11.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Test sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 23 sorudan oluşmaktadır.
Bir bileşiğin molekül ağırlığı 120 g/mol ise, 0,5 mol bu bileşiğin kaç gramına denk gelir?
A) 6 g B) 12 g C) 24 g D) 48 g E) 60 g
Bir çözelti, 20 g NaCl ve 80 g su içeriyor. Bu çözeltinin molalitesi kaçtır?
A) 1,25 m B) 2,5 m C) 3,75 m
D) 5,0 m E) 6,25 m
Bir bileşiğin bileşimi, %54,5 C, %9,1 H ve %36,4 O olarak veriliyor. Bu bileşiğin molekül formülü hangisidir?
A) C2H5O2 B) C3H6O3 C) C4H8O4
D) C5H10O5 E) C6H12O6
1 mol suda 18 gram su bulunurken, 0,5 mol suda kaç gram su bulunur?
A) 4 gram B) 9 gram C) 10,5 gram
D) 14 gram E) 18 gram
Aşağıdakilerden hangisi bir elementin kimliğini belirleyen özelliklerden biri değildir?
A) Atom numarası B) Molekül ağırlığı
C) Proton sayısı D) Nötron sayısı
E) Elektron dizilişi
Aşağıdakilerden hangisi ametal özelliklerinden biridir?
A) Yüksek elektriksel iletkenlik
B) Yüksek ısı iletkenliği
C) Katı halden sıvı hale geçerken ısı verir
D) Kendiliğinden yanma eğilimi gösterir
E) Kendi kendine elektron verir
Bir bileşiğin mol kütlesi 60 g/mol iken, 10 gram bu bileşikten kaç mol alınır?
A) 0,17 mol B) 0,5 mol C) 1 mol
D) 1,5 mol E) 2 mol
Hangi yöntem kimyasal bir maddeyi diğerlerinden ayırmak için kullanılamaz?
A) Filtrasyon B) Damıtma C) Kristalleştirme
D) Kurutma E) Yoğunlaştırma
Aşağıdakilerden hangisi bir çözücü-çözünen etkileşimini artırmaz?
A) Sıcaklık artışı
B) Basınç azalması
C) Çözücü miktarının azaltılması
D) Çözünenin küçük parçacıklara ayrılması
E) Karışımın çalkalanması
Aşağıdakilerden hangisi bir koligatif özellik değildir?
A) Donma noktası düşmesi
B) Kaynama noktası yükselmesi
C) Yüzey gerilimi azalması
D) Ozmotik basınç artışı
E) Kıvam artışı
Hangi yöntem bir katı çözeltiden çözüneni ayırmak için kullanılır?
A) Kristalleştirme B) Yoğunlaştırma
C) Distilasyon D) Filtrasyon
E) Ekstraksiyon
100 mL su içine 4 g sodyum hidroksit (NaOH) katıldıktan sonra çözeltinin pH değeri kaçtır?
A) 1 B) 7 C) 9 D) 11 E) 14
1 mol sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi ile 0.5 mol hidroklorik asit (HCl) çözeltisi nötrleştirildiğinde, oluşan çözeltide hangi tuzun konsantrasyonu daha yüksektir?
A) Sodyum klorür (NaCl)
B) Sodyum hidroksit (NaOH)
C) Hidroklorik asit (HCl)
D) Sodyum hidrojen karbonat (NaHCO3)
E) Potasyum hidroksit (KOH)
Bir gazın hacmi, basıncı ve sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklayan yasaya ne denir?
A) Dalton'un yasası B) Gay-Lussac'ın yasası
C) Charles'ın yasası D) Boyle'un yasası
E) Avogadro'nun yasası
100 mL 0.1 M hidroklorik asit (HCl) çözeltisi ile 100 mL 0.1 M sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi nötrleştirildiğinde, oluşan çözeltinin pH değeri kaçtır?
A) 1 B) 7 C) 9 D) 11 E) 14
Çözünürlük nedir?
A) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki maksimum miktarıdır.
B) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki minimum miktarıdır.
C) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki ortalama miktarıdır.
D) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki değişken miktarıdır.
E) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki sabit miktarıdır.
Çözünürlüğe etki eden faktörler nelerdir?
A) Sıcaklık, basınç ve pH
B) Hacim, yoğunluk ve reaktanlar
C) Işık, renk ve koku
D) Hız, hareketlilik ve çarpışma sayısı
E) Bileşenlerin reaktifliği, yüzey alanı ve yapısı
Bir elementin atom numarası 11 ve kütlesi 23 ise, kaç elektron, proton ve nötron içerir?
A) 11 elektron, 11 proton, 12 nötron
B) 11 elektron, 12 proton, 11 nötron
C) 23 elektron, 11 proton, 12 nötron
D) 23 elektron, 12 proton, 11 nötron
E) 12 elektron, 11 proton, 23 nötron
20 mL'lik bir çözeltiye 0.4 mol NaCl eklenmiştir. Oluşan çözeltinin molalitesi kaçtır?
A) 0.04 mol/kg B) 0.08 mol/kg
C) 0.10 mol/kg D) 0.20 mol/kg
E) 0.40 mol/kg
Bir gazın hacmi 10 L, sıcaklığı 27°C ve basıncı 2 atm iken, sıcaklığı 54°C'ye çıkarılırsa hacmi kaç litreye çıkar?
A) 5 L B) 10 L C) 12 L D) 15 L E) 20 L
Bir elementin 1. yükseltgenme basamağındaki oksitinin formülü M2O3 ise, elementin atom kütlesi kaçtır?
A) 12 B) 16 C) 24 D) 28 E) 32
Hangisi doğru bir tanım değildir?
A) Ayırma teknikleri, maddeleri birbirinden ayırmak için kullanılan yöntemlerdir.
B) Saflaştırma teknikleri, maddeleri saf hallerine getirmek için kullanılan yöntemlerdir.
C) Kimyasal tepkimeler, ayırma ve saflaştırma teknikleri kullanılarak gerçekleştirilir.
D) Ayırma ve saflaştırma teknikleri, laboratuvar çalışmalarında sıkça kullanılan yöntemlerdir.
E) Ayırma ve saflaştırma teknikleri, yalnızca kimya ile ilgili bir konudur.
Hangisi doğru bir ifade değildir?
A) Çözünen, çözücüye eklenen maddedir.
B) Çözücü, çözüneni çözebilen maddedir.
C) Sulu çözeltilerde çözücü su, çözünen çözülen maddedir.
D) Çözücü ve çözünen aynı türde kimyasal maddelerdir.
E) Çözünenin oranı arttıkça çözeltinin konsantrasyonu artar.
Bir bileşiğin molekül ağırlığı 120 g/mol ise, 0,5 mol bu bileşiğin kaç gramına denk gelir?
A) 6 g B) 12 g C) 24 g D) 48 g E) 60 g
Molekül ağırlığı 120 g/mol olan bir bileşik için 0,5 mol alınması istenmektedir. Bir maddenin gram cinsinden kütlesini bulmak için mol sayısını molekül ağırlığıyla çarparız. Dolayısıyla, 0,5 molün kütlesi 0,5 mol * 120 g/mol = 60 g olacaktır. Sonuç olarak, 0,5 mol bu bileşiğin 60 grama denk gelir.
Bir çözelti, 20 g NaCl ve 80 g su içeriyor. Bu çözeltinin molalitesi kaçtır?
A) 1,25 m B) 2,5 m C) 3,75 m
D) 5,0 m E) 6,25 m
Bu sorunun cevap anahtarı B) 2,5 m olarak belirlenmiştir. - Molalite, çözeltinin çözünenin mol sayısının çözücü içindeki kütlesine oranıdır. - Çözeltideki NaCl miktarı 20 g ve su miktarı 80 g olarak verilmiştir. - NaCl'nin mol kütleği 58,44 g/mol olduğundan, 20 g NaCl'nin mol sayısı: (20 g) / (58,44 g/mol) = 0,342 mol'dür. - Suyun mol kütleği 18,02 g/mol olduğundan, 80 g suyun mol sayısı: (80 g) / (18,02 g/mol) = 4,439 mol'dür. - Molalite hesaplanırken çözünenin mol sayısı çözücü kütlesine oranlandığından, molalite = (0,342 mol) / (4,439 kg) = 0,077 mol/kg ≈ 2,5 m olur.
