11.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Test Soruları sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 24 sorudan oluşmaktadır.
Bir sulu çözeltide hidrojen iyonu konsantrasyonu 10^-5 M, hidroksit iyonu konsantrasyonu ise 10^-9 M olarak hesaplanmıştır. Bu çözeltinin pH değeri kaçtır?
A) 5 B) 9 C) 14 D) 4 E) 10
Bir zayıf bazın pK_b değeri 4.74'tür. 0.01 M konsantrasyondaki bu bazın pH değeri kaçtır?
A) 4.74 B) 7.00 C) 9.26 D) 10.00 E) 11.26
Bir sulu çözeltide, K_b değeri 2.5x10^-5 olan bir bazın 0.1 M'lik çözeltisinde hidroksit iyonu konsantrasyonu kaçtır?
A) 1.58x10^-3 M B) 5.00x10^-5 M C) 7.07x10^-5 M
D) 1.25x10^-9 M E) 4.00x10^-4 M
Kimyasal dengeyi etkileyen faktörlerden biri de konsantrasyondur. Konsantrasyondaki değişimin etkisi nasıl olur?
A) Yüksek konsantrasyonlarda ileri tepkime hızlanır.
B) Düşük konsantrasyonlarda ters tepkime hızlanır.
C) Yüksek konsantrasyonlarda ters tepkime hızlanır.
D) Düşük konsantrasyonlarda ileri tepkime hızlanır.
E) Konsantrasyonun değişmesinin denge üzerinde bir etkisi yoktur.
Dengeyi etkileyen faktörlerden biri de katalizördür. Katalizörün etkisi ne şekildedir?
A) Katalizör reaksiyon hızını arttırır ve dengeyi etkilemez.
B) Katalizör reaksiyon hızını azaltır ve dengeyi etkilemez.
C) Katalizör ileri tepkimeyi hızlandırır ve dengeyi etkiler.
D) Katalizör ters tepkimeyi hızlandırır ve dengeyi etkiler.
E) Katalizörün etkisi herhangi bir durumda görülmez.
0.1 M CH3COOH çözeltisine 0.1 M NaOH çözeltisi ekleyerek tampon çözeltisi oluşturuldu. Bu çözeltiye 0.05 mol HCl ekleyerek tamponlama kapasitesinin üzerine çıkıldı. Buna göre, eklenen HCl mol sayısı kaçtır?
A) 0.005 B) 0.01 C) 0.025 D) 0.05 E) 0.1
1 L sulu çözelti içinde 5 g NaCl bulunuyor. Bu çözelti için kaynama noktası artış sabiti 0.512°C/m. Buna göre, çözeltinin kaynama noktası kaç derece artar?
A) 0.01024°C B) 0.0256°C C) 0.0512°C
D) 0.1024°C E) 0.256°C
Basıncın bir denge tepkimesini nasıl etkilediğini belirleyin.
A) Denge sabitini artırır.
B) Denge sabitini azaltır.
C) Hiçbir etkisi yoktur.
D) Denge sabiti değişebilir, ancak yönlü olarak belirli değildir.
E) Denge sabitinin değişmesi, basıncın artmasına veya azalmasına bağlıdır.
Bir kimyasal denge sistemi, bir başka sisteme eklenen bir reaktif miktarının ne yönde değişikliğe neden olacağını belirlemek için kullanılabilir. Aşağıdakilerden hangisi doğru bir ifadedir?
A) Eğer sisteme reaktif eklenirse, denge sağ tarafına kayacaktır.
B) Eğer sisteme reaktif eklenirse, denge sol tarafına kayacaktır.
C) Reaktif eklemek, sistemde dengeyi etkilemez.
D) Eğer sisteme reaktif eklenirse, denge sağ ve sol tarafında değişiklik gözlemlenebilir.
E) Hiçbiri doğru değil.
Bir kimyasal denge sistemi, sıcaklığı arttırmak veya azaltmak gibi dış etkenlerin etkisi altındadır. Aşağıdakilerden hangisi doğru bir ifadedir?
A) Sıcaklığı arttırmak, dengeyi sol tarafa kaydırır.
B) Sıcaklığı arttırmak, dengeyi sağ tarafa kaydırır.
C) Sıcaklığı arttırmak, denge üzerinde herhangi bir etki yapmaz.
D) Sıcaklığı azaltmak, dengeyi sağ tarafa kaydırır.
E) Hiçbiri doğru değil.
