11.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Yazılı sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 10 sorudan oluşmaktadır.
Denge sabiti (Kc) nedir? Homojen ve heterojen denge arasındaki farkı birer örnek vererek açıklayınız.
Denge sabiti (Kc) nedir? Bir kimyasal tepkimenin Kc değeri nasıl hesaplanır? Açıklayınız.
Suyun oto-iyonizasyonu nedir? Açıklayınız. Suyun oto-iyonizasyonu sonucunda oluşan iyonları belirtiniz.
Amfoterik ve amfiprotik maddeler arasındaki farkı açıklayınız. İkisinede örnek veriniz.
Zayıf asitlerin iyonlaşma denge sabiti (Ka) nedir? Açıklayınız ve Ka değerinin asidin kuvveti ile ilişkisini belirtiniz.
Antifriz zehirlenmesinde kanın pH değerinin düşmesinin nedenlerini ve bu durumun canlılar üzerindeki etkilerini açıklayınız.
Çözünürlük çarpımı (Kçç) nedir? Çözünürlük çarpımı ile çözünürlük arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Pamukkale travertenlerinin oluşumunu çözünme-çökelme tepkimeleri açısından açıklayınız. Travertenlerin korunması neden önemlidir?
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Katalizörler, tepkimeye giren maddelerin potansiyel enerjilerini ve entalpi değişimlerini (ΔH) değiştirir.
2. (.....) Sıcaklık arttıkça, birim zamanda eşik enerjisini aşan molekül sayısı artar.
3. (.....) Bir çözeltide çözünen madde miktarının artması, tepkime hızını her zaman artırır.
4. (.....) Girenlerin gaz olduğu bir tepkimede basıncın artırılması, tepkime hızını azaltır.
5. (.....) Temas yüzeyinin artırılması, heterojen tepkimelerin hızını artırır.
6. (.....) Oktay Sinanoğlu, Schrödinger denklemi ile ilgili bir teori geliştirerek Nobel Ödülü almıştır.
7. (.....) Bir tepkimenin hızı, sadece sıcaklığa bağlıdır ve diğer faktörlerden etkilenmez.
8. (.....) Katalizör kullanmak, tepkimenin mekanizmasını değiştirerek aktivasyon enerjisini düşürür.
9. (.....) Mermer parçası yerine mermer tozu kullanılması, asit ile tepkime hızını artırır çünkü temas yüzeyi artar.
10. (.....) Oktay Sinanoğlu, yabancı dil öğrenmenin gereksiz olduğunu savunmuştur.
Aşağıda verilen tepkimeleri homojen veya heterojen olarak sınıflandırınız:
a. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
b. Fe(k) + 2HCl(suda) → FeCl2(suda) + H2(g)
c. CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)
d. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
e. Zn(k) + CuSO4(suda) → ZnSO4(suda) + Cu(k)
f. H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
g. C(k) + O2(g) → CO2(g)
h. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ı. Ag+(suda) + Cl-(suda) → AgCl(k)
i. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
1. (.....) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
2. (.....) Fe(k) + 2HCl(suda) → FeCl2(suda) + H2(g)
3. (.....) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)
4. (.....) CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
5. (.....) Zn(k) + CuSO4(suda) → ZnSO4(suda) + Cu(k)
6. (.....) H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
7. (.....) C(k) + O2(g) → CO2(g)
8. (.....) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
9. (.....) Ag+(suda) + Cl-(suda) → AgCl(k)
10. (.....) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
Denge sabiti (Kc) nedir? Homojen ve heterojen denge arasındaki farkı birer örnek vererek açıklayınız.
Bu soru, öğrencilerin denge sabiti kavramını ve homojen-heterojen denge arasındaki farkı anlamalarını amaçlamaktadır. Metinde denge sabiti tanımı yapılmış ve homojen-heterojen denge örneklerle açıklanmıştır. Öğrencilerin bu bilgileri kullanarak denge sabiti ve denge türleri arasındaki farkı açıklayabilmeleri beklenmektedir.
Denge sabiti (Kc) nedir? Bir kimyasal tepkimenin Kc değeri nasıl hesaplanır? Açıklayınız.