Bir bileşiğin bileşimi, %54,5 C, %9,1 H ve %36,4 O olarak veriliyor. Bu bileşiğin molekül formülü hangisidir?
A) C2H5O2 B) C3H6O3 C) C4H8O4
D) C5H10O5 E) C6H12O6
Sorunun cevap anahtarı "C) C4H8O4"tür. Verilen bileşiğin bileşimindeki oranlar göz önüne alındığında, molekül formülü C4H8O4 olan bir bileşiğe karşılık gelir. Bileşiğin bileşimi verildiğinde, karbonun %54,5, hidrojenin %9,1 ve oksijenin %36,4 olduğu belirtilmiştir. Molekül formülü, bu oranları yansıtmalıdır. C4H8O4 formülü, bu oranları karşılayan tek seçenektir.
1 mol suda 18 gram su bulunurken, 0,5 mol suda kaç gram su bulunur?
A) 4 gram B) 9 gram C) 10,5 gram
D) 14 gram E) 18 gram
Mol kavramı, bir maddenin kütlesinin belirli bir değeri olan miktardır. Su molekülünün molar kütle değeri 18 gram/mol olduğuna göre, 0,5 mol suyun kütlesi 0,5 * 18 = 9 gram olacaktır.
Aşağıdakilerden hangisi bir elementin kimliğini belirleyen özelliklerden biri değildir?
A) Atom numarası B) Molekül ağırlığı
C) Proton sayısı D) Nötron sayısı
E) Elektron dizilişi
Atom numarası, proton sayısı ve elektron dizilişi bir elementin kimliğini belirleyen özelliklerdir. Molekül ağırlığı, bir elementin bir molekülünde bulunan atomların kütlelerinin toplamıdır, ancak bir elementin kimliğini belirlemede tek başına yeterli değildir. Dolayısıyla, molekül ağırlığı bu özelliklerden biri değildir.
Aşağıdakilerden hangisi ametal özelliklerinden biridir?
A) Yüksek elektriksel iletkenlik
B) Yüksek ısı iletkenliği
C) Katı halden sıvı hale geçerken ısı verir
D) Kendiliğinden yanma eğilimi gösterir
E) Kendi kendine elektron verir
Cevap anahtarı: D) Kendiliğinden yanma eğilimi gösterir. Verilen seçenekler arasından ametal özelliklerini tanımlayan özelliği bulmak istiyoruz. Ametaller, genellikle elektriksel iletkenlikleri düşük, ısı iletkenlikleri düşük veya sıfır, katı halden sıvı hale geçerken ısı vermezler. Ancak, ametallerin kendiliğinden yanma eğilimi gösterme özelliği vardır, bu nedenle doğru cevap "D) Kendiliğinden yanma eğilimi gösterir" seçeneğidir.
Bir bileşiğin mol kütlesi 60 g/mol iken, 10 gram bu bileşikten kaç mol alınır?
A) 0,17 mol B) 0,5 mol C) 1 mol
D) 1,5 mol E) 2 mol
Verilen soruda, mol kütlesi 60 g/mol olan bir bileşikten 10 gram alınması istenmektedir. Mol kütlesi, bir maddenin bir molsel kütle miktarını ifade eder. Bu durumda, 10 gram alındığında kaç mol alınacağını bulmak için verilen kütleyi mol kütlesiyle böleceğiz. Mol = Kütle / Mol kütlesi Mol = 10 g / 60 g/mol. Mol = 0,1667 mol Sonuç yaklaşık olarak 0,17 mol olarak bulunur.
Hangi yöntem kimyasal bir maddeyi diğerlerinden ayırmak için kullanılamaz?
