11.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 16 sorudan oluşmaktadır.
Çarpışma teorisine göre bir kimyasal tepkimenin gerçekleşmesi için hangi koşullar gereklidir? Üç tane koşul yazınız.
Aktivasyon enerjisi (Ea) nedir? Açıklayınız.
Bir kimyasal tepkimede madde miktarı ve tepkime hızı arasındaki ilişki nedir? Tepkime hızının madde miktarıyla nasıl değiştiğini açıklayınız. Bu değişime bir örnek veriniz.
Tek basamaklı ve çok basamaklı tepkimeler arasındaki temel farklar nelerdir? Açıklayınız.
Ara ürün nedir? Ara ürünlerin tepkime mekanizmalarındaki rolünü açıklayınız ve bir örnek vererek açıklayınız.
Ozon tabakasının incelmesine neden olan faktörlere üç tane örnek veriniz ve bu faktörlerin ozon tabakası üzerindeki etkilerini açıklayınız.
Aktivasyon enerjisi nedir? Kimyasal tepkime hızı ile aktivasyon enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklayınız.*
Oktay Sinanoğlu'nun bilimsel çalışmalarının Schrödinger denklemi ile ilişkisini açıklayınız.
Bir tepkimenin entalpi değişimi (∆H) nelere bağlıdır, nelere bağlı değildir? Dörder örnekle açıklayınız.*
Standart oluşum entalpisi (∆Hf o) nedir? Açıklayınız ve standart koşullardaki bir elementin standart oluşum entalpisinin neden sıfır (0) kabul edildiğini belirtiniz.
Bağ enerjisi (bağ entalpisi) nedir? Bağ enerjisinin büyüklüğü ve bağın sağlamlığı arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Tekli, ikili ve üçlü bağların enerji değerleri arasındaki farkı açıklayınız. Bu durum bağ uzunluğu ile nasıl ilişkilidir?
Kimyasal bir tepkimenin entalpi değişimini etkileyen faktörlerden üç tanesini açıklayınız.
Verilen metinden yararlanarak, Hess Yasası'nı açıklayınız ve kimyasal tepkimelerde entalpi değişiminin nasıl hesaplandığını örneklerle açıklayınız.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D, yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH), sadece başlangıç ve bitiş hallerine bağlıdır, izlenen yola bağlı değildir.
2. (.....) Ekzotermik bir tepkimede ürünlerin enerjisi, girenlerin enerjisinden daha yüksektir ve ΔH değeri pozitiftir.
3. (.....) Bir tepkime ters çevrilirse, entalpi değişimi (ΔH) değeri aynı kalır, sadece işareti değişir.
4. (.....) Hess Yasası'na göre, bir tepkimenin entalpi değişimi, birden fazla adımda gerçekleşse bile sabittir ve adımların entalpi değişimleri toplamına eşittir.
5. (.....) Bir tepkime denklemi bir katsayı ile çarpılırsa, entalpi değişimi (ΔH) değeri de aynı katsayı ile çarpılır.
6. (.....) Standart oluşum entalpisi (ΔH°f), bir bileşiğin kararlı elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir ve tüm elementlerin standart oluşum entalpileri sıfırdır.
7. (.....) Endotermik tepkimeler kendiliğinden gerçekleşirken, ekzotermik tepkimeler dışarıdan enerji almadan gerçekleşmez.
8. (.....) Bağ enerjisi, bir moleküldeki bir bağı kırmak için gereken enerji miktarıdır ve bağ enerjisi ne kadar yüksekse, bağ o kadar zayıftır.
9. (.....) Bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH), girenlerin ve ürünlerin miktarına bağlı değildir.
10. (.....) Katalizörler, bir tepkimenin entalpi değişimini (ΔH) değiştirerek tepkimeyi hızlandırır.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Suyun kaynama noktası
b. Demirin erime noktası
c. Altının sembolü
d. Yemek tuzunun kimyasal formülü
e. Karbondioksitin formülü
f. Amonyağın formülü
g. Güneşin temel enerji kaynağı
h. DNA'nın yapısında bulunan şeker
ı. Yer kabuğunda en çok bulunan element
i. Havanın en temel bileşeni
1. (.....) Oksijen
2. (.....) Riboz
3. (.....) Nükleer füzyon
4. (.....) NaCl
5. (.....) 100°C
6. (.....) 1538°C
7. (.....) Au
8. (.....) Silisyum
9. (.....) CO2
10. (.....) NH3
Çarpışma teorisine göre bir kimyasal tepkimenin gerçekleşmesi için hangi koşullar gereklidir? Üç tane koşul yazınız.
