11.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Yazılı
-
Denge sabiti (Kc) nedir? Homojen ve heterojen denge arasındaki farkı birer örnek vererek açıklayınız.
-
Denge sabiti (Kc) nedir? Bir kimyasal tepkimenin Kc değeri nasıl hesaplanır? Açıklayınız.
-
Suyun oto-iyonizasyonu nedir? Açıklayınız. Suyun oto-iyonizasyonu sonucunda oluşan iyonları belirtiniz.
-
Amfoterik ve amfiprotik maddeler arasındaki farkı açıklayınız. İkisinede örnek veriniz.
-
Zayıf asitlerin iyonlaşma denge sabiti (Ka) nedir? Açıklayınız ve Ka değerinin asidin kuvveti ile ilişkisini belirtiniz.
-
Antifriz zehirlenmesinde kanın pH değerinin düşmesinin nedenlerini ve bu durumun canlılar üzerindeki etkilerini açıklayınız.
-
Çözünürlük çarpımı (Kçç) nedir? Çözünürlük çarpımı ile çözünürlük arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
-
Pamukkale travertenlerinin oluşumunu çözünme-çökelme tepkimeleri açısından açıklayınız. Travertenlerin korunması neden önemlidir?
-
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Katalizörler, tepkimeye giren maddelerin potansiyel enerjilerini ve entalpi değişimlerini (ΔH) değiştirir.
2. (.....) Sıcaklık arttıkça, birim zamanda eşik enerjisini aşan molekül sayısı artar.
3. (.....) Bir çözeltide çözünen madde miktarının artması, tepkime hızını her zaman artırır.
4. (.....) Girenlerin gaz olduğu bir tepkimede basıncın artırılması, tepkime hızını azaltır.
5. (.....) Temas yüzeyinin artırılması, heterojen tepkimelerin hızını artırır.
6. (.....) Oktay Sinanoğlu, Schrödinger denklemi ile ilgili bir teori geliştirerek Nobel Ödülü almıştır.
7. (.....) Bir tepkimenin hızı, sadece sıcaklığa bağlıdır ve diğer faktörlerden etkilenmez.
8. (.....) Katalizör kullanmak, tepkimenin mekanizmasını değiştirerek aktivasyon enerjisini düşürür.
9. (.....) Mermer parçası yerine mermer tozu kullanılması, asit ile tepkime hızını artırır çünkü temas yüzeyi artar.
10. (.....) Oktay Sinanoğlu, yabancı dil öğrenmenin gereksiz olduğunu savunmuştur.
-
Aşağıda verilen tepkimeleri homojen veya heterojen olarak sınıflandırınız:
a. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
b. Fe(k) + 2HCl(suda) → FeCl2(suda) + H2(g)
c. CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)
d. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
e. Zn(k) + CuSO4(suda) → ZnSO4(suda) + Cu(k)
f. H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
g. C(k) + O2(g) → CO2(g)
h. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ı. Ag+(suda) + Cl-(suda) → AgCl(k)
i. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
1. (.....) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
2. (.....) Fe(k) + 2HCl(suda) → FeCl2(suda) + H2(g)
3. (.....) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)
4. (.....) CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
5. (.....) Zn(k) + CuSO4(suda) → ZnSO4(suda) + Cu(k)
6. (.....) H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
7. (.....) C(k) + O2(g) → CO2(g)
8. (.....) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
9. (.....) Ag+(suda) + Cl-(suda) → AgCl(k)
10. (.....) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
CEVAP ANAHTARI
- Denge sabiti (Kc), bir kimyasal tepkimede ürünlerin derişimleri çarpımının girenlerin derişimleri çarpımına oranıdır. Sabit sıcaklıkta ileri tepkimenin hız sabiti ile geri tepkimenin hız sabiti arasındaki orandır. Homojen denge, tepkimeye katılan, giren ve tepkimede oluşan kimyasal türlerin aynı fazda olduğu denge türüdür. Örneğin: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Heterojen denge ise tepkimeye katılan kimyasal türlerin farklı fazlarda olduğu denge türüdür. Örneğin: 2CO(g) ⇌ CO2(g) + C(k)
- Denge sabiti (Kc), belirli bir sıcaklıkta, dengedeki bir kimyasal tepkimede ürünlerin ve reaktanların derişimleri arasındaki orandır. Bir tepkimenin Kc değeri, ürünlerin dengedeki derişimlerinin, reaktanların dengedeki derişimlerine oranının, her bir derişimin stokiyometrik katsayısının üssü alınarak hesaplanır. Örneğin, aA + bB ⇌ cC + dD tepkimesi için Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b) şeklinde ifade edilir.
- Suyun oto-iyonizasyonu, su moleküllerinin kendiliğinden iyonlaşarak hidroksit (OH⁻) ve hidronyum (H₃O⁺) iyonlarını oluşturmasıdır. Bu olayda bir su molekülü proton (H⁺) verirken diğeri proton alır. Oluşan iyonlar hidroksit (OH⁻) ve hidronyum (H₃O⁺) iyonlarıdır.
- Amfoterik maddeler hem asitlerle hem de bazlarla tepkime verebilen maddelerdir. Örneğin, alüminyum (Al) metali amfoteriktir. Amfiprotik maddeler ise hem proton (H⁺) alabilen hem de proton verebilen maddelerdir. Örneğin, su (H₂O) amfiprotiktir.
- Zayıf asitlerin iyonlaşma denge sabiti (Ka), asidin sulu çözeltideki iyonlaşma eğilimini gösteren bir denge sabitidir. Ka değeri ne kadar büyükse, asit o kadar kuvvetlidir, çünkü iyonlaşma sonucu oluşan H3O+ iyonlarının derişimi artar.
- Antifriz (etilen glikol) içildiğinde karaciğerde glikolik aside dönüşür. Glikolik asit kana geçerek kanın asitliğini artırır ve pH değerini düşürür. Düşük pH, kanın oksijen taşıma kapasitesini azaltır ve kandaki proteinler gibi maddelerin işlevlerini yerine getirmesini engelleyebilir.
- Çözünürlük çarpımı (Kçç), az çözünen bir iyonik katının doygun çözeltisindeki iyon derişimlerinin çarpımıdır. Katının çözünürlüğü arttıkça Kçç değeri de artar. Kçç, bir katının suda ne kadar çözündüğünün sayısal bir ifadesidir.
- Pamukkale travertenleri, kalsiyum karbonat içeren termal suların havadaki oksijenle tepkimeye girmesi sonucu oluşur. Bu tepkime sırasında karbondioksit ve karbonmonoksit gazları açığa çıkar ve kalsiyum karbonat çökelerek travertenleri oluşturur. Travertenlerin korunması, doğal ve kültürel mirasımızın korunması açısından önemlidir. Aynı zamanda turizm potansiyeli ve ekosistem dengesi için de kritik öneme sahiptir.
- 1.Y, 2.D, 3.Y, 4.Y, 5.D, 6.Y, 7.Y, 8.D, 9.D, 10.Y
- 1. Homojen, 2. Heterojen, 3. Heterojen, 4. Homojen, 5. Heterojen, 6. Homojen, 7. Heterojen, 8. Homojen, 9. Heterojen, 10. Homojen.