Denge sabiti, bir tepkimenin ne kadarının ürünlere dönüştüğünü gösteren önemli bir termodinamik parametredir. Yüksek bir Kc değeri, tepkimenin ürünler lehine olduğunu, düşük bir Kc değeri ise reaktanlar lehine olduğunu gösterir.
Suyun oto-iyonizasyonu nedir? Açıklayınız. Suyun oto-iyonizasyonu sonucunda oluşan iyonları belirtiniz.
Saf su, çok az da olsa iyonlaşır ve bu durum suyun amfiprotik özelliğinden kaynaklanır. Bir su molekülü asit gibi davranıp proton verirken diğeri baz gibi davranıp proton alabilir. Bu denge tepkimesi sürekli olarak devam eder ve belirli bir sıcaklıkta [H₃O⁺] ve [OH⁻] konsantrasyonları sabittir.
Amfoterik ve amfiprotik maddeler arasındaki farkı açıklayınız. İkisinede örnek veriniz.
Amfoteriklik, bir maddenin asit ve bazlarla tepkimeye girme yeteneğini ifade ederken, amfiprotiklik bir maddenin proton alıp verme yeteneğini ifade eder. Her amfiprotik madde aynı zamanda amfoterik olabilir ancak her amfoterik madde amfiprotik olmak zorunda değildir. Çünkü amfoterik bir maddenin proton verebilecek hidrojen atomu içermesi gerekmez.
Zayıf asitlerin iyonlaşma denge sabiti (Ka) nedir? Açıklayınız ve Ka değerinin asidin kuvveti ile ilişkisini belirtiniz.
Zayıf asitler suda kısmen iyonlaşır. İyonlaşma denge bağıntısı, ürünlerin (H3O+ ve A-) derişimlerinin çarpımının, reaktifin (HA) derişimine oranlanmasıyla elde edilir. Bu oran Ka değerini verir. Yüksek Ka değeri, dengenin ürünler lehine kaydığını ve daha fazla iyonlaşma olduğunu gösterir.
Antifriz zehirlenmesinde kanın pH değerinin düşmesinin nedenlerini ve bu durumun canlılar üzerindeki etkilerini açıklayınız.
Antifriz zehirlenmesi, vücutta asit-baz dengesinin bozulmasına neden olur. Kanın pH değerinin normal aralığın (7,36-7,46) altına düşmesi, asidoz olarak adlandırılır. Asidoz, hücre fonksiyonlarını olumsuz etkileyerek organ yetmezliğine ve ölüme yol açabilir.
Çözünürlük çarpımı (Kçç) nedir? Çözünürlük çarpımı ile çözünürlük arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Çözünürlük çarpımı, çözünme-çökelme dengesinin bir denge sabiti türüdür. Katının çözünürlüğü "s" ile gösterilirse, Kçç değeri "s" cinsinden ifade edilebilir. Örneğin, AgCl için Kçç = [Ag+][Cl-] = s * s = s² şeklinde olur.
Pamukkale travertenlerinin oluşumunu çözünme-çökelme tepkimeleri açısından açıklayınız. Travertenlerin korunması neden önemlidir?
Çözünme-çökelme tepkimeleri, doğada birçok önemli olayın temelini oluşturur. Travertenlerin oluşumu da bu tepkimelere bir örnektir. Travertenlerin korunması, hem görsel güzelliklerinin devamlılığı hem de jeolojik süreçlerin anlaşılması açısından büyük önem taşır.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Katalizörler, tepkimeye giren maddelerin potansiyel enerjilerini ve entalpi değişimlerini (ΔH) değiştirir.
2. (.....) Sıcaklık arttıkça, birim zamanda eşik enerjisini aşan molekül sayısı artar.
3. (.....) Bir çözeltide çözünen madde miktarının artması, tepkime hızını her zaman artırır.
4. (.....) Girenlerin gaz olduğu bir tepkimede basıncın artırılması, tepkime hızını azaltır.
5. (.....) Temas yüzeyinin artırılması, heterojen tepkimelerin hızını artırır.
6. (.....) Oktay Sinanoğlu, Schrödinger denklemi ile ilgili bir teori geliştirerek Nobel Ödülü almıştır.
7. (.....) Bir tepkimenin hızı, sadece sıcaklığa bağlıdır ve diğer faktörlerden etkilenmez.