Bir kimyasal denge sisteminde, geri tepme oranının ileri tepme oranına eşit olduğu durumda ne olur?
A) Sistem dengede olur
B) İleri tepme oranı artar
C) Geri tepme oranı artar
D) Sistemde hiçbir değişiklik olmaz
E) Bileşenler ayrışarak ayrı bir faz oluşturur
Bir denge sistemine konsantrasyon eklediğimizde hangi yön harekete geçer?
A) İleri tepkime yönü
B) Geri tepkime yönü
C) Sistem dengede kalır
D) Herhangi bir yöne hareket etmez
E) Bileşenler ayrışarak ayrı bir faz oluşturur
Bir tepkimenin hızı, aşağıdaki faktörlerden hangisinden etkilenmez?
A) Sıcaklık B) Katalizör C) Yoğunluk D) Yüzey alanı E) Konsantrasyon
Hangi durumda bir katalizör, bir tepkimenin hızını artırır?
A) Aktif site sayısı azaldığında
B) Aktif site sayısı arttığında
C) Reaksiyonun enerji değişimi arttığında
D) Reaksiyonun aktivasyon enerjisi arttığında
E) Reaksiyonun geri tepkime hızı arttığında
Bir kimyasal tepkimenin hızını etkileyen faktörler arasında hangisi yoktur?
A) Sıcaklık
B) Basınç
C) Katalizör
D) Tepkimeye giren maddelerin miktarı
E) Tepkime ortamının pH değeri
Bir tepkimenin hızı, birim zamanda tepkimeye giren maddelerin miktarı olarak tanımlanır. Ancak, tepkime hızı aynı zamanda hangi faktörler tarafından da etkilenir?
A) Sıcaklık ve basınç
B) Yüzey alanı ve katalizör
C) Tepkimeye giren maddelerin miktarı ve konsantrasyonu
D) Sıcaklık ve konsantrasyon
E) Basınç ve yüzey alanı
İki farklı tepkime ortamında, aynı tepkime için aynı konsantrasyondaki maddeler kullanılmaktadır. Ancak, bir ortamın sıcaklığı diğerine göre daha yüksektir. Bu durumda, hangi ortamda tepkime hızı daha yüksektir?
A) Düşük sıcaklıkta olan ortamda
B) Yüksek sıcaklıkta olan ortamda
C) İki ortamda da tepkime hızı aynıdır
D) Bu durumda bir karşılaştırma yapılamaz
E) Tepkime ortamları arasındaki sıcaklık farkının tepkime hızına etkisi yoktur
Hangisi tepkime hızını etkileyen faktörlerden değildir?
A) Sıcaklık B) Basınç C) Konsantrasyon D) Yüzey alanı E) Katalizör
Hangisi kryoskopi sabiti olarak bilinen bir sabittir?
A) Ka B) Kb C) Kf D) Ks E) Kw
Suyun kaynama noktası standart basınç (1 atm) altında kaç derecedir?
A) 100°C B) 101°C C) 99°C D) 98°C E) 97°C
Hangisi bir koligatif özellik değildir?
A) Basınç B) Kaynama noktası
C) Osmotik basınç D) Dondurma noktası
E) Tuzluluk derecesi
Hangi ifade doğrudur?
A) Dondurma noktası kaynama noktasından daha yüksektir.
B) Bir çözeltinin dondurma noktası, çözeltinin derişimine bağlı değildir.
C) Osmotik basınç, çözeltinin sıcaklığına bağlıdır.
D) Kaynama noktası arttıkça, buhar basıncı azalır.
E) Tuzluluk derecesi, çözeltinin molalitesi ile doğru orantılıdır.
Hangisi bir çözeltinin osmotik basıncını artırır?
A) Sıcaklık artışı B) Çözücünün molalitesinin artması
C) Çözünenin molalitesinin artması D) Basınç azalması
E) pH'ın düşmesi
Bir karışımın distilasyon yöntemiyle ayrılabilmesi için hangi özelliklere sahip olması gerekir?
A) Bileşenleri farklı kaynama noktalarına sahip olmalıdır.
B) Bileşenleri farklı yoğunluklara sahip olmalıdır.
C) Bileşenleri farklı reaksiyonlara girer.
D) Bileşenleri farklı renklere sahip olmalıdır.
E) Bileşenleri farklı erime noktalarına sahip olmalıdır.
Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robutu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robutu için Sınav Robutu tıklayın.