 dakika
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) tepkimesinde, 1 litrelik bir kapta 6 gram H₂ gazı 10 saniyede harcanmaktadır. Buna göre NH3 gazının oluşum hızı kaç mol/L.s'dir? (H:1)
A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,6
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) tepkimesi için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) NO2'nin derişimi zamanla azalır.
B) NO ve O2'nin derişimleri zamanla artar.
C) Tepkime hızı, NO2'nin başlangıç derişimine bağlıdır.
D) Tepkime heterojen fazda gerçekleşir.
E) NO'nun oluşum hızı, O2'nin oluşum hızının iki katıdır.
C4H8(g) → 2C2H4(g) tepkimesi için aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Tepkime heterojen fazdadır.
B) C4H8'in derişimi zamanla artar.
C) C2H4'ün oluşum hızı, C4H8'in harcanma hızına eşittir.
D) Tepkime hızını artırmak için kabın hacmi artırılmalıdır.
E) Tepkime homojen fazdadır.
Aşağıdakilerden hangisi bir tepkime mekanizmasında yer almasına rağmen net tepkime denkleminde bulunmayan ve bir basamakta oluşup diğerinde harcanan maddedir?
A) Katalizör B) Aktivatör C) Ara Ürün D) Reaktif E) İnhibitör
Aşağıdakilerden hangisi kimyasal bir tepkimenin hızını etkileyen faktörlerden biri değildir?
A) Madde Cinsi B) Derişim C) Sıcaklık D) Katalizör E) Basınç
Aşağıdakilerden hangisi kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörlerden biri değildir?
A) Ürün miktarı B) Derişim
C) Sıcaklık D) Katalizör
E) Temas yüzeyi
Melisa'nın hazırladığı deneyde, sıcak çayda toz şekerin kesme şekere göre daha hızlı çözünmesi, tepkime hızını etkileyen hangi faktörle ilgilidir?
A) Derişim B) Sıcaklık
C) Temas yüzeyi D) Katalizör
E) Basınç
Aşağıdakilerden hangisi Oktay Sinanoğlu’nun çalışmalarından biri değildir?
A) Çok elektronlu sistemlerin elektronik yapısı üzerine bir teori geliştirme
B) Kimyasal tepkime mekanizmaları kuramı
C) Atom ve moleküllerin çoklu elektron teorisi
D) Radyoaktif bozunma süreçlerini inceleme
E) Çözgeniter kuramı
Aşağıdakilerden hangisi ekzotermik tepkimelere bir örnektir?
A) Suyun elektrolizi B) Şekerin suda çözünmesi
C) Azot gazının yanması D) Bağ oluşumu
E) Buzun süblimleşmesi
Aşağıdakilerden hangisi endotermik bir olay değildir?
A) K(g) → K+(g) + e-
B) I2(k) → I2(g)
C) H2(g) → 2H•(g)
D) C6H12O6(k) → H2O(s) C6H12O6(sudA)
E) 2H2O(s) + ısı → 2H2(g) + O2(g)
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesinde entalpi değişimi (ΔH) -50 kJ'dür. Buna göre, girenlerin entalpileri -30 kJ ise, ürünün entalpisi kaç kJ'dür?
A) -80 B) -20 C) 20 D) 80 E) 50
Kimyasal tepkimelerde ısı değişiminin temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Atom ve moleküllerin potansiyel ve kinetik enerji değişimlerinin birbirlerine dönüşmesi
B) Ortam sıcaklığının değişmesi
C) Katalizörlerin kullanılması
D) Basıncın artması
E) Hacmin azalması
Aşağıdakilerden hangisi bir elementin standart koşullardaki (25°C ve 1 atm) en kararlı halinin standart oluşum entalpisi (∆Hf°) değeri için doğrudur?
A) Değeri pozitiftir.
B) Değeri negatiftir.
C) Değeri sıfırdır.
D) Değeri sıcaklığa bağlı olarak değişir.
E) Değeri basınca bağlı olarak değişir.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi ekzotermik bir tepkime için *kesinlikle* doğrudur?
A) Entalpi değişimi (∆H) negatiftir ve ısı açığa çıkar.
B) Girenlerin potansiyel enerjisi ürünlerinkinden düşüktür.
C) Tepkime gerçekleşirken ortam soğur.