8. (.....) Katalizör kullanmak, tepkimenin mekanizmasını değiştirerek aktivasyon enerjisini düşürür.
9. (.....) Mermer parçası yerine mermer tozu kullanılması, asit ile tepkime hızını artırır çünkü temas yüzeyi artar.
10. (.....) Oktay Sinanoğlu, yabancı dil öğrenmenin gereksiz olduğunu savunmuştur.
1. Katalizörler, tepkime mekanizmasını değiştirerek aktivasyon enerjisini düşürür ancak potansiyel enerjileri ve ΔH'ı değiştirmez. 2. Sıcaklık, moleküllerin kinetik enerjisini artırarak eşik enerjisini aşan molekül sayısını artırır. 3. Çözünen madde miktarının artması (derişim), tepkime hızını genellikle artırır ancak bazı durumlarda tersi de olabilir. 4. Basıncın artırılması hacmi küçültür, gaz moleküllerinin birbirine yaklaşmasını sağlar ve tepkime hızını artırır. 5. Temas yüzeyi arttıkça, etkin çarpışma olasılığı artar ve tepkime hızı yükselir. 6. Oktay Sinanoğlu, Schrödinger denklemi ile ilgili bir teori geliştirmiştir ancak Nobel Ödülü almamıştır. 7. Tepkime hızı, sıcaklık, derişim, temas yüzeyi ve katalizör gibi birçok faktöre bağlıdır. 8. Katalizörler, tepkimenin farklı bir yoldan ilerlemesini sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. 9. Mermer tozunun daha hızlı tepkime vermesinin nedeni, temas yüzeyinin artmasıdır. 10. Oktay Sinanoğlu, yabancı dil öğrenmenin bir ihtiyaç olduğunu ancak öğretimin tamamen yabancı dille yapılmasının gerekmediğini savunmuştur.
Aşağıda verilen tepkimeleri homojen veya heterojen olarak sınıflandırınız:
a. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
b. Fe(k) + 2HCl(suda) → FeCl2(suda) + H2(g)
c. CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)
d. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
e. Zn(k) + CuSO4(suda) → ZnSO4(suda) + Cu(k)
f. H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
g. C(k) + O2(g) → CO2(g)
h. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ı. Ag+(suda) + Cl-(suda) → AgCl(k)
i. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
1. (.....) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
2. (.....) Fe(k) + 2HCl(suda) → FeCl2(suda) + H2(g)
3. (.....) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)
4. (.....) CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
5. (.....) Zn(k) + CuSO4(suda) → ZnSO4(suda) + Cu(k)
6. (.....) H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
7. (.....) C(k) + O2(g) → CO2(g)
8. (.....) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
9. (.....) Ag+(suda) + Cl-(suda) → AgCl(k)
10. (.....) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
Tepkimede yer alan tüm maddeler aynı fazda ise homojen, farklı fazlarda ise heterojen tepkimedir.
Öğrenci, denge sabitini tanımlar ve homojen-heterojen denge arasındaki farkı örneklerle açıklar.
Öğrenci, denge sabitinin tanımını ve nasıl hesaplandığını anlayacak, denge sabitinin tepkime yönü hakkında bilgi verdiğini kavrayacaktır.
Öğrenci, suyun oto-iyonizasyonunu ve bu olayın sonucunda oluşan iyonları tanımlayabilir.
Öğrenci, amfoterik ve amfiprotik maddeler arasındaki temel farkı anlayabilir ve her iki madde türüne örnekler verebilir.
Öğrenci, zayıf asitlerin iyonlaşma dengesini ve Ka değerinin asit kuvvetiyle ilişkisini açıklar.
Öğrenci, asit-baz dengesinin önemini ve pH değerinin canlılar üzerindeki etkilerini değerlendirir.
Öğrenci, çözünürlük çarpımının tanımını yapar ve çözünürlük ile çözünürlük çarpımı arasındaki ilişkiyi açıklar.
Öğrenci, çözünme-çökelme tepkimelerinin doğal olaylardaki rolünü anlar ve kültürel mirasın korunmasının önemini açıklar.
Kimyasal tepkimelerde hızı etkileyen faktörleri açıklar. (Sıcaklık, derişim, temas yüzeyi, basınç, katalizör vb.)
Tepkimeleri homojen ve heterojen olarak sınıflandırır.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.