11.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Yazılıya Hazırlık Test 3 sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 16 sorudan oluşmaktadır.
Cıvalı bir termometreye deniz seviyesinde su enjekte edildiğinde, cıva seviyesinin bir miktar aşağı indiği gözlemleniyor. Sabit sıcaklıkta, cıvanın üzerindeki boşluğa bir miktar daha su ilave edildiğinde suyun buhar basıncı nasıl değişir?
A) Buhar basıncı artar.
B) Buhar basıncı azalır.
C) Buhar basıncı değişmez.
D) Buhar basıncı önce artar sonra azalır.
E) Buhar basıncı önce azalır sonra artar.
Aşağıdakilerden hangisi maksimum düzensizlik eğilimine örnek olarak verilemez?
A) Buzun erimesi B) Tuzun suda çözünmesi
C) Suyun buharlaşması D) Şelaleden akan su
E) Katı iyodun süblimleşmesi
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) + 9,4 kJ denge tepkimesi için sıcaklık artırılırsa, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Denge girenler yönüne kayar.
B) HI gazının derişimi azalır.
C) İleri yöndeki tepkime hız sabiti (k₁) artar.
D) Denge sabiti (KC) azalır.
E) H₂ ve I₂ gazlarının derişimleri artar.
N₂(g) + O₂(g) + 180 kJ ⇌ 2NO(g) denge tepkimesinde sıcaklık azaltılırsa, aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) NO gazının derişimi artar.
B) Denge sabiti (KC) artar.
C) Tepkime ürünler yönünde ilerler.
D) N₂ ve O₂ gazlarının derişimleri azalır.
E) Denge girenler yönüne kayar.
Aşağıdakilerden hangisi bir sulu çözeltinin pH değerini etkileyen bir faktör *değildir*?
A) Çözeltideki H+ iyonlarının derişimi.
B) Çözeltideki OH- iyonlarının derişimi.
C) Çözünen maddenin türü (asit, baz veya tuz).
D) Çözeltinin sıcaklığı.
E) Çözeltinin hacmi.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisinde konjuge asit-baz çifti *yanlış* verilmiştir?
A) NH3(sudA) + H2O(s) ⇌ NH4+(suda) + OH-(suda) - NH3 (Baz), NH4+ (Konjuge Asit)
B) H2SO4(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + HSO4-(suda) - H2SO4 (Asit), HSO4- (Konjuge Baz)
C) F-(suda) + HCN(suda) ⇌ HF(suda) + CN-(suda) - F- (Baz), CN- (Konjuge Asit)
D) HCl(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + Cl-(suda) - H2O (Baz), H3O+ (Konjuge Asit)
E) HCO3-(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + CO32-(suda) - HCO3- (Asit), CO32- (Konjuge Baz)
Aşağıdakilerden hangisi insan kanının pH değerini tamponlayan sistemlerden biridir?
A) Nitrik asit (HNO3) ve nitrat iyonu (NO3-) karışımı
B) Hidroklorik asit (HCl) ve klorür iyonu (Cl-) karışımı
C) Karbonik asit (H2CO3) ve bikarbonat iyonu (HCO3-) karışımı
D) Sülfürik asit (H2SO4) ve sülfat iyonu (SO42-) karışımı
E) Asetik asit (CH3COOH) ve asetat iyonu (CH3COO-) karışımı
Aşağıdakilerden hangisi asit yağmurlarının oluşumuna doğrudan katkıda bulunan bir faktör değildir?
A) Fosil yakıtların tüketilmesi
B) Atmosfere kükürt oksitlerin salınması
C) Atmosfere azotlu bileşiklerin salınması
D) Yağışların pH değerinin 5'in altında olması
E) Bikarbonat iyonlarının asidik maddeleri nötrleştirmesi
Bir çevre bilimci, bir akarsudan aldığı su örneğindeki asit miktarını belirlemek için titrasyon yöntemini kullanmak istiyor. Bu titrasyon işleminde aşağıdakilerden hangisi kesinlikle gereklidir?
A) Sadece pH metre
B) Sadece indikatör
C) Standart çözelti ve pH metre
D) Standart çözelti ve indikatör
E) Sadece büret
Aşağıdaki iyonik bileşiklerden hangisinin 25°C'deki çözünürlüğü, verilen Kçç değerlerine göre en düşüktür?