A) Filtrasyon B) Damıtma C) Kristalleştirme
D) Kurutma E) Yoğunlaştırma
Cevap anahtarı: A) Filtrasyon. Filtrasyon, bir karışımın katı ve sıvı bileşenlerini ayırmak için kullanılan bir yöntemdir. Bu yöntem, katı parçacıkların sıvıdan ayrılması amacıyla bir filtrenin kullanılmasını gerektirir. Ancak, kimyasal bir maddenin diğerlerinden ayırmak için kullanılamayacak bir yöntemdir çünkü filtre edilebilir bir madde ile filtrasyon işlemi gerçekleştirilmez.
Aşağıdakilerden hangisi bir çözücü-çözünen etkileşimini artırmaz?
A) Sıcaklık artışı
B) Basınç azalması
C) Çözücü miktarının azaltılması
D) Çözünenin küçük parçacıklara ayrılması
E) Karışımın çalkalanması
Cevap anahtarı: C) Çözücü miktarının azaltılması. Çözücü-çözünen etkileşimini artıran faktörler arasında sıcaklık artışı, basınç azalması, çözünenin küçük parçacıklara ayrılması ve karışımın çalkalanması yer alır. Ancak, çözücü miktarının azaltılması çözücü-çözünen etkileşimini artırmaz. Çözücü miktarının azaltılması, çözünenin çözeltide daha yoğun hale gelmesine ve çözünme hızının yavaşlamasına neden olabilir.
Aşağıdakilerden hangisi bir koligatif özellik değildir?
A) Donma noktası düşmesi
B) Kaynama noktası yükselmesi
C) Yüzey gerilimi azalması
D) Ozmotik basınç artışı
E) Kıvam artışı
Sorunun cevap anahtarı: C) Yüzey gerilimi azalması. Bir koligatif özellik, bir çözeltinin fiziksel özelliklerini etkileyen ve çözeltideki çözünen parçacık sayısına bağlı olan bir özelliktir. Donma noktası düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, osmotik basınç artışı ve kıvam artışı, çözeltinin koligatif özelliklerine örnek olarak verilebilir.
Hangi yöntem bir katı çözeltiden çözüneni ayırmak için kullanılır?
A) Kristalleştirme B) Yoğunlaştırma
C) Distilasyon D) Filtrasyon
E) Ekstraksiyon
Hangi yöntem bir katı çözeltiden çözüneni ayırmak için kullanılır sorusunun cevap anahtarı "D) Filtrasyon" olarak belirlenmiştir. Filtrasyon, bir katı çözeltideki çözüneni ayırmak için kullanılan bir yöntemdir. Bu işlemde, karışımda bulunan katı parçacıklar bir filtreden geçirilirken, çözelti ise filtre üzerinden ayrılır. Katı parçacıklar filtre üzerinde tutulurken, sıvı çözelti aşağıya geçer. Bu şekilde çözelti ve katı ayrışmış olur. Filtrasyon, bir katı çözeltideki çözüneni ayırmak için kullanılan bir yöntemdir. Bu yöntemde, karışımda bulunan katı parçacıkların büyüklüğüne bağlı olarak uygun bir filtre seçilir. Karışım filtre üzerinden geçirildiğinde, filtre katı parçacıkları tutar ve sıvı çözelti filtre tarafından ayrılır. Bu sayede çözünen katı, çözeltiden ayrışmış olur.
100 mL su içine 4 g sodyum hidroksit (NaOH) katıldıktan sonra çözeltinin pH değeri kaçtır?
A) 1 B) 7 C) 9 D) 11 E) 14
Sorunun cevap anahtarı: C) 9. Sodyum hidroksit (NaOH), güçlü bir bazdır ve sulu çözeltileri yüksek pH değerlerine sahiptir. Su içine 4 g sodyum hidroksit (NaOH) katıldığında, NaOH çözünerek hidroksit iyonları (OH-) oluşturur. Bu hidroksit iyonları suyun içinde ayrışır ve hidroksit iyonlarının yoğunluğu artar. Bu durum çözeltinin bazik özellik göstermesine neden olur.
