11.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılıya Hazırlık Test 1 sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 21 sorudan oluşmaktadır.
Sıla'nın deneyinde, hidroklorik asit çözeltisinin derişimi arttırılırsa, tepkime hızında nasıl bir değişiklik beklenir ve bu durum hangi teori ile açıklanır?
A) Tepkime hızı azalır; Çarpışma Teorisi
B) Tepkime hızı değişmez; Aktivasyon Enerjisi Teorisi
C) Tepkime hızı artar; Çarpışma Teorisi
D) Tepkime hızı azalır; Aktivasyon Enerjisi Teorisi
E) Tepkime hızı artar; Geçiş Hali Teorisi
Kalsiyum karbonat ve hidroklorik asit tepkimesinde, kalsiyum karbonatın daha küçük parçalar halinde kullanılması tepkime hızını artırır. Bu durumun nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Aktivasyon enerjisinin azalması.
B) Etkin çarpışma sayısının artması.
C) Tepkime ısısının artması.
D) Ürünlerin daha kararlı hale gelmesi.
E) Katalizör etkisinin ortaya çıkması.
Aşağıdakilerden hangisi, tepkime hızını ölçmek için kullanılabilecek doğrudan bir yöntem değildir?
A) Renk değişimi
B) Elektrik iletkenliğindeki değişim
C) Basınç değişimi
D) Hacim değişimi
E) Maddelerin fiziksel halleri
2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) tepkimesinde, karbon dioksidin harcanma hızı 0,2 M/s'dir. Aynı koşullarda oksijen gazının oluşma hızı kaç M/s'dir?
A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,5
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi homojen fazda gerçekleşir?
A) Fe(k) + 2HCl(sudA) → FeCl2(suda) + H2(g)
B) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)
C) CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)
D) Fe(k) + 1/2 O2(g) → FeO(k)
E) Ag(k) + 2HNO3(suda) → AgNO3(suda) + NO2(g) + H2O(s)
2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) tepkimesinin hız denklemi Hız = k[NO][Cl2] şeklinde ise, bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Tepkime derecesi 1’dir.
B) Tepkime hızı sadece Cl2 derişimine bağlıdır.
C) NOCl2 ara üründür.
D) Tepkime endotermiktir.
E) Tepkime tek basamaklıdır.
F2(g) + ClO2(g) → 2FClO2(g) tepkimesi için yapılan deneylerde, [F2] iki katına çıkarıldığında hız da iki katına çıkmakta, [ClO2] dört katına çıkarıldığında hız da dört katına çıkmaktadır. Buna göre bu tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir?
A) Hız = k[F2]2[ClO2] B) Hız = k[F2][ClO2]2
C) Hız = k[F2][ClO2] D) Hız = k[F2]
E) Hız = k[ClO2]
Aşağıdaki ifadelerden hangisi katalizörler için yanlıştır?
A) Tepkime hızını artırırlar.
B) Tepkime sonunda değişmeden çıkarlar.
C) Aktifleşme enerjisini düşürürler.
D) Tepkime entalpisini (ΔH) değiştirirler.
E) Alternatif bir tepkime yolu sunarlar.
2Al(k) + 3H2SO4(suda) → Al2(SO4)3(suda) + 3H2(g) tepkimesinde H2SO4 derişimi 3 katına çıkarılırsa tepkime hızı kaç katına çıkar?
A) 3 B) 6 C) 9 D) 27 E) 81
Aşağıdakilerden hangisi endotermik bir olaydır?
A) Doğal gazın yanması
B) Suyun donması
C) Demirin paslanması
D) Buzun erimesi
E) Asit ve bazın nötrleşme tepkimesi
Aşağıdaki enerji kaynaklarından hangisi yenilenebilir enerji kaynağı değildir?
A) Güneş enerjisi B) Rüzgar enerjisi
C) Jeotermal enerji D) Kömür
E) Biyokütle
Bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH) için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Ürünlerin entalpileri toplamı ile girenlerin entalpileri toplamı arasındaki farka eşittir.
B) Sabit basınç altında ölçülen ısı değişimini ifade eder.