D) Aktivasyon enerjisi pozitiftir.
E) Tüm bağlar kırılırken enerji harcanır.
Hess Yasası ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Tepkime entalpisinin (∆H) değeri, tepkime yolundan bağımsızdır.
B) Bir tepkimenin ara basamaklarının entalpi değişimleri toplamı, toplam tepkimenin entalpi değişimine eşittir.
C) Hess Yasası, laboratuvarda doğrudan ölçülemeyen tepkimelerin entalpi değişimlerini hesaplamada kullanılabilir.
D) Tepkime entalpisi, sadece tepkimeye giren maddelerin fiziksel haline bağlıdır.
E) Bir tepkime ters çevrilirse, entalpi değişiminin işareti değişir.
Aşağıdaki tepkimeler verilmiştir: I. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H1 = -92 kJ II. NH3(g) → 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ∆H2 = +46 kJ Bu tepkimelerden yararlanarak aşağıdaki yargılardan hangisine ulaşılabilir?
A) Amonyağın (NH3) molar oluşum entalpisi +92 kJ/mol'dür.
B) N2 ve H2 gazları, NH3 gazından daha kararlıdır.
C) NH3 gazının elementlerine ayrışması endotermik bir olaydır.
D) NH3 gazının molar oluşum entalpisi, II. tepkimenin entalpisinin iki katıdır.
E) Her iki tepkime de ekzotermiktir.
Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi (∆H) ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) ∆H, girenlerin ve ürünlerin miktarıyla doğru orantılıdır.
B) Bir tepkime ters çevrilirse, ∆H'nin işareti değişir.
C) Bir tepkime bir sayıyla çarpılırsa, ∆H de aynı sayıyla çarpılır.
D) Bir tepkime bir sayıya bölünürse, ∆H değeri değişmez.
E) Tepkimenin toplam entalpisini hesaplamak için ara basamakların entalpi değerleri toplanır.
Sıla ve Yaman'ın deneyinde kullandığı kalsiyum karbonat (CaCO3) katısının hidroklorik asit (HCl) çözeltisi ile tepkimesi sonucu gaz çıkışı gözlemlenmektedir. Tepkime hızını etkileyen faktörlerden hangisi, bu deney düzeneği kullanılarak doğrudan incelenemez?
A) Sıcaklık B) Basınç C) Derişim D) Yüzey alanı E) Katalizör
Deney düzeneği, gaz çıkışını gözlemlemeye uygun olmasına rağmen, basıncın doğrudan kontrolünü ve ölçümünü sağlayacak bir donanıma sahip değildir. Diğer seçeneklerdeki faktörler (sıcaklık, derişim, yüzey alanı, katalizör) deney şartları değiştirilerek veya farklı malzemeler kullanılarak incelenebilir.
Sıla ve Yaman deneylerinde, tepkime kabına bir miktar katalizör ekleselerdi tepkime hızında nasıl bir değişiklik gözlemlenirdi?
A) Tepkime hızı azalırdı, çünkü katalizör ürünlerin kararlılığını azaltır.
B) Tepkime hızı değişmezdi, çünkü katalizör sadece tepkime verimini etkiler.
C) Tepkime hızı artardı, çünkü katalizör aktivasyon enerjisini düşürür.
D) Tepkime hızı azalırdı, çünkü katalizör tepkimeye girenlerin derişimini azaltır.
E) Katalizörün tepkime hızına etkisi olmaz.
Katalizörler, tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek daha fazla molekülün tepkimeye girmesini sağlar. Bu da tepkime hızının artmasına neden olur.
Erlenmayerdeki tepkime sırasında, ilk 10 dakika içinde 19 cm³ karbon dioksit gazı oluşmuştur. Bu bilgiye göre, tepkimenin bu zaman aralığındaki ortalama hızı nasıl ifade edilir?
A) Karbon dioksidin hacmindeki artış / 10 dakika
B) Kalsiyum karbonatın kütlesindeki azalma / 60 saniye
C) Hidroklorik asidin derişimindeki azalma / 10 dakika
D) Kalsiyum klorürün derişimindeki artış / 1 saniye
E) Suyun hacmindeki artış / 10 dakika
Ortalama tepkime hızı, belirli bir zaman aralığındaki madde miktarındaki değişimin bu zaman aralığına bölünmesiyle bulunur. Bu soruda, karbon dioksidin hacmindeki artışın 10 dakikaya bölünmesi ortalama hızı verir.