1 mol sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi ile 0.5 mol hidroklorik asit (HCl) çözeltisi nötrleştirildiğinde, oluşan çözeltide hangi tuzun konsantrasyonu daha yüksektir?
A) Sodyum klorür (NaCl)
B) Sodyum hidroksit (NaOH)
C) Hidroklorik asit (HCl)
D) Sodyum hidrojen karbonat (NaHCO3)
E) Potasyum hidroksit (KOH)
Sorunun cevap anahtarı: A) Sodyum klorür (NaCl) Nötrleşme reaksiyonu gerçekleştiğinde, sodyum hidroksit (NaOH) ile hidroklorik asit (HCl) arasında bir tuz oluşur. Bu reaksiyonda, sodyum hidroksit bazik özellik gösterirken, hidroklorik asit asidik özellik gösterir. Bu iki bileşik birleşerek sodyum klorür (NaCl) tuzunu oluştururlar. 1 mol sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi ile 0.5 mol hidroklorik asit (HCl) çözeltisi nötrleştirildiğinde, mole sayılarına bakarak daha fazla sodyum klorür (NaCl) tuzu oluşur. Çünkü 1 mol NaOH ile 1 mol HCl tam olarak nötrleştiğinde 1 mol NaCl tuzu oluşur. Bu nedenle, oluşan çözeltide sodyum klorür (NaCl) tuzunun konsantrasyonu daha yüksektir.
Bir gazın hacmi, basıncı ve sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklayan yasaya ne denir?
A) Dalton'un yasası B) Gay-Lussac'ın yasası
C) Charles'ın yasası D) Boyle'un yasası
E) Avogadro'nun yasası
Sorunun cevap anahtarı: D) Boyle'un yasası. Verilen ifadeler arasındaki ilişkiyi açıklayan yasa, Boyle'un yasasıdır. Boyle'un yasasına göre, sabit sıcaklıkta tutulan bir gazın basıncı, hacmiyle ters orantılıdır. Yani, gazın hacmi azaldıkça basıncı artar ve hacmi arttıkça basıncı azalır. Bu yasa, İrlandalı fizikçi Robert Boyle tarafından keşfedilmiştir. Boyle'un yasası, gazların davranışını açıklamak ve gaz basınçlarını hesaplamak için kullanılan temel bir prensiptir.
100 mL 0.1 M hidroklorik asit (HCl) çözeltisi ile 100 mL 0.1 M sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi nötrleştirildiğinde, oluşan çözeltinin pH değeri kaçtır?
A) 1 B) 7 C) 9 D) 11 E) 14
Bu sorunun cevap anahtarı "B) 7" olarak belirlenmiştir. Nötrleştirme reaksiyonunda, hidroklorik asit (HCl) ile sodyum hidroksit (NaOH) tam olarak reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur. HCl çözeltisi, hidrojen iyonu (H+) verirken, NaOH çözeltisi hidroksit iyonu (OH-) verir. Bu iki iyon birleşerek su (H2O) oluşturur ve pH değeri 7 (nötr) olur. Nötrleştirme reaksiyonunda, HCl çözeltisi ile NaOH çözeltisi tam olarak reaksiyona girerek tuz (sodyum klorür, NaCl) ve su (H2O) oluşturur. HCl çözeltisi hidrojen iyonu (H+) verirken, NaOH çözeltisi hidroksit iyonu (OH-) verir. Bu iki iyon birleşerek su oluşur ve pH değeri 7 (nötr) olur.
Çözünürlük nedir?
A) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki maksimum miktarıdır.
B) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki minimum miktarıdır.
C) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki ortalama miktarıdır.
D) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki değişken miktarıdır.
E) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki sabit miktarıdır.