C) "kJ" veya "kJ/mol" cinsinden ifade edilebilir.
D) Tepkimenin izlediği yola bağlıdır.
E) Ekzotermik tepkimelerde negatiftir.
Aşağıdaki olaylardan hangisinin entalpi değişimi (ΔH) pozitif (+) işaretlidir?
A) Doğalgazın yanması
B) Suyun donması
C) Demirin paslanması
D) Azot gazının bağlarının kırılması
E) Metan gazının oluşumu
Aşağıdakilerden hangisi ekzotermik bir tepkimede gerçekleşen enerji dönüşümünü en iyi şekilde açıklar?
A) Atom veya molekülleri oluşturan tanecikler daha yüksek enerjili hâlden daha düşük enerjili hâle geçer.
B) Atom veya molekülleri oluşturan tanecikler daha düşük enerjili hâlden daha yüksek enerjili hâle geçer.
C) Isı enerjisi soğurulur ve tepkime gerçekleşir.
D) Kinetik enerji potansiyel enerjiye dönüşür.
E) Potansiyel enerji sabit kalır, sadece kinetik enerji artar.
Aşağıdakilerden hangisi standart oluşum entalpisi (∆Hf°) için doğru bir ifadedir?
A) Standart koşullarda (25°C ve 1 atm) elementin en kararsız halinin oluşum entalpisidir ve değeri sıfırdır.
B) Standart koşullarda (0°C ve 1 atm) 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimidir.
C) Standart koşullarda (25°C ve 1 atm) 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimidir.
D) Herhangi bir sıcaklık ve basınçta 1 mol bileşiğin oluşması sırasındaki ısı değişimidir.
E) Sadece gaz halindeki bileşikler için tanımlanır ve değeri negatiftir.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi endotermiktir?
A) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + ısı
B) SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) + 99 kJ/mol
C) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + ısı
D) CO2(g) + ısı → CO(g) + 1/2 O2(g)
E) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + ısı
Bir tepkimenin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği verildiğinde aşağıdaki bilgilerden hangisine *ulaşılamaz*?
A) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğu
B) Girenlerin ve ürünlerin potansiyel enerjileri
C) Tepkime entalpisinin (∆H) değeri
D) Tepkimenin hız sabiti (k)
E) Aktifleşme enerjisi
Bir kimyasal tepkime aşağıdaki adımlardan oluşmaktadır: Adım 1: A + B → C ∆H1 = -200 kJ Adım 2: C → D + E ∆H2 = +150 kJ Buna göre aynı koşullarda gerçekleşen A + B → D + E tepkimesinin entalpi değişimi (∆H) kaç kJ'dir?
A) -350 B) -50 C) +50 D) +350 E) 0
Aşağıdaki tepkimeler verilmiştir: I. C(k) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393.5 kJ/mol II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(s) ∆H = -285.8 kJ/mol III. C2H5OH(s) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(s) ∆H = -1368 kJ/mol Verilen tepkimeler ve entalpi değerleri kullanılarak, C2H5OH(s) (etanol) bileşiğinin molar oluşum entalpisi (∆H°f) değeri hesaplanmak isteniyor. Bu hesaplama için hangi tepkimeler kullanılmalı ve nasıl bir işlem yapılmalıdır?
A) Sadece I ve II tepkimeleri toplanmalıdır.
B) Sadece III. tepkime ters çevrilmelidir.
C) I. tepkime 2 ile, II. tepkime 3 ile çarpılıp III. tepkime ters çevrilerek toplanmalıdır.
D) I., II. ve III. tepkimeler toplanmalıdır.
E) I. ve II. tepkimelerden III. tepkime çıkarılmalıdır.
2C(k) + H2(g) → C2H2(g) tepkimesinin entalpisini hesaplamak için aşağıdaki basamaklar verilmiştir: I. 2CO2(g) + H2O(s) → C2H2(g) + 5/2 O2(g) ∆H1° = +1299,6 kJ/mol II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ∆H2° = -285,8 kJ/mol III. 2C(k) + 2O2(g) → 2CO2(g) ∆H3° = -787 kJ/mol Buna göre, 2C(k) + H2(g) → C2H2(g) tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/mol'dür?