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) tepkimesinde, 1 litrelik bir kapta 6 gram H₂ gazı 10 saniyede harcanmaktadır. Buna göre NH3 gazının oluşum hızı kaç mol/L.s'dir? (H:1)
A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,6
6 gram H₂ = 6/2 = 3 mol H₂. Tepkime denklemine göre 3 mol H₂ harcandığında 2 mol NH₃ oluşur. Oluşan NH₃ miktarının mol sayısı = 2 mol. Hız = mol/L.s = 2mol/1L/10s = 0,2 mol/L.s
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) tepkimesi için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) NO2'nin derişimi zamanla azalır.
B) NO ve O2'nin derişimleri zamanla artar.
C) Tepkime hızı, NO2'nin başlangıç derişimine bağlıdır.
D) Tepkime heterojen fazda gerçekleşir.
E) NO'nun oluşum hızı, O2'nin oluşum hızının iki katıdır.
Tepkimede yer alan bütün maddeler gaz fazında olduğu için tepkime homojen fazdadır. Heterojen faz tepkimelerinde, tepkimedeki maddeler farklı fiziksel hallerde bulunmalıdır.
C4H8(g) → 2C2H4(g) tepkimesi için aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Tepkime heterojen fazdadır.
B) C4H8'in derişimi zamanla artar.
C) C2H4'ün oluşum hızı, C4H8'in harcanma hızına eşittir.
D) Tepkime hızını artırmak için kabın hacmi artırılmalıdır.
E) Tepkime homojen fazdadır.
Tepkimede yer alan tüm maddeler gaz fazında olduğu için tepkime homojen fazdadır. A seçeneği yanlıştır. C4H8'in derişimi zamanla azalır, B seçeneği yanlıştır. C2H4'ün oluşum hızı, C4H8'in harcanma hızının iki katıdır, C seçeneği yanlıştır. Tepkime hızını artırmak için kabın hacmi azaltılmalıdır, D seçeneği yanlıştır.
Aşağıdakilerden hangisi bir tepkime mekanizmasında yer almasına rağmen net tepkime denkleminde bulunmayan ve bir basamakta oluşup diğerinde harcanan maddedir?
A) Katalizör B) Aktivatör C) Ara Ürün D) Reaktif E) İnhibitör
Ara ürünler, tepkime mekanizmalarında oluşur ve tüketilirler, bu yüzden net tepkime denkleminde yer almazlar. Katalizörler tepkimeyi hızlandırır ve tekrar kullanılır. Aktivatör ve inhibitörler tepkime hızını değiştiren maddelerdir. Reaktifler ise tepkimeye giren maddelerdir.
Aşağıdakilerden hangisi kimyasal bir tepkimenin hızını etkileyen faktörlerden biri değildir?
A) Madde Cinsi B) Derişim C) Sıcaklık D) Katalizör E) Basınç
Madde cinsi, derişim, sıcaklık ve katalizör tepkime hızını etkileyen faktörlerdir. Basınç ise genellikle gaz fazındaki tepkimelerde etkilidir ancak temel faktörlerden biri olarak kabul edilmez. Verilen metinde basınçtan bahsedilmemiştir.
Aşağıdakilerden hangisi kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörlerden biri değildir?
A) Ürün miktarı B) Derişim
C) Sıcaklık D) Katalizör
E) Temas yüzeyi
Ürün miktarı tepkime hızını etkilemez. Tepkime hızını etkileyen faktörler: derişim, sıcaklık, katalizör, temas yüzeyi ve basınçtır (gaz fazındaki tepkimeler için).
Melisa'nın hazırladığı deneyde, sıcak çayda toz şekerin kesme şekere göre daha hızlı çözünmesi, tepkime hızını etkileyen hangi faktörle ilgilidir?
A) Derişim B) Sıcaklık
C) Temas yüzeyi D) Katalizör
E) Basınç
Toz şekerin kesme şekere göre daha hızlı çözünmesi, temas yüzeyinin artmasıyla ilgilidir. Temas yüzeyi arttıkça tepkime hızı da artar.