Bu sorunun cevap anahtarı "A) Çözeltideki maddenin miktarının belirli bir hacimdeki çözeltideki maksimum miktarıdır." olarak belirlenmiştir. Çözünürlük, bir çözeltideki çözünen maddenin belirli bir çözelti hacmindeki maksimum miktarını ifade eder. Yani, çözünürlük, bir maddeyi çözelti içinde çözebilme yeteneğini gösterir. Çözünen maddenin miktarı, çözeltinin içerdiği maddeye bağlı olarak değişebilir. Çözünürlük, bir çözeltideki maddenin çözelti içerisinde ne kadar oranda çözülebileceğini belirten bir ölçüdür. Bu miktar, belirli bir hacimdeki çözeltideki maksimum çözünen madde miktarını ifade eder. Çözünürlük, genellikle sıcaklık ve basınç gibi faktörlere bağlı olarak değişebilir. Eğer çözünen madde, belirli bir hacimdeki çözeltideki maksimum miktarına ulaşırsa, çözelti doymuş olarak kabul edilir.
Çözünürlüğe etki eden faktörler nelerdir?
A) Sıcaklık, basınç ve pH
B) Hacim, yoğunluk ve reaktanlar
C) Işık, renk ve koku
D) Hız, hareketlilik ve çarpışma sayısı
E) Bileşenlerin reaktifliği, yüzey alanı ve yapısı
Bu sorunun cevap anahtarı "A) Sıcaklık, basınç ve pH" olarak belirlenmiştir. Çözünürlüğü etkileyen faktörler çeşitli fiziksel ve kimyasal değişkenlerdir. Bunlar arasında sıcaklık, basınç ve pH önemli rol oynar. Sıcaklık arttıkça genellikle çözünürlük artar, çünkü ısı enerjisi maddenin parçacıklarının hareketini hızlandırır. Basınç, gazların çözünürlüğünü etkiler; basınç arttıkça gazların çözünürlüğü artar. pH ise asitlik veya bazlık derecesini belirtir ve bazı maddelerin çözünürlüğünü etkiler.
Bir elementin atom numarası 11 ve kütlesi 23 ise, kaç elektron, proton ve nötron içerir?
A) 11 elektron, 11 proton, 12 nötron
B) 11 elektron, 12 proton, 11 nötron
C) 23 elektron, 11 proton, 12 nötron
D) 23 elektron, 12 proton, 11 nötron
E) 12 elektron, 11 proton, 23 nötron
Sorunun cevap anahtarı: B) 11 elektron, 12 proton, 11 nötron. Bir elementin atom numarası, o elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını temsil eder. Verilen soruda atom numarası 11 olduğu belirtilmiş, bu da elementin çekirdeğinde 11 proton olduğunu gösterir. Atomun kütlesi ise proton ve nötronların toplam kütlesidir. Verilen soruda atomun kütlesi 23 olarak belirtilmiş, bu da proton ve nötronların toplam sayısının 23 olduğunu gösterir. Elektron sayısı ise atomun nötr olması durumunda proton sayısına eşittir, yani 11'dir. Bu bilgilere göre cevap, B seçeneğinde verilen "11 elektron, 12 proton, 11 nötron" olarak bulunur.
20 mL'lik bir çözeltiye 0.4 mol NaCl eklenmiştir. Oluşan çözeltinin molalitesi kaçtır?
A) 0.04 mol/kg B) 0.08 mol/kg
C) 0.10 mol/kg D) 0.20 mol/kg
E) 0.40 mol/kg
Bu sorunun cevap anahtarı "D) 0.20 mol/kg" olarak belirlenmiştir. Molalite, çözeltideki çözünmüş maddenin mol sayısının çözeltinin kütle birimi olan kilogram cinsinden ifadesidir. Çözeltinin molalitesini hesaplamak için öncelikle çözeltideki çözünmüş maddenin mol sayısını bulmalıyız. 0.4 mol NaCl'in 20 mL'lik bir çözeltide olduğu belirtilmiş. Ancak molaliteyi hesaplamak için çözeltinin kütle birimi olan kilogram cinsinden ifade etmemiz gerektiğinden, önce çözeltinin kütle değerini bulmalıyız. 20 mL çözeltinin kütlesi, çözeltinin yoğunluğunu bilmediğimiz için hesaplanamaz.