A) +226,8 B) -226,8 C) +35,8 D) -35,8 E) +1299,6
Okyanus asitlenmesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Okyanus asitlenmesi, deniz canlılarının kabuklarını oluşturmasını kolaylaştırır.
B) Okyanus asitlenmesi, okyanuslardaki karbonat iyonu derişimini arttırır.
C) Okyanus asitlenmesi, atmosferdeki karbondioksit seviyesini azaltır.
D) Okyanus asitlenmesi, deniz suyundaki hidrojen iyonu (H+) konsantrasyonunu arttırır.
E) Okyanus asitlenmesi, deniz canlılarının fotosentez yapmasını hızlandırır.
Sıla'nın deneyinde, hidroklorik asit çözeltisinin derişimi arttırılırsa, tepkime hızında nasıl bir değişiklik beklenir ve bu durum hangi teori ile açıklanır?
A) Tepkime hızı azalır; Çarpışma Teorisi
B) Tepkime hızı değişmez; Aktivasyon Enerjisi Teorisi
C) Tepkime hızı artar; Çarpışma Teorisi
D) Tepkime hızı azalır; Aktivasyon Enerjisi Teorisi
E) Tepkime hızı artar; Geçiş Hali Teorisi
Çarpışma teorisine göre, reaksiyona giren maddelerin derişimi arttıkça birim zamanda gerçekleşen etkin çarpışma sayısı artar, bu da tepkime hızının artmasına neden olur.
Kalsiyum karbonat ve hidroklorik asit tepkimesinde, kalsiyum karbonatın daha küçük parçalar halinde kullanılması tepkime hızını artırır. Bu durumun nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Aktivasyon enerjisinin azalması.
B) Etkin çarpışma sayısının artması.
C) Tepkime ısısının artması.
D) Ürünlerin daha kararlı hale gelmesi.
E) Katalizör etkisinin ortaya çıkması.
Kalsiyum karbonatın yüzey alanının artması, asit ile temas eden yüzey miktarını artırır. Bu da birim zamanda gerçekleşen etkin çarpışma sayısını artırarak tepkime hızını yükseltir.
Aşağıdakilerden hangisi, tepkime hızını ölçmek için kullanılabilecek doğrudan bir yöntem değildir?
A) Renk değişimi
B) Elektrik iletkenliğindeki değişim
C) Basınç değişimi
D) Hacim değişimi
E) Maddelerin fiziksel halleri
Renk değişimi, elektrik iletkenliğindeki değişim, basınç değişimi ve hacim değişimi gözlenebilir ve ölçülebilir özelliklerdir, bu nedenle tepkime hızını belirlemek için kullanılabilirler. Ancak maddelerin fiziksel halleri tepkime hızı ölçmek için doğrudan bir yöntem değildir.
2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) tepkimesinde, karbon dioksidin harcanma hızı 0,2 M/s'dir. Aynı koşullarda oksijen gazının oluşma hızı kaç M/s'dir?
A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,5
Tepkime denklemine göre 2 mol CO₂ harcandığında 1 mol O₂ oluşur. Dolayısıyla, oksijenin oluşma hızı, karbon dioksidin harcanma hızının yarısıdır. 0,2 M/s / 2 = 0,1 M/s.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi homojen fazda gerçekleşir?
A) Fe(k) + 2HCl(sudA) → FeCl2(suda) + H2(g)
B) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)
C) CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)
D) Fe(k) + 1/2 O2(g) → FeO(k)
E) Ag(k) + 2HNO3(suda) → AgNO3(suda) + NO2(g) + H2O(s)
Homojen faz tepkimelerinde tüm reaktanlar ve ürünler aynı fiziksel haldedir. Bu seçenektekilerin hepsi gaz fazındadır. Diğer seçeneklerde ise katı ve sıvı veya gaz halleri bir arada bulunmaktadır.
2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) tepkimesinin hız denklemi Hız = k[NO][Cl2] şeklinde ise, bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Tepkime derecesi 1’dir.