Aşağıdakilerden hangisi Oktay Sinanoğlu’nun çalışmalarından biri değildir?
A) Çok elektronlu sistemlerin elektronik yapısı üzerine bir teori geliştirme
B) Kimyasal tepkime mekanizmaları kuramı
C) Atom ve moleküllerin çoklu elektron teorisi
D) Radyoaktif bozunma süreçlerini inceleme
E) Çözgeniter kuramı
Oktay Sinanoğlu, kimyasal tepkime mekanizmaları, atom ve moleküllerin çoklu elektron teorisi ve çözgeniter kuramı gibi alanlarda çalışmalar yapmıştır. Radyoaktif bozunma süreçleri ise onun uzmanlık alanına girmemektedir.
Aşağıdakilerden hangisi ekzotermik tepkimelere bir örnektir?
A) Suyun elektrolizi B) Şekerin suda çözünmesi
C) Azot gazının yanması D) Bağ oluşumu
E) Buzun süblimleşmesi
Bağ oluşumu sırasında enerji açığa çıkar, bu nedenle ekzotermik bir tepkimedir. Suyun elektrolizi, şeker çözeltisi ve buzun süblimleşmesi ise ısı alarak gerçekleşen (endotermik) olaylardır. Azot gazının yanması istisnai bir durumdur, endotermiktir.
Aşağıdakilerden hangisi endotermik bir olay değildir?
A) K(g) → K+(g) + e-
B) I2(k) → I2(g)
C) H2(g) → 2H•(g)
D) C6H12O6(k) → H2O(s) C6H12O6(sudA)
E) 2H2O(s) + ısı → 2H2(g) + O2(g)
Atomun elektron vermesi (iyonlaşma enerjisi) endotermik bir olaydır. Diğer seçeneklerdeki olaylar (sublimleşme, bağ kırılması, elektroliz, katıların çözünmesi) ısı alarak gerçekleştiği için endotermiktir.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesinde entalpi değişimi (ΔH) -50 kJ'dür. Buna göre, girenlerin entalpileri -30 kJ ise, ürünün entalpisi kaç kJ'dür?
A) -80 B) -20 C) 20 D) 80 E) 50
ΔH = ∑H(ürünler) - ∑H(girenler) formülünden, -50 kJ = x - (-30 kJ) denkleminden x (ürünün entalpisi) = -80 kJ bulunur.
Kimyasal tepkimelerde ısı değişiminin temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Atom ve moleküllerin potansiyel ve kinetik enerji değişimlerinin birbirlerine dönüşmesi
B) Ortam sıcaklığının değişmesi
C) Katalizörlerin kullanılması
D) Basıncın artması
E) Hacmin azalması
Kimyasal tepkimelerde ısı değişimi, atom ve moleküllerin potansiyel (bağ enerjisi) ve kinetik enerjilerindeki değişimlerden kaynaklanır. Bağların kırılması ve oluşması sırasında enerji alışverişi olur.
Aşağıdakilerden hangisi bir elementin standart koşullardaki (25°C ve 1 atm) en kararlı halinin standart oluşum entalpisi (∆Hf°) değeri için doğrudur?
A) Değeri pozitiftir.
B) Değeri negatiftir.
C) Değeri sıfırdır.
D) Değeri sıcaklığa bağlı olarak değişir.
E) Değeri basınca bağlı olarak değişir.
Elementlerin standart hallerindeki (25°C ve 1 atm) en kararlı formlarının standart oluşum entalpileri (∆Hf°) sıfır kabul edilir. Bu, entalpi değişimlerinin referans noktasıdır.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi ekzotermik bir tepkime için *kesinlikle* doğrudur?
A) Entalpi değişimi (∆H) negatiftir ve ısı açığa çıkar.
B) Girenlerin potansiyel enerjisi ürünlerinkinden düşüktür.
C) Tepkime gerçekleşirken ortam soğur.
D) Aktivasyon enerjisi pozitiftir.
E) Tüm bağlar kırılırken enerji harcanır.
Ekzotermik tepkimeler ısı veren tepkimelerdir ve bu nedenle entalpi değişimi (∆H) negatiftir. Diğer seçenekler ekzotermik tepkimelerde görülebilir, ancak kesin değildir.