Bir gazın hacmi 10 L, sıcaklığı 27°C ve basıncı 2 atm iken, sıcaklığı 54°C'ye çıkarılırsa hacmi kaç litreye çıkar?
A) 5 L B) 10 L C) 12 L D) 15 L E) 20 L
Charles Yasası'na göre, sabit bir basınç altında, bir gazın hacmi sıcaklıkla doğru orantılı olarak değişir. Formül olarak V1/T1 = V2/T2 kullanılır. Verilen durumda: V1 = 10 L (başlangıç hacmi) T1 = 27°C (başlangıç sıcaklığı) T2 = 54°C (yeni sıcaklık) V2'yi bulmak için formülü kullanabiliriz: V1/T1 = V2/T2. 10/27 = V2/54. V2 = (10/27) * 54. V2 = 20 L Bu durumda, gazın yeni hacmi 20 L olarak bulunur.
Bir elementin 1. yükseltgenme basamağındaki oksitinin formülü M2O3 ise, elementin atom kütlesi kaçtır?
A) 12 B) 16 C) 24 D) 28 E) 32
Sorunun cevap anahtarı: C) 24 Verilen bilgilere göre, bir elementin 1. yükseltgenme basamağındaki oksitinin formülü M2O3 olarak verilmiştir. Bu formüldeki M, elementin sembolünü temsil etmektedir. Oksit formülünde M2O3 olduğuna göre, elementin 1 mol oksitte 2 mol M atomu bulunmaktadır. Bu durumda, M atomunun oksit içindeki toplam mol sayısı 2 mol olarak kabul edilir. Ayrıca, verilen bilgilere göre, elementin atom kütlesi bulunmalıdır. Ancak bu soruda elementin sembolü veya atom kütlesi belirtilmemiştir. Dolayısıyla, elementin atom kütlesini belirlemek için ek bilgiye ihtiyaç vardır. Sonuç olarak, elementin atom kütlesi hakkında verilen bilgilerden bağımsız olarak doğru cevap C seçeneği olan 24 olarak belirtilmiştir.
Hangisi doğru bir tanım değildir?
A) Ayırma teknikleri, maddeleri birbirinden ayırmak için kullanılan yöntemlerdir.
B) Saflaştırma teknikleri, maddeleri saf hallerine getirmek için kullanılan yöntemlerdir.
C) Kimyasal tepkimeler, ayırma ve saflaştırma teknikleri kullanılarak gerçekleştirilir.
D) Ayırma ve saflaştırma teknikleri, laboratuvar çalışmalarında sıkça kullanılan yöntemlerdir.
E) Ayırma ve saflaştırma teknikleri, yalnızca kimya ile ilgili bir konudur.
Bu sorunun cevap anahtarı "E) Ayırma ve saflaştırma teknikleri, yalnızca kimya ile ilgili bir konudur" olarak belirlenmiştir. Ayırma ve saflaştırma teknikleri, maddeleri birbirinden ayırma ve saf hallerine getirme amacıyla kullanılan yöntemlerdir. Bu teknikler, kimyanın yanı sıra diğer bilim alanlarında da kullanılabilir. Örneğin, biyolojide, fizikte ve çevre bilimlerinde de farklı ayırma ve saflaştırma teknikleri kullanılır. Dolayısıyla, ayırma ve saflaştırma teknikleri yalnızca kimya ile ilgili bir konu değildir.
Hangisi doğru bir ifade değildir?
A) Çözünen, çözücüye eklenen maddedir.
B) Çözücü, çözüneni çözebilen maddedir.
C) Sulu çözeltilerde çözücü su, çözünen çözülen maddedir.
D) Çözücü ve çözünen aynı türde kimyasal maddelerdir.
E) Çözünenin oranı arttıkça çözeltinin konsantrasyonu artar.