B) Tepkime hızı sadece Cl2 derişimine bağlıdır.
C) NOCl2 ara üründür.
D) Tepkime endotermiktir.
E) Tepkime tek basamaklıdır.
Verilen hız denklemine göre tepkime derecesi 2'dir (1+1). Tepkime hızı hem NO hem de Cl2 derişimine bağlıdır. Metinde NOCl2'nin ara ürün olduğu belirtilmiştir. Tepkimenin endotermik olup olmadığı hız denkleminden anlaşılamaz. Tepkimenin hız denklemi, tepkimenin mekanizmalı olduğunu gösterir.
F2(g) + ClO2(g) → 2FClO2(g) tepkimesi için yapılan deneylerde, [F2] iki katına çıkarıldığında hız da iki katına çıkmakta, [ClO2] dört katına çıkarıldığında hız da dört katına çıkmaktadır. Buna göre bu tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir?
A) Hız = k[F2]2[ClO2] B) Hız = k[F2][ClO2]2
C) Hız = k[F2][ClO2] D) Hız = k[F2]
E) Hız = k[ClO2]
[F2] ve [ClO2] derişimlerinin değişimiyle hızın aynı oranda değişmesi, hızın her iki madde ile de doğru orantılı olduğunu gösterir. Bu nedenle hız denklemi Hız = k[F2][ClO2] şeklindedir.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi katalizörler için yanlıştır?
A) Tepkime hızını artırırlar.
B) Tepkime sonunda değişmeden çıkarlar.
C) Aktifleşme enerjisini düşürürler.
D) Tepkime entalpisini (ΔH) değiştirirler.
E) Alternatif bir tepkime yolu sunarlar.
Katalizörler, tepkime entalpisini (ΔH) değiştirmezler. Sadece aktifleşme enerjisini düşürerek tepkime hızını artırırlar.
2Al(k) + 3H2SO4(suda) → Al2(SO4)3(suda) + 3H2(g) tepkimesinde H2SO4 derişimi 3 katına çıkarılırsa tepkime hızı kaç katına çıkar?
A) 3 B) 6 C) 9 D) 27 E) 81
Tepkime hızı Hız = k [H2SO4]3 olduğuna göre H2SO4 derişimi 3 katına çıkarılırsa tepkime hızı 33 = 27 katına çıkar.
Aşağıdakilerden hangisi endotermik bir olaydır?
A) Doğal gazın yanması
B) Suyun donması
C) Demirin paslanması
D) Buzun erimesi
E) Asit ve bazın nötrleşme tepkimesi
Endotermik olaylar ısı alarak gerçekleşir. Buzun erimesi için ısı gereklidir. Diğer seçeneklerdeki olaylar ise ısı vererek (ekzotermik) gerçekleşir.
Aşağıdaki enerji kaynaklarından hangisi yenilenebilir enerji kaynağı değildir?
A) Güneş enerjisi B) Rüzgar enerjisi
C) Jeotermal enerji D) Kömür
E) Biyokütle
Kömür, fosil yakıt olduğundan yenilenebilir bir enerji kaynağı değildir. Diğer seçenekler ise doğal süreçlerle yenilenen kaynaklardır.
Bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH) için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Ürünlerin entalpileri toplamı ile girenlerin entalpileri toplamı arasındaki farka eşittir.
B) Sabit basınç altında ölçülen ısı değişimini ifade eder.
C) "kJ" veya "kJ/mol" cinsinden ifade edilebilir.
D) Tepkimenin izlediği yola bağlıdır.
E) Ekzotermik tepkimelerde negatiftir.
Entalpi bir hal fonksiyonudur, bu nedenle tepkimenin izlediği yoldan bağımsızdır. Sadece başlangıç ve bitiş hallerine bağlıdır.
Aşağıdaki olaylardan hangisinin entalpi değişimi (ΔH) pozitif (+) işaretlidir?
A) Doğalgazın yanması
B) Suyun donması
C) Demirin paslanması
D) Azot gazının bağlarının kırılması
E) Metan gazının oluşumu
Bağ kırılması endotermik bir olaydır ve ısı gerektirir. Bu nedenle entalpi değişimi (ΔH) pozitif (+) işaretlidir. Diğer seçeneklerdeki olaylar ekzotermiktir.