Çarpışma teorisi, kimyasal tepkimelerin hızını ve gerçekleşme olasılığını açıklayan temel bir teoridir. Bu koşulların sağlanması, etkin çarpışmaların sayısını artırarak tepkime hızını yükseltir.
Aktivasyon enerjisi (Ea) nedir? Açıklayınız.
Aktivasyon enerjisi, tepkimenin hızını doğrudan etkiler. Yüksek aktivasyon enerjisine sahip tepkimeler genellikle daha yavaş gerçekleşirken, düşük aktivasyon enerjisine sahip tepkimeler daha hızlı gerçekleşir.
Bir kimyasal tepkimede madde miktarı ve tepkime hızı arasındaki ilişki nedir? Tepkime hızının madde miktarıyla nasıl değiştiğini açıklayınız. Bu değişime bir örnek veriniz.
Tepkime hızı, girenlerin derişimiyle doğru orantılıdır. Girenlerin derişimi azaldıkça, etkin çarpışma sayısı da azalır ve bu da tepkime hızının düşmesine neden olur.
Tek basamaklı ve çok basamaklı tepkimeler arasındaki temel farklar nelerdir? Açıklayınız.
Tek basamaklı tepkimelerde hız denklemi doğrudan tepkime denklemine göre yazılabilirken, çok basamaklı tepkimelerde hız denklemi sadece en yavaş adıma göre yazılır. Bu nedenle, çok basamaklı tepkimelerde tepkime mekanizmasını bilmek önemlidir.
Ara ürün nedir? Ara ürünlerin tepkime mekanizmalarındaki rolünü açıklayınız ve bir örnek vererek açıklayınız.
Ara ürünler, tepkime sürecini anlamak için önemlidir. Örneğin, NO(g) + Cl2(g) → NOCl2(g) + NO(g) tepkimesinde NOCl2 ara üründür. Bu madde, ilk basamakta oluşur ve ikinci basamakta NO ile tepkimeye girerek NOCl oluşturur. Net tepkime denkleminde NOCl2 yer almaz, çünkü oluştuğu anda tüketilir.
Ozon tabakasının incelmesine neden olan faktörlere üç tane örnek veriniz ve bu faktörlerin ozon tabakası üzerindeki etkilerini açıklayınız.
CFC'ler, buzdolapları ve klimalar gibi soğutucu sistemlerde kullanılırdı. Güneş ışığı etkisiyle parçalanarak klor atomları açığa çıkarırlar. Klor atomları, ozon molekülleriyle zincirleme tepkimelere girerek binlerce ozon molekülünü parçalayabilir. Sera gazları ve azot monoksit de benzer şekilde ozonla tepkimeye girerek ozon tabakasının incelmesine katkıda bulunurlar.
Aktivasyon enerjisi nedir? Kimyasal tepkime hızı ile aktivasyon enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklayınız.*
*Bu soru, aktivasyon enerjisi kavramını ve aktivasyon enerjisinin tepkime hızı üzerindeki etkisini anlamayı amaçlar.*
Oktay Sinanoğlu'nun bilimsel çalışmalarının Schrödinger denklemi ile ilişkisini açıklayınız.
Sinanoğlu, kuantum mekaniği alanındaki bu önemli soruna, elektronlar arasındaki etkileşimleri hesaba katan yenilikçi bir yaklaşımla katkıda bulunmuştur. Bu yaklaşım, kimyasal tepkime mekanizmaları ve moleküler biyofizik gibi alanlarda önemli gelişmelere yol açmıştır.
Bir tepkimenin entalpi değişimi (∆H) nelere bağlıdır, nelere bağlı değildir? Dörder örnekle açıklayınız.*
Entalpi, bir hal fonksiyonu olduğu için başlangıç ve bitiş hallerine bağlıdır. Katalizör ve izlenen yol gibi faktörler tepkime mekanizmasını etkilese de net entalpi değişimini değiştirmezler.