A) HgS (Kçç = 4,0 . 10-54) B) AgCl (Kçç = 1,6 . 10-10)
C) CaF2 (Kçç = 4,0 . 10-11) D) BaCO3 (Kçç = 8,1 . 10-9)
E) Ag2SO4 (Kçç = 1,4 . 10-5)
Aşağıdaki olaylardan hangisi, kimyasal bir tepkimenin hızını ölçmek için kullanılabilecek *doğrudan* bir yöntem *değildir*?
A) Basınç değişimi (sabit hacim ve sıcaklıktA)
B) Renk değişimi
C) Elektrik iletkenliği değişimi
D) Kütle değişimi
E) Sıcaklık değişimi
X2(g) + 3Y2(g) → 2XY3(g) tepkimesi için ileri aktivasyon enerjisi (Eai) 80 kJ/mol ve tepkime entalpisi (ΔH) -40 kJ/mol'dür. Buna göre, geri tepkimenin aktivasyon enerjisi (Eag) kaç kJ/mol'dür?
A) 40 B) 60 C) 80 D) 100 E) 120
Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin hız denklemi, tepkime derecesinin belirlenmesinde yanlış verilmiştir?
A) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) Hız = k, Tepkime Derecesi: 0
B) SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) Hız = k[SO2Cl2], Tepkime Derecesi: 1
C) NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) Hız = k[NO2][CO], Tepkime Derecesi: 2
D) C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) Hız = k[C2H2][H2], Tepkime Derecesi: 2
E) 2NO(g) +Cl2(g) → 2NOCl(g) Hız = k[NO][Cl2], Tepkime Derecesi: 3
Ozon tabakasının incelmesine neden olan tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle yanlıştır? (NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g))
A) Tepkimenin hızı, NO ve O3 derişimlerine bağlıdır.
B) Tepkimenin hızı, sıcaklık arttıkça genellikle artar.
C) Tepkimenin hız denklemi Hız = k[NO][O3]'tür.
D) Tepkime derecesi 2'dir.
E) Katalizör kullanmak ozon tabakasının kalınlaşmasına yardımcı olur.
Aşağıdakilerden hangisi bir kimyasal tepkimenin hızını etkileyen faktörlerden biri *değildir*?
A) Sıcaklık
B) Katalizör
C) Basınç (gaz fazındaki tepkimeler için)
D) Entalpi değişimi (ΔH)
E) Temas yüzeyi
Oktay Sinanoğlu'nun bilim dünyasına kazandırdığı ve günümüzde halen üzerinde çalışılan en önemli teorisi aşağıdakilerden hangisidir?
A) Çözeltilerin iyonik yapısı teorisi
B) Atom çekirdeğinin yapısı teorisi
C) Çok elektronlu sistemlerin elektronik yapısı teorisi
D) Nükleer füzyon mekanizması teorisi
E) Periyodik tablodaki elementlerin sınıflandırılması teorisi
Cıvalı bir termometreye deniz seviyesinde su enjekte edildiğinde, cıva seviyesinin bir miktar aşağı indiği gözlemleniyor. Sabit sıcaklıkta, cıvanın üzerindeki boşluğa bir miktar daha su ilave edildiğinde suyun buhar basıncı nasıl değişir?
A) Buhar basıncı artar.
B) Buhar basıncı azalır.
C) Buhar basıncı değişmez.
D) Buhar basıncı önce artar sonra azalır.
E) Buhar basıncı önce azalır sonra artar.
Sabit sıcaklıkta, bir sıvının buhar basıncı, sıvının miktarına bağlı değildir. Su eklendiğinde, oluşan buhar miktarı artar, ancak buhar basıncı sabit kalır. Çünkü buhar basıncı sadece sıcaklığa ve sıvının cinsine bağlıdır.
Aşağıdakilerden hangisi maksimum düzensizlik eğilimine örnek olarak verilemez?
A) Buzun erimesi B) Tuzun suda çözünmesi
C) Suyun buharlaşması D) Şelaleden akan su
E) Katı iyodun süblimleşmesi
Şelaleden akan su, potansiyel enerjinin kinetik enerjiye dönüşümüyle ilgilidir ve minimum enerji eğilimine örnektir. Buzun erimesi, tuzun suda çözünmesi, suyun buharlaşması ve katı iyodun süblimleşmesi ise katıdan sıvıya veya sıvıdan gaza geçişlerdeki düzensizlik artışını ifade eden maksimum düzensizlik eğilimine örneklerdir.
