11.Sınıf Kimya 2.Dönem Başı Sınav sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 14 sorudan oluşmaktadır.
Ortalama tepkime hızı nedir? Ortalama tepkime hızının, anlık tepkime hızından farkını açıklayınız. Bir tepkimenin ortalama hızının nasıl hesaplandığını bir örnekle açıklayınız.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) tepkimesi için girenlerin harcanma hızları ve ürünlerin oluşma hızları arasındaki ilişkiyi ifade eden matematiksel bağıntıyı yazınız. Bu bağıntının ne anlama geldiğini açıklayınız.
Mekanizmalı bir tepkimede, tepkime hızını hangi basamak belirler? Bu basamağa neden bu isim verilir?
Kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörlerden madde cinsini açıklayınız. Farklı madde cinslerinin tepkime hızlarına nasıl etki ettiğine dair örnekler veriniz.
Kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörler nelerdir? Dört tanesini açıklayınız.*
Katalizör nedir? Bir kimyasal tepkimede katalizörün rolünü açıklayınız.*
Fosil yakıtlar ve yenilenebilir enerji kaynakları arasındaki temel farklar nelerdir? Her bir kategoriye üçer örnek veriniz.
*Standart oluşum entalpisi nedir? Açıklayınız.*
Kimyasal tepkimelerde potansiyel enerjinin kinetik enerjiye dönüşümüne üç örnek veriniz.
Kimyasal bağ nedir? Kimyasal bağ oluşumu ve kırılımı sırasında enerji değişimi nasıl gerçekleşir? Açıklayınız.
Bağ enerjisi kavramını açıklayınız ve kimyasal tepkimelerde entalpi değişimini hesaplamada nasıl kullanıldığını bir örnekle açıklayınız.
Endotermik ve ekzotermik tepkimeler arasındaki farkları açıklayınız. Her birine günlük hayattan birer örnek veriniz.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D, yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Bir tepkimenin entalpi değişimi (∆H), sadece tepkimeye girenlerin ve ürünlerin entalpisine bağlıdır, ara basamaklara bağlı değildir.
2. (.....) Ekzotermik tepkimelerde, ürünlerin enerjisi girenlerin enerjisinden daha yüksektir.
3. (.....) Bağ oluşumu endotermik bir olaydır.
4. (.....) Hess Yasası, bir tepkimenin entalpisinin, tepkimeyi oluşturan ara basamakların entalpilerinin toplamına eşit olduğunu ifade eder.
5. (.....) Bir tepkime ters çevrilirse, entalpi değişimi (∆H) işareti değişir.
6. (.....) Standart oluşum entalpisi (∆H°f), bir bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir ve tüm elementler standart hallerinde bulunmalıdır.
7. (.....) Bir kimyasal tepkimede katalizör kullanmak, tepkimenin entalpi değişimini (∆H) etkiler.
8. (.....) Endotermik tepkimelerde, ∆H değeri negatiftir.
9. (.....) Bağ enerjisi, gaz fazındaki bir moleküldeki belirli bir bağı kırmak için gereken enerji miktarıdır.
10. (.....) Tepkime hızını artırmak için sıcaklığı düşürmek genellikle tercih edilen bir yöntemdir.
Aşağıda verilen tepkime türlerini, tanımlarıyla eşleştiriniz:
a. Yanma Tepkimesi
b. Nötrleşme Tepkimesi
c. Çözünme-Çökelme Tepkimesi
d. Analiz (Ayrışma) Tepkimesi
e. Sentez (Oluşum) Tepkimesi
f. Ekzotermik Tepkime
g. Endotermik Tepkime
h. Heterojen Tepkime
ı. Homojen Tepkime
i. Redoks Tepkimesi
1. (.....) Isı alarak gerçekleşen tepkime.
2. (.....) Bir maddenin oksijenle hızlı tepkimeye girmesi sonucu ısı ve ışık açığa çıkaran tepkime.
3. (.....) Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturduğu tepkime.
4. (.....) Tek bir bileşiğin daha basit maddelere ayrıldığı tepkime.
5. (.....) İki veya daha fazla maddenin birleşerek yeni bir bileşik oluşturduğu tepkime.
6. (.....) Isı vererek gerçekleşen tepkime.
7. (.....) Farklı fiziksel hallerdeki maddeler arasında gerçekleşen tepkime.
8. (.....) Aynı fiziksel haldeki maddeler arasında gerçekleşen tepkime.
9. (.....) İyonların bir araya gelerek suda çözünmeyen katı oluşturduğu tepkime.
10. (.....) Elektron alışverişinin olduğu tepkime.
Ortalama tepkime hızı nedir? Ortalama tepkime hızının, anlık tepkime hızından farkını açıklayınız. Bir tepkimenin ortalama hızının nasıl hesaplandığını bir örnekle açıklayınız.