Aşağıdakilerden hangisi ekzotermik bir tepkimede gerçekleşen enerji dönüşümünü en iyi şekilde açıklar?
A) Atom veya molekülleri oluşturan tanecikler daha yüksek enerjili hâlden daha düşük enerjili hâle geçer.
B) Atom veya molekülleri oluşturan tanecikler daha düşük enerjili hâlden daha yüksek enerjili hâle geçer.
C) Isı enerjisi soğurulur ve tepkime gerçekleşir.
D) Kinetik enerji potansiyel enerjiye dönüşür.
E) Potansiyel enerji sabit kalır, sadece kinetik enerji artar.
Ekzotermik tepkimelerde, reaktanların enerjisi ürünlerin enerjisinden daha yüksektir. Bu nedenle, tepkime sırasında enerji (ısı) açığa çıkar ve atomlar/moleküller daha düşük enerjili duruma geçer.
Aşağıdakilerden hangisi standart oluşum entalpisi (∆Hf°) için doğru bir ifadedir?
A) Standart koşullarda (25°C ve 1 atm) elementin en kararsız halinin oluşum entalpisidir ve değeri sıfırdır.
B) Standart koşullarda (0°C ve 1 atm) 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimidir.
C) Standart koşullarda (25°C ve 1 atm) 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimidir.
D) Herhangi bir sıcaklık ve basınçta 1 mol bileşiğin oluşması sırasındaki ısı değişimidir.
E) Sadece gaz halindeki bileşikler için tanımlanır ve değeri negatiftir.
Standart oluşum entalpisi, standart koşullarda (25°C ve 1 atm) 1 mol bileşiğin kendi elementlerinden oluşması sırasında meydana gelen ısı değişimidir.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi endotermiktir?
A) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + ısı
B) SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) + 99 kJ/mol
C) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + ısı
D) CO2(g) + ısı → CO(g) + 1/2 O2(g)
E) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + ısı
Endotermik tepkimeler ısı alan tepkimelerdir. Isı girenler tarafında yazılır.
Bir tepkimenin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği verildiğinde aşağıdaki bilgilerden hangisine *ulaşılamaz*?
A) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğu
B) Girenlerin ve ürünlerin potansiyel enerjileri
C) Tepkime entalpisinin (∆H) değeri
D) Tepkimenin hız sabiti (k)
E) Aktifleşme enerjisi
Potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği, tepkime entalpisi (∆H), giren ve ürünlerin potansiyel enerjileri gibi termodinamik bilgiler verir. Tepkime hız sabiti (k) ise tepkimenin hızıyla ilgili kinetik bir bilgidir ve bu grafikten doğrudan elde edilemez.
Bir kimyasal tepkime aşağıdaki adımlardan oluşmaktadır: Adım 1: A + B → C ∆H1 = -200 kJ Adım 2: C → D + E ∆H2 = +150 kJ Buna göre aynı koşullarda gerçekleşen A + B → D + E tepkimesinin entalpi değişimi (∆H) kaç kJ'dir?
A) -350 B) -50 C) +50 D) +350 E) 0
Hess Yasası'na göre, toplam tepkimenin entalpi değişimi, adımların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir. Bu nedenle, ∆H = ∆H1 + ∆H2 = -200 kJ + (+150 kJ) = -50 kJ'dir.
Aşağıdaki tepkimeler verilmiştir: I. C(k) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393.5 kJ/mol II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(s) ∆H = -285.8 kJ/mol III. C2H5OH(s) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(s) ∆H = -1368 kJ/mol Verilen tepkimeler ve entalpi değerleri kullanılarak, C2H5OH(s) (etanol) bileşiğinin molar oluşum entalpisi (∆H°f) değeri hesaplanmak isteniyor. Bu hesaplama için hangi tepkimeler kullanılmalı ve nasıl bir işlem yapılmalıdır?
A) Sadece I ve II tepkimeleri toplanmalıdır.