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) + 9,4 kJ denge tepkimesi için sıcaklık artırılırsa, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Denge girenler yönüne kayar.
B) HI gazının derişimi azalır.
C) İleri yöndeki tepkime hız sabiti (k₁) artar.
D) Denge sabiti (KC) azalır.
E) H₂ ve I₂ gazlarının derişimleri artar.
Ekzotermik bir tepkimede sıcaklık artışı, dengeyi ısıyı azaltma yönünde yani girenler yönüne kaydırır. Bu durumda HI derişimi azalırken H₂ ve I₂ derişimleri artar. Denge sabiti (Kc) de azalır. Ancak sıcaklık artışı hem ileri hem de geri yöndeki tepkime hızlarını artırır.
N₂(g) + O₂(g) + 180 kJ ⇌ 2NO(g) denge tepkimesinde sıcaklık azaltılırsa, aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) NO gazının derişimi artar.
B) Denge sabiti (KC) artar.
C) Tepkime ürünler yönünde ilerler.
D) N₂ ve O₂ gazlarının derişimleri azalır.
E) Denge girenler yönüne kayar.
Endotermik bir tepkimede sıcaklık azaltıldığında, denge ısıyı artırma yönünde yani girenler yönüne kayar. Bu durumda NO derişimi azalır, N₂ ve O₂ derişimleri artar ve denge sabiti (Kc) azalır.
Aşağıdakilerden hangisi bir sulu çözeltinin pH değerini etkileyen bir faktör *değildir*?
A) Çözeltideki H+ iyonlarının derişimi.
B) Çözeltideki OH- iyonlarının derişimi.
C) Çözünen maddenin türü (asit, baz veya tuz).
D) Çözeltinin sıcaklığı.
E) Çözeltinin hacmi.
pH değeri, H+ iyonlarının derişimine bağlıdır. Çözeltideki H+ ve OH- iyonlarının dengesi, çözünen maddenin türü ve sıcaklık gibi faktörlerden etkilenir. Çözeltinin hacmi, iyon derişimini değiştirmedikçe pH değerini doğrudan etkilemez.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisinde konjuge asit-baz çifti *yanlış* verilmiştir?
A) NH3(sudA) + H2O(s) ⇌ NH4+(suda) + OH-(suda) - NH3 (Baz), NH4+ (Konjuge Asit)
B) H2SO4(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + HSO4-(suda) - H2SO4 (Asit), HSO4- (Konjuge Baz)
C) F-(suda) + HCN(suda) ⇌ HF(suda) + CN-(suda) - F- (Baz), CN- (Konjuge Asit)
D) HCl(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + Cl-(suda) - H2O (Baz), H3O+ (Konjuge Asit)
E) HCO3-(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + CO32-(suda) - HCO3- (Asit), CO32- (Konjuge Baz)
F- proton alarak HF'ye dönüştüğü için bazdır ve HF onun konjuge asididir. HCN proton vererek CN-'ye dönüştüğü için asittir ve CN- onun konjuge bazıdır. C seçeneğinde F- bazının konjuge asidi CN- olarak belirtildiği için yanlıştır. CN-, HCN'nin konjuge bazıdır.
Aşağıdakilerden hangisi insan kanının pH değerini tamponlayan sistemlerden biridir?
A) Nitrik asit (HNO3) ve nitrat iyonu (NO3-) karışımı
B) Hidroklorik asit (HCl) ve klorür iyonu (Cl-) karışımı
C) Karbonik asit (H2CO3) ve bikarbonat iyonu (HCO3-) karışımı
D) Sülfürik asit (H2SO4) ve sülfat iyonu (SO42-) karışımı
E) Asetik asit (CH3COOH) ve asetat iyonu (CH3COO-) karışımı
İnsan kanının pH değeri, karbonik asit (H2CO3) ve bikarbonat iyonu (HCO3-) karışımı tarafından tamponlanır. Bu sistem, kandaki asit veya baz fazlalığını dengeleyerek pH'ın sabit kalmasını sağlar.
Aşağıdakilerden hangisi asit yağmurlarının oluşumuna doğrudan katkıda bulunan bir faktör değildir?