Ortalama tepkime hızı, tepkimenin belirli bir zaman dilimindeki genel hızını temsil ederken, anlık hız tepkimenin belirli bir andaki hızını gösterir. Tepkime hızları zamanla değiştiği için, ortalama hız ve anlık hız farklı değerlere sahip olabilir.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) tepkimesi için girenlerin harcanma hızları ve ürünlerin oluşma hızları arasındaki ilişkiyi ifade eden matematiksel bağıntıyı yazınız. Bu bağıntının ne anlama geldiğini açıklayınız.
Kimyasal bir tepkimede, girenlerin harcanma hızları ve ürünlerin oluşma hızları arasında, tepkime denkleminin stokiyometrik katsayılarıyla belirlenen bir ilişki vardır. Bu ilişki, hız bağıntısı ile ifade edilir.
Mekanizmalı bir tepkimede, tepkime hızını hangi basamak belirler? Bu basamağa neden bu isim verilir?
En yavaş basamak, tepkimenin genel hızını sınırlar çünkü diğer basamaklar bu adımdan daha hızlı gerçekleşse bile, tepkimenin tamamlanması en yavaş adımın tamamlanmasına bağlıdır. Bu nedenle, bu basamağa hız belirleyen basamak denir.
Kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörlerden madde cinsini açıklayınız. Farklı madde cinslerinin tepkime hızlarına nasıl etki ettiğine dair örnekler veriniz.
Bazı metaller diğerlerinden daha reaktiftir. Örneğin, potasyum su ile şiddetli bir şekilde tepkime verirken bakır çok yavaş tepkime verir. Bunun nedeni, potasyumun elektron verme eğiliminin bakıra göre daha yüksek olmasıdır. Ayrıca, iyonik bileşiklerin sulu çözeltilerindeki tepkimeler, katı haldeki tepkimelerinden daha hızlıdır, çünkü iyonlar çözeltide daha serbest hareket edebilirler.
Kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörler nelerdir? Dört tanesini açıklayınız.*
*Bu soru, kimyasal tepkime hızını etkileyen temel faktörleri ve bu faktörlerin tepkime hızına nasıl etki ettiğini anlamayı amaçlar.*
Katalizör nedir? Bir kimyasal tepkimede katalizörün rolünü açıklayınız.*
*Bu soru, katalizör kavramını ve katalizörlerin kimyasal tepkimelerdeki rolünü anlamayı amaçlar.*
Fosil yakıtlar ve yenilenebilir enerji kaynakları arasındaki temel farklar nelerdir? Her bir kategoriye üçer örnek veriniz.
Fosil yakıtlar, milyonlarca yıl önce oluşmuş organik maddelerin kalıntılarından elde edilirken, yenilenebilir kaynaklar doğal süreçlerle sürekli olarak yenilenir. Bu nedenle, yenilenebilir enerji kaynakları daha sürdürülebilir bir enerji çözümüdür.
*Standart oluşum entalpisi nedir? Açıklayınız.*
Standart oluşum entalpisi, diğer tepkimelerin entalpi değişimlerini hesaplamak için kullanılan bir referans noktasıdır. Bir bileşiğin kararlılığını ve oluşumunu anlamak için önemlidir.
Kimyasal tepkimelerde potansiyel enerjinin kinetik enerjiye dönüşümüne üç örnek veriniz.
Kimyasal tepkimeler sırasında atomlar ve moleküller arasındaki bağlar koparken ve yeni bağlar oluşurken, potansiyel enerji kinetik enerjiye dönüşebilir. Bu dönüşüm, tepkimenin türüne ve koşullarına bağlı olarak farklı şekillerde gerçekleşir.
Kimyasal bağ nedir? Kimyasal bağ oluşumu ve kırılımı sırasında enerji değişimi nasıl gerçekleşir? Açıklayınız.
Atomlar kararlı olmak için bağ yaparlar. Bağ oluşumu, potansiyel enerjiyi düşürerek sistemi daha kararlı hale getirir. Bağ kırılımı ise, kararlı yapıyı bozmak için dışarıdan enerji verilmesini gerektirir.
Bağ enerjisi kavramını açıklayınız ve kimyasal tepkimelerde entalpi değişimini hesaplamada nasıl kullanıldığını bir örnekle açıklayınız.
Bağ enerjileri, kimyasal bağların sağlamlığı hakkında bilgi verir ve tepkimelerin enerji gereksinimlerini tahmin etmede kullanılır. Tablo 4.3'teki bağ enerjisi değerleri kullanılarak birçok tepkimenin entalpi değişimi yaklaşık olarak hesaplanabilir.
Endotermik ve ekzotermik tepkimeler arasındaki farkları açıklayınız. Her birine günlük hayattan birer örnek veriniz.
Endotermik tepkimelerde enerji soğurulurken, ekzotermik tepkimelerde enerji açığa çıkar. Bu fark, tepkimelerin gerçekleşme koşullarını ve çevresel etkilerini belirler.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D, yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Bir tepkimenin entalpi değişimi (∆H), sadece tepkimeye girenlerin ve ürünlerin entalpisine bağlıdır, ara basamaklara bağlı değildir.