Hess Yasası ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Tepkime entalpisinin (∆H) değeri, tepkime yolundan bağımsızdır.
B) Bir tepkimenin ara basamaklarının entalpi değişimleri toplamı, toplam tepkimenin entalpi değişimine eşittir.
C) Hess Yasası, laboratuvarda doğrudan ölçülemeyen tepkimelerin entalpi değişimlerini hesaplamada kullanılabilir.
D) Tepkime entalpisi, sadece tepkimeye giren maddelerin fiziksel haline bağlıdır.
E) Bir tepkime ters çevrilirse, entalpi değişiminin işareti değişir.
Hess Yasası, tepkime entalpisinin tepkime yolundan bağımsız olduğunu ve yalnızca başlangıç ve bitiş hallerine bağlı olduğunu ifade eder. Tepkime entalpisi, giren ve ürünlerin fiziksel hallerine de bağlıdır; ancak bu, tepkime entalpisini etkileyen tek faktör değildir.
Aşağıdaki tepkimeler verilmiştir: I. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H1 = -92 kJ II. NH3(g) → 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ∆H2 = +46 kJ Bu tepkimelerden yararlanarak aşağıdaki yargılardan hangisine ulaşılabilir?
A) Amonyağın (NH3) molar oluşum entalpisi +92 kJ/mol'dür.
B) N2 ve H2 gazları, NH3 gazından daha kararlıdır.
C) NH3 gazının elementlerine ayrışması endotermik bir olaydır.
D) NH3 gazının molar oluşum entalpisi, II. tepkimenin entalpisinin iki katıdır.
E) Her iki tepkime de ekzotermiktir.
I. tepkime, amonyağın oluşumunu gösterir ve ekzotermiktir (∆H1 = -92 kJ). II. tepkime, amonyağın elementlerine ayrışmasını gösterir ve endotermiktir (∆H2 = +46 kJ). II. tepkime, I. tepkimenin tersidir ve entalpi değeri de işaret değiştirmiştir.
Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi (∆H) ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) ∆H, girenlerin ve ürünlerin miktarıyla doğru orantılıdır.
B) Bir tepkime ters çevrilirse, ∆H'nin işareti değişir.
C) Bir tepkime bir sayıyla çarpılırsa, ∆H de aynı sayıyla çarpılır.
D) Bir tepkime bir sayıya bölünürse, ∆H değeri değişmez.
E) Tepkimenin toplam entalpisini hesaplamak için ara basamakların entalpi değerleri toplanır.
Entalpi (∆H), miktara bağlı (ekstensif) bir özelliktir. Bu nedenle bir tepkime herhangi bir sayıya bölünürse, ∆H değeri de aynı sayıya bölünmelidir.
Kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörleri (sıcaklık, derişim, yüzey alanı, basınç, katalizör) açıklar.
Katalizörlerin tepkime hızına etkisini ve mekanizmasını açıklar.
Kimyasal tepkimelerde ortalama tepkime hızının nasıl belirlendiğini açıklar.
Maddelerin miktarındaki değişimi kullanarak tepkime hızını hesaplar.
Kimyasal tepkimelerin homojen ve heterojen fazda olduğunu ayırt eder.
Kimyasal tepkimelerin homojen ve heterojen fazda olduğunu ayırt eder ve tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.
Tepkime mekanizmalarını ve ara ürünlerin rolünü anlar.
Tepkime hızını etkileyen faktörleri açıklar.
Kimyasal tepkimelerde hıza etki eden faktörleri açıklar.
Kimyasal tepkimelerde hıza etki eden faktörleri açıklar.
Oktay Sinanoğlu'nun bilimsel çalışmalarını tanır.
Ekzotermik tepkimeleri örneklerle açıklar.
Endotermik ve ekzotermik olayları ayırt eder.
Entalpi değişimini (ΔH) kullanarak hesaplamalar yapar.
Kimyasal tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini, potansiyel ve kinetik enerji kavramları üzerinden açıklar.
Elementlerin standart hallerindeki oluşum entalpilerinin sıfır olduğunu bilir.
Ekzotermik ve endotermik tepkimeleri ayırt eder.
11.4.4.1. Hess Yasası’nı açıklar.
11.4.4.2. Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapar.
Hess yasasını kullanarak tepkime ısılarını hesaplar.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.