Standart oluşum entalpisi (∆Hf o) nedir? Açıklayınız ve standart koşullardaki bir elementin standart oluşum entalpisinin neden sıfır (0) kabul edildiğini belirtiniz.
Standart oluşum entalpisi, kimyasal reaksiyonlardaki enerji değişimlerini hesaplamak için referans noktasıdır. Elementlerin en kararlı halleri, bu referans noktasını oluşturur ve bu sayede farklı bileşiklerin oluşum ısıları karşılaştırılabilir.
Bağ enerjisi (bağ entalpisi) nedir? Bağ enerjisinin büyüklüğü ve bağın sağlamlığı arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Bağ enerjisi, bağın kuvvetini gösteren bir ölçüdür. Yüksek bağ enerjisi, atomlar arasındaki çekim kuvvetinin daha güçlü olduğunu ve bağın daha kararlı olduğunu gösterir.
Tekli, ikili ve üçlü bağların enerji değerleri arasındaki farkı açıklayınız. Bu durum bağ uzunluğu ile nasıl ilişkilidir?
Daha fazla sayıda bağ, atomlar arasındaki çekim kuvvetini artırır ve bağın daha sağlam olmasını sağlar. Bu durum bağ enerjisinin artmasına neden olur. Aynı zamanda, artan çekim kuvveti atomları birbirine daha çok yaklaştırarak bağ uzunluğunu kısaltır.
Kimyasal bir tepkimenin entalpi değişimini etkileyen faktörlerden üç tanesini açıklayınız.
Entalpi değişimi, tepkime koşullarına duyarlıdır. Bu nedenle, tepkimelerin termokimyasal analizinde koşulların belirtilmesi önemlidir.
Verilen metinden yararlanarak, Hess Yasası'nı açıklayınız ve kimyasal tepkimelerde entalpi değişiminin nasıl hesaplandığını örneklerle açıklayınız.
Hess Yasası, entalpi değişiminin bir hal fonksiyonu olmasından kaynaklanır. Hal fonksiyonları, sadece sistemin başlangıç ve bitiş durumlarına bağlıdır, izlenen yola bağlı değildir. Bu yasa sayesinde, doğrudan ölçülemeyen tepkimelerin entalpi değişimleri, daha kolay ölçülebilen tepkimelerin entalpi değişimleri kullanılarak hesaplanabilir.
Aşağıda verilen cümlelerden doğru olanların başına D, yanlış olanların başına Y koyunuz.
1. (.....) Bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH), sadece başlangıç ve bitiş hallerine bağlıdır, izlenen yola bağlı değildir.
2. (.....) Ekzotermik bir tepkimede ürünlerin enerjisi, girenlerin enerjisinden daha yüksektir ve ΔH değeri pozitiftir.
3. (.....) Bir tepkime ters çevrilirse, entalpi değişimi (ΔH) değeri aynı kalır, sadece işareti değişir.
4. (.....) Hess Yasası'na göre, bir tepkimenin entalpi değişimi, birden fazla adımda gerçekleşse bile sabittir ve adımların entalpi değişimleri toplamına eşittir.
5. (.....) Bir tepkime denklemi bir katsayı ile çarpılırsa, entalpi değişimi (ΔH) değeri de aynı katsayı ile çarpılır.
6. (.....) Standart oluşum entalpisi (ΔH°f), bir bileşiğin kararlı elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir ve tüm elementlerin standart oluşum entalpileri sıfırdır.
7. (.....) Endotermik tepkimeler kendiliğinden gerçekleşirken, ekzotermik tepkimeler dışarıdan enerji almadan gerçekleşmez.
8. (.....) Bağ enerjisi, bir moleküldeki bir bağı kırmak için gereken enerji miktarıdır ve bağ enerjisi ne kadar yüksekse, bağ o kadar zayıftır.
9. (.....) Bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH), girenlerin ve ürünlerin miktarına bağlı değildir.
10. (.....) Katalizörler, bir tepkimenin entalpi değişimini (ΔH) değiştirerek tepkimeyi hızlandırır.