2. (.....) Ekzotermik tepkimelerde, ürünlerin enerjisi girenlerin enerjisinden daha yüksektir.
3. (.....) Bağ oluşumu endotermik bir olaydır.
4. (.....) Hess Yasası, bir tepkimenin entalpisinin, tepkimeyi oluşturan ara basamakların entalpilerinin toplamına eşit olduğunu ifade eder.
5. (.....) Bir tepkime ters çevrilirse, entalpi değişimi (∆H) işareti değişir.
6. (.....) Standart oluşum entalpisi (∆H°f), bir bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir ve tüm elementler standart hallerinde bulunmalıdır.
7. (.....) Bir kimyasal tepkimede katalizör kullanmak, tepkimenin entalpi değişimini (∆H) etkiler.
8. (.....) Endotermik tepkimelerde, ∆H değeri negatiftir.
9. (.....) Bağ enerjisi, gaz fazındaki bir moleküldeki belirli bir bağı kırmak için gereken enerji miktarıdır.
10. (.....) Tepkime hızını artırmak için sıcaklığı düşürmek genellikle tercih edilen bir yöntemdir.
Bu sorular, kimyasal tepkimelerdeki enerji kavramlarını, endotermik ve ekzotermik tepkimeleri, Hess Yasası'nı, bağ enerjilerini ve tepkime hızını anlamaya yöneliktir.
Aşağıda verilen tepkime türlerini, tanımlarıyla eşleştiriniz:
a. Yanma Tepkimesi
b. Nötrleşme Tepkimesi
c. Çözünme-Çökelme Tepkimesi
d. Analiz (Ayrışma) Tepkimesi
e. Sentez (Oluşum) Tepkimesi
f. Ekzotermik Tepkime
g. Endotermik Tepkime
h. Heterojen Tepkime
ı. Homojen Tepkime
i. Redoks Tepkimesi
1. (.....) Isı alarak gerçekleşen tepkime.
2. (.....) Bir maddenin oksijenle hızlı tepkimeye girmesi sonucu ısı ve ışık açığa çıkaran tepkime.
3. (.....) Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturduğu tepkime.
4. (.....) Tek bir bileşiğin daha basit maddelere ayrıldığı tepkime.
5. (.....) İki veya daha fazla maddenin birleşerek yeni bir bileşik oluşturduğu tepkime.
6. (.....) Isı vererek gerçekleşen tepkime.
7. (.....) Farklı fiziksel hallerdeki maddeler arasında gerçekleşen tepkime.
8. (.....) Aynı fiziksel haldeki maddeler arasında gerçekleşen tepkime.
9. (.....) İyonların bir araya gelerek suda çözünmeyen katı oluşturduğu tepkime.
10. (.....) Elektron alışverişinin olduğu tepkime.
Kimyasal tepkimeler farklı şekillerde sınıflandırılabilir. Bu soruda temel tepkime türleri ve tanımları eşleştirilmiştir.
Ortalama tepkime hızı kavramını tanımlar ve anlık tepkime hızı ile arasındaki farkı açıklar. Ortalama tepkime hızını hesaplar.
Kimyasal bir tepkime için hız bağıntısını yazar ve bu bağıntının anlamını açıklar.
Öğrenci, mekanizmalı tepkimelerde hız belirleyen basamağın rolünü anlar ve neden bu basamağın tepkime hızını kontrol ettiğini açıklar. Elbette, istediğiniz formatta 4 adet klasik soru hazırlayabilirim.
Kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörlerden madde cinsinin önemini anlar ve farklı madde cinslerinin tepkime hızlarına etkilerini açıklar.
*Öğrenci, kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörleri ve etkilerini açıklar.*
*Öğrenci, katalizörün tanımını ve tepkime hızına etkisini açıklar.*
Öğrenci, enerji kaynaklarının sınıflandırılmasını ve çevresel etkilerini karşılaştırır.
Öğrenci, standart oluşum entalpisinin tanımını ve önemini kavrar.
Öğrenci, kimyasal tepkimelerde potansiyel enerjinin kinetik enerjiye dönüşümüne örnekler verir.
Kimyasal bağın ne olduğunu ve bağ oluşumu/kırılımı arasındaki enerji ilişkisini açıklar.
Bağ enerjisi kavramını anlayabilir ve bu bilgiyi kimyasal tepkimelerin entalpi değişimini hesaplamada kullanabilir.
Endotermik ve ekzotermik tepkimeleri ayırt edebilir ve her iki tür tepkimeye de örnekler verebilir.
Kimyasal tepkimelerde enerji değişimlerini ve enerji hesaplamalarını açıklar.
Kimyasal tepkimeleri türlerine göre sınıflandırır.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.