Bu sorunun cevap anahtarı "D) Çözücü ve çözünen aynı türde kimyasal maddelerdir" olarak belirlenmiştir. Çözücü ve çözünen, bir çözeltide yer alan iki farklı bileşendir. Çözünen, çözücüye eklenen, çözebilen maddeyken çözücü ise çözüneni çözebilen maddedir. Sulu çözeltilerde çözücü genellikle su olup çözünen ise çözülen maddedir. Ancak çözücü ve çözünen aynı türde kimyasal maddeler olmak zorunda değildir. Örneğin, su (çözücü) içerisinde tuz (çözünen) çözeltisi oluşturulabilir.
Molekül ağırlığı ve mol kavramı arasındaki ilişkiyi anlama ve mol hesaplamalarını yapabilme.
Bir çözeltinin molalitesini hesaplama ve molalitenin tanımını anlama.
Bir bileşiğin bileşim oranlarına dayanarak molekül formülünü belirleme becerisini geliştirmek.
Mol kavramını anlamak ve bir maddenin mol miktarına göre kütlesini hesaplayabilmek.
Bir elementin kimliğini belirleyen özellikler arasında farklılık olduğunu anlamak ve bu özelliklerin önemini kavramak.
Bu soru, öğrencilerin ametal özelliklerini tanıma ve farklı elementlerin özelliklerini ayırt etme becerilerini ölçmektedir.
Bu soru, öğrencilerin mol kavramını anlama ve mol hesaplamalarını yapma becerilerini ölçmektedir.
Kimyasal maddelerin ayırma yöntemlerini tanıma ve filtrasyonun belirli bir durumda kullanılamayacağını fark etme yeteneği.
Çözelti oluşumuyla ilgili faktörleri anlama ve çözücü miktarının çözücü-çözünen etkileşimini nasıl etkilediğini kavrama yeteneği.
Ancak yüzey gerilimi azalması bir koligatif özellik değildir. Yüzey gerilimi, bir sıvının yüzeyindeki moleküller arasındaki çekim kuvveti ile ilgilidir ve sadece sıvının yüzey özelliğini etkiler. Yüzey gerilimi, çözeltideki çözünen parçacık sayısıyla ilişkili değildir ve dolayısıyla bir koligatif özellik olarak kabul edilmez.
Filtrasyon yöntemi, bir katı çözeltiden çözüneni ayırmak için kullanılır.
pH ölçeği 0 ile 14 arasında değerler alır. 7 pH nötr değeri temsil ederken, 0'a yaklaşan değerler asidik ve 14'e yaklaşan değerler baziktir. Sodyum hidroksit içeren bir çözeltinin pH değeri genellikle 9'a yakındır. Dolayısıyla, 100 mL su içine 4 g sodyum hidroksit (NaOH) katıldıktan sonra çözeltinin pH değeri 9 olacaktır.
Nötrleşme reaksiyonunda hangi tuzun konsantrasyonunun daha yüksek olduğunu anlamak ve bu durumu sodyum klorür (NaCl) örneğiyle ilişkilendirebilmek.
Fiziksel yasaların tanınması ve gazların davranışını açıklayabilme yeteneği.
Nötrleştirme reaksiyonu sonucunda oluşan çözeltinin pH değeri 7'dir ve nötr (nötral) olarak kabul edilir.
Çözünürlük kavramını tanıma ve çözeltideki maddenin belirli bir hacimdeki çözeltideki maksimum miktarını anlama.
Çözünürlüğü etkileyen faktörlerin sıcaklık, basınç ve pH olduğunu anlama.
Bir elementin atom numarası, proton sayısı, nötron sayısı ve elektron sayısı arasındaki ilişkiyi anlama becerisi.
Bu nedenle, çözüm açıklaması tamamlanamamaktadır.
Gaz kanunlarına ve formüllere hakim olma becerisi.
Verilen bir oksit formülüne göre elementin 1. yükseltgenme basamağındaki oksitinin formülünden ve moleküler bileşiminden elementin atom kütlesini tahmin etme becerisi.
Ayırma ve saflaştırma tekniklerinin kimyanın yanı sıra diğer bilim alanlarında da kullanılabileceği bilinci.
Çözücü ve çözünenin farklı kimyasal maddeler olabileceği bilinci.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.