A) Fosil yakıtların tüketilmesi
B) Atmosfere kükürt oksitlerin salınması
C) Atmosfere azotlu bileşiklerin salınması
D) Yağışların pH değerinin 5'in altında olması
E) Bikarbonat iyonlarının asidik maddeleri nötrleştirmesi
Bikarbonat iyonları asidik maddeleri nötrleştirme özelliğine sahip olsa da, bu durum asit yağmurlarının oluşumunu engellemeye yöneliktir, doğrudan oluşumuna katkıda bulunmaz. Diğer seçenekler (A, B, C, D) ise fosil yakıt tüketimi ve çeşitli emisyonlar yoluyla asit yağmurlarının oluşum süreçlerini doğrudan etkiler.
Bir çevre bilimci, bir akarsudan aldığı su örneğindeki asit miktarını belirlemek için titrasyon yöntemini kullanmak istiyor. Bu titrasyon işleminde aşağıdakilerden hangisi kesinlikle gereklidir?
A) Sadece pH metre
B) Sadece indikatör
C) Standart çözelti ve pH metre
D) Standart çözelti ve indikatör
E) Sadece büret
Titrasyon, derişimi bilinen (standart) bir çözelti kullanılarak, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişiminin belirlenmesi işlemidir. İndikatör ise, eşdeğerlik noktasına ulaşıldığında renk değiştirerek tepkimenin tamamlandığını gösterir. Bu nedenle titrasyon için standart çözelti ve indikatör gereklidir.
Aşağıdaki iyonik bileşiklerden hangisinin 25°C'deki çözünürlüğü, verilen Kçç değerlerine göre en düşüktür?
A) HgS (Kçç = 4,0 . 10-54) B) AgCl (Kçç = 1,6 . 10-10)
C) CaF2 (Kçç = 4,0 . 10-11) D) BaCO3 (Kçç = 8,1 . 10-9)
E) Ag2SO4 (Kçç = 1,4 . 10-5)
Çözünürlük çarpımı (Kçç) değeri ne kadar küçükse, bileşiğin çözünürlüğü de o kadar düşüktür. Verilen değerler arasında en küçük Kçç değerine sahip olan HgS'nin çözünürlüğü en düşüktür.
Aşağıdaki olaylardan hangisi, kimyasal bir tepkimenin hızını ölçmek için kullanılabilecek *doğrudan* bir yöntem *değildir*?
A) Basınç değişimi (sabit hacim ve sıcaklıktA)
B) Renk değişimi
C) Elektrik iletkenliği değişimi
D) Kütle değişimi
E) Sıcaklık değişimi
Sıcaklık değişimi tepkimenin endotermik veya ekzotermik olduğunu gösterir, ancak tepkime hızını doğrudan ölçmek için kullanılamaz. Basınç, renk ve iletkenlik değişimleri doğrudan tepkime hızını belirlemede kullanılabilir. Kütle değişimi ise gaz çıkışı olan tepkimelerde kullanılabilir.
X2(g) + 3Y2(g) → 2XY3(g) tepkimesi için ileri aktivasyon enerjisi (Eai) 80 kJ/mol ve tepkime entalpisi (ΔH) -40 kJ/mol'dür. Buna göre, geri tepkimenin aktivasyon enerjisi (Eag) kaç kJ/mol'dür?
A) 40 B) 60 C) 80 D) 100 E) 120
ΔH = Eai - Eag eşitliğinden, -40 = 80 - Eag olur. Buradan Eag = 120 kJ/mol olarak bulunur.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin hız denklemi, tepkime derecesinin belirlenmesinde yanlış verilmiştir?
A) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) Hız = k, Tepkime Derecesi: 0
B) SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) Hız = k[SO2Cl2], Tepkime Derecesi: 1
C) NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) Hız = k[NO2][CO], Tepkime Derecesi: 2
D) C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) Hız = k[C2H2][H2], Tepkime Derecesi: 2
E) 2NO(g) +Cl2(g) → 2NOCl(g) Hız = k[NO][Cl2], Tepkime Derecesi: 3
Tepkime derecesi hız denklemindeki derişimlerin üslerinin toplamıdır. D seçeneğinde, hız denklemi k[C2H2][H2]2 olmalıydı çünkü 2H2 tepkimeye giriyor. Bu durumda tepkime derecesi 1+2 = 3 olmalıydı. Verilen hız denklemindeki üsler toplamı 1+1=2 olduğundan tepkime derecesi 2 olarak belirtilmesi yanlıştır. E seçeneğinde 2NO(g) +Cl2(g) → 2NOCl(g) reaksiyonunda reaksiyonun derecesi 2'dir.