1. Entalpi değişimi (ΔH), hal fonksiyonu olduğu için yoldan bağımsızdır. 2. Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin enerjisi daha düşüktür ve ΔH negatiftir. 3. Tepkime ters çevrildiğinde ΔH'nin işareti değişir. 4. Hess Yasası, entalpi değişiminin aditif olduğunu belirtir. 5. Tepkime katsayısı değişirse ΔH de aynı oranda değişir. 6. Elementlerin standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir. 7. Ekzotermik tepkimeler genellikle kendiliğinden gerçekleşir, endotermikler enerji gerektirir. 8. Yüksek bağ enerjisi, güçlü bağı ifade eder. 9. Entalpi değişimi, madde miktarıyla doğru orantılıdır. 10. Katalizörler ΔH'yi değiştirmez, sadece aktivasyon enerjisini düşürür.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Suyun kaynama noktası
b. Demirin erime noktası
c. Altının sembolü
d. Yemek tuzunun kimyasal formülü
e. Karbondioksitin formülü
f. Amonyağın formülü
g. Güneşin temel enerji kaynağı
h. DNA'nın yapısında bulunan şeker
ı. Yer kabuğunda en çok bulunan element
i. Havanın en temel bileşeni
1. (.....) Oksijen
2. (.....) Riboz
3. (.....) Nükleer füzyon
4. (.....) NaCl
5. (.....) 100°C
6. (.....) 1538°C
7. (.....) Au
8. (.....) Silisyum
9. (.....) CO2
10. (.....) NH3
Elementlerin sembolleri, kimyasal formüller, fiziksel özellikler ve temel kavramlar hakkında bilgi ölçülmektedir.
Öğrenci, çarpışma teorisinin temel ilkelerini ve tepkime hızına etkilerini sıralar.
Öğrenci, aktivasyon enerjisinin tanımını yapar ve tepkime hızı üzerindeki etkisini açıklar.
Kimyasal tepkime hızı ile madde miktarı arasındaki ilişkiyi açıklar ve bu ilişkinin günlük hayattaki örneklerini yorumlar. Elbette, istediğiniz formatta 4 adet klasik soru, cevap, açıklama ve kazanım içeren metin hazırlayabilirim.
Öğrenci, tek ve çok basamaklı tepkimeler arasındaki farkı anlar ve çok basamaklı tepkimelerde hız belirleyen adımın önemini kavrar.
Ara ürün kavramını tanımlar ve tepkime mekanizmalarındaki rollerini örneklerle açıklar.
Ozon tabakasının incelmesine neden olan faktörleri bilir ve bu faktörlerin ozon tabakası üzerindeki etkilerini açıklar.
*Öğrenci, aktivasyon enerjisinin tanımını ve tepkime hızıyla ilişkisini açıklar.*
Öğrenci, Oktay Sinanoğlu'nun bilimsel çalışmalarının temelini ve Schrödinger denklemi ile olan bağlantısını anlar.
Öğrenci, entalpi değişimini etkileyen ve etkilemeyen faktörleri ayırt edebilir.
Öğrenci, standart oluşum entalpisinin ne olduğunu ve neden standart koşullarda elementlerin oluşum entalpilerinin sıfır (0) olduğunu açıklar.
Bağ enerjisinin tanımını yapar ve bağ enerjisi ile bağın sağlamlığı arasındaki ilişkiyi yorumlar.
Tekli, ikili ve üçlü bağların enerji değerlerini karşılaştırır ve bağ uzunluğu ile ilişkisini açıklar.
Kimyasal tepkimelerin entalpi değişimini etkileyen faktörleri anlayabilir ve bu faktörlerin tepkime üzerindeki etkilerini açıklayabilir.
Öğrenci, Hess Yasası'nı açıklayabilir ve kimyasal tepkimelerde entalpi değişiminin nasıl hesaplandığını anlayabilir.
Kimyasal tepkimelerde entalpi değişimini, Hess Yasası'nı ve standart oluşum entalpilerini kullanarak hesaplar ve yorumlar.
Kimyasal elementlerin sembollerini, yaygın bileşiklerin formüllerini ve temel fiziksel özellikleri bilir.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.