B) Sadece III. tepkime ters çevrilmelidir.
C) I. tepkime 2 ile, II. tepkime 3 ile çarpılıp III. tepkime ters çevrilerek toplanmalıdır.
D) I., II. ve III. tepkimeler toplanmalıdır.
E) I. ve II. tepkimelerden III. tepkime çıkarılmalıdır.
Etanolün oluşum tepkimesi 2C(k) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(s) şeklindedir. Bu tepkimeyi elde etmek için I. tepkime 2 ile, II. tepkime 3 ile çarpılmalı ve III. tepkime ters çevrilmelidir. Ardından bu tepkimeler toplandığında etanolün oluşum tepkimesi elde edilir.
2C(k) + H2(g) → C2H2(g) tepkimesinin entalpisini hesaplamak için aşağıdaki basamaklar verilmiştir: I. 2CO2(g) + H2O(s) → C2H2(g) + 5/2 O2(g) ∆H1° = +1299,6 kJ/mol II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ∆H2° = -285,8 kJ/mol III. 2C(k) + 2O2(g) → 2CO2(g) ∆H3° = -787 kJ/mol Buna göre, 2C(k) + H2(g) → C2H2(g) tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/mol'dür?
A) +226,8 B) -226,8 C) +35,8 D) -35,8 E) +1299,6
Hess Yasası'na göre, toplam tepkimenin entalpi değişimi, ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir. ∆H° = ∆H1° + ∆H2° + ∆H3° = (+1299,6) + (-285,8) + (-787) = +226,8 kJ/mol
Okyanus asitlenmesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Okyanus asitlenmesi, deniz canlılarının kabuklarını oluşturmasını kolaylaştırır.
B) Okyanus asitlenmesi, okyanuslardaki karbonat iyonu derişimini arttırır.
C) Okyanus asitlenmesi, atmosferdeki karbondioksit seviyesini azaltır.
D) Okyanus asitlenmesi, deniz suyundaki hidrojen iyonu (H+) konsantrasyonunu arttırır.
E) Okyanus asitlenmesi, deniz canlılarının fotosentez yapmasını hızlandırır.
Okyanus asitlenmesi, atmosferdeki artan karbondioksit seviyelerinin okyanuslar tarafından emilmesi sonucu oluşur. Bu durum, deniz suyundaki karbonik asit (H2CO3) oluşumunu artırır ve bu da hidrojen iyonu (H+) konsantrasyonunu yükselterek pH'ı düşürür, yani asitliği artırır.
Çarpışma teorisini kullanarak tepkime hızını etkileyen faktörleri yorumlar.
Yüzey alanının tepkime hızına etkisini açıklar.
Kimyasal tepkimelerin hızlarını ölçmek için kullanılabilecek özellikleri (renk, çökelti, elektrik iletkenliği, basınç, hacim, sıcaklık) listeler.
Tepkime denkleminden yararlanarak girenlerin harcanma ve ürünlerin oluşma hızları arasındaki ilişkiyi kurar.
Kimyasal tepkimelerin homojen ve heterojen fazda olduğunu ayırt eder.
Deney verilerinden tepkime hız denklemini belirler ve tepkime derecesini yorumlar.
Deney verilerinden tepkime hız denklemini belirler.
Katalizörün tepkime hızına etkisini açıklar.
Deneysel verilerden yararlanarak hız bağıntısını belirler.
Endotermik ve ekzotermik olayları ayırt eder.
Yenilenebilir ve yenilenemez enerji kaynaklarını karşılaştırır.
Entalpi değişimini (ΔH) tanımlar ve özelliklerini açıklar.
Endotermik ve ekzotermik olayları ayırt eder.
Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki enerji farkını açıklar.
Standart oluşum entalpisi kavramını tanımlar ve önemini açıklar.
Ekzotermik ve endotermik tepkimeleri ayırt eder.
Potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiğini yorumlar.
11.4.4.2. Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapar.
11.4.4.2. Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapar.
Hess yasasını kullanarak tepkime ısılarını hesaplar.
Güncel çevre sorunları ile kimya arasında ilişki kurar.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.