Ozon tabakasının incelmesine neden olan tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle yanlıştır? (NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g))
A) Tepkimenin hızı, NO ve O3 derişimlerine bağlıdır.
B) Tepkimenin hızı, sıcaklık arttıkça genellikle artar.
C) Tepkimenin hız denklemi Hız = k[NO][O3]'tür.
D) Tepkime derecesi 2'dir.
E) Katalizör kullanmak ozon tabakasının kalınlaşmasına yardımcı olur.
Katalizörler, bir tepkimeyi hızlandırarak daha kısa sürede dengeye ulaşmasını sağlarlar. Ancak ozon tabakasının incelmesine neden olan bu tepkime özelinde, katalizör kullanmak tepkimeyi hızlandırarak ozonun daha hızlı parçalanmasına ve ozon tabakasının incelmesine yol açar. Dolayısıyla ozon tabakasının kalınlaşmasına yardımcı olmaz, aksine incelmesine katkıda bulunur.
Aşağıdakilerden hangisi bir kimyasal tepkimenin hızını etkileyen faktörlerden biri *değildir*?
A) Sıcaklık
B) Katalizör
C) Basınç (gaz fazındaki tepkimeler için)
D) Entalpi değişimi (ΔH)
E) Temas yüzeyi
Sıcaklık, katalizör, basınç (gaz fazındaki tepkimeler için) ve temas yüzeyi, kimyasal tepkimelerin hızını etkileyen faktörlerdir. Entalpi değişimi (ΔH) ise tepkimenin endotermik veya ekzotermik olduğunu gösterir, ancak tepkime hızını doğrudan etkilemez.
Oktay Sinanoğlu'nun bilim dünyasına kazandırdığı ve günümüzde halen üzerinde çalışılan en önemli teorisi aşağıdakilerden hangisidir?
A) Çözeltilerin iyonik yapısı teorisi
B) Atom çekirdeğinin yapısı teorisi
C) Çok elektronlu sistemlerin elektronik yapısı teorisi
D) Nükleer füzyon mekanizması teorisi
E) Periyodik tablodaki elementlerin sınıflandırılması teorisi
Oktay Sinanoğlu, çok elektronlu sistemler için geliştirdiği ve halen üzerinde çalışılan moleküllerin elektronik yapısı teorisi ile tanınmaktadır. Bu teori, Schrödinger denklemi tarafından açıklanamayan durumları ele alarak elektronların birbirleriyle etkileşimini inceler.
Sıvıların buhar basıncının sıcaklık ve sıvı türü ile ilişkisini açıklar.
Fiziksel ve kimyasal olaylarda minimum enerji ve maksimum düzensizlik eğilimlerini örneklerle açıklar.
Dengeye etki eden faktörlerden sıcaklığın etkisini yorumlar.
Dengeye etki eden faktörlerden sıcaklığın etkisini yorumlar.
pH kavramını ve pH değerini etkileyen faktörleri açıklayabilme.
Asit-baz çiftlerini belirleyebilme ve konjuge asit-baz kavramını açıklayabilme.
Tampon çözeltilerin özelliklerini ve önemini açıklar.
Asit yağmurlarının oluşum nedenlerini ve çevresel etkilerini açıklar.
Asit-baz titrasyonu yöntemini açıklar ve titrasyonda kullanılan araç gereçleri belirtir.
Çözünürlük çarpımı (Kçç) ile çözünürlük arasındaki ilişkiyi kurar.
Kimyasal tepkimelerin hızını ölçmek için kullanılabilecek yöntemleri ayırt eder.
İleri ve geri tepkimelerin aktivasyon enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi hesaplar.
Tek ve çok basamaklı tepkimelerde hız denklemini yazma, tepkime derecesini belirleme.
Tepkime hızına etki eden faktörleri (madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör ve temas yüzeyi) açıklama.
Kimyasal tepkimelerde hızı etkileyen faktörleri açıklar.
Türk bilim insanlarının kimya bilimine katkılarını araştırır.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.