10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı

10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı sınavı 10.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 23 sorudan oluşmaktadır.



 10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı CEVAPLARI

  1. Atom numarası 6 olan element hangisidir?

    A) Karbon         B) Oksijen        C) Hidrojen
    D) Nitrojen        E) Kalsiyum

  2. Cevap: A Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı olarak A) Karbon seçeneği doğrudur. Atom numarası 6 olan element karbondur. Atom numarası, bir elementin atom çekirdeğinde bulunan proton sayısını ifade eder. Verilen seçenekler arasında atom numarası 6 olan tek element karbondur. Dolayısıyla, doğru cevap Karbon'dur.



  3. Atom numarası 47 olan element hangisidir?

    A) Gümüş    B) Altın    C) Bakır    D) Çinko    E) Nikel

  4. Cevap: C Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı C seçeneğidir, çünkü atom numarası 47 olan element bakırdır. Atom numarası, bir elementin atomdaki proton sayısıdır ve her elementin benzersiz bir atom numarası vardır. Bu soruda, atom numarası 47 olan elementin hangisi olduğu soruluyor. Atom numarası 47 olan element bakırdır. Dolayısıyla, doğru cevap C seçeneğidir.



  5. Hidroksit iyonu, aşağıdaki formüllerden hangisi ile gösterilir?

    A) H2O    B) OH-    C) H+    D) O2-    E) O2+

  6. Cevap: B Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı B seçeneğidir, çünkü hidroksit iyonu OH- olarak gösterilir. Hidroksit iyonu, bir hidrojen atomunun bir oksijen atomuyla birleşmesiyle oluşan negatif bir iyondur. Bu iyon, kimyasal formülde OH- olarak temsil edilir. Hidroksit iyonu, bazik özellik gösteren bileşiklerde bulunur ve bazik reaksiyonlarda rol oynar.



  7. Aşağıdakilerden hangisi bir asit değildir?

    A) HCl    B) HNO3    C) H2SO4    D) NaOH    E) H2CO3

  8. Cevap: D Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı D seçeneğidir, çünkü NaOH bir bazdır, bir asit değildir. HCl hidroklorik asit, HNO3 nitrik asit, H2SO4 sülfürik asit ve H2CO3 karbonik asittir. Bu bileşikler asit özellik gösterirken, NaOH sodyum hidroksit olarak bilinen bir bazdır. Böylece, D seçeneği bir asit değil, bir bazdır.



  9. Aşağıdaki formüllerden hangisi doğru bir şekilde elektrolitleri temsil etmektedir?

    A) NaCl2    B) H2O2    C) C2H5OH    D) KBr   E) HNO3

  10. Cevap: D Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı D seçeneğidir, çünkü "KBr" formülü doğru bir şekilde bir elektroliti temsil etmektedir. Elektrolitler, sulu çözeltilerde iyonlara ayrılabilen ve elektriksel iletkenlik gösteren bileşiklerdir. Bu soruda doğru bir şekilde elektrolitleri temsil eden formülü bulmamız istenmektedir. Seçenekler arasında, "NaCl2" formülü yanlış bir şekilde iki tane klor iyonu olduğunu göstermektedir. "H2O2" formülü bir peroksit bileşiği olan hidrojen peroksidi temsil etmektedir ve elektrolit değildir. "C2H5OH" formülü ise etanol olarak bilinen alkolü temsil etmektedir ve elektrolit değildir. "KBr" formülü ise potasyum bromürü temsil etmektedir ve doğru bir şekilde bir elektroliti temsil etmektedir. "HNO3" formülü nitrik asidi temsil etmektedir ve elektrolit değildir.



  11. Fosil yakıtların oluşumu için hangi süreçler gereklidir?

    A) Fotosentez ve biyolojik çürüme
    B) Yanma ve kimyasal reaksiyonlar
    C) Sedimentasyon ve çökelme
    D) Hava koşulları ve erozyon
    E) Radyoaktif bozunma ve nükleer reaksiyonlar

  12. Cevap: C Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı olarak C) Sedimentasyon ve çökelme süreçleri gereklidir. Fosil yakıtlar, organik materyallerin milyonlarca yıl boyunca sedimentasyon ve çökelme süreçleri sonucunda oluşur. Organik materyaller, bitki ve hayvan kalıntıları gibi canlı organizmaların birikimiyle oluşur. . Bu organik materyaller zamanla toprak altında birikir, üzerlerine çeşitli tabakalar sedimentler çökelir ve büyük basınç altında sıkışır. Bu süreçte organik materyallerin içindeki karbon oranı artar ve fosil yakıtlar oluşur.



  13. Güneş enerjisi hangi tür enerji kaynağına dahildir?

    A) Fosil yakıtlar            B) Hidrolik enerji
    C) Rüzgar enerjisi        D) Temiz enerji kaynakları
    E) Nükleer enerji

  14. Cevap: D Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı D seçeneğidir, çünkü güneş enerjisi temiz enerji kaynaklarına dahildir. Güneş enerjisi, güneşten elde edilen ve çevreye zarar vermeyen bir enerji kaynağıdır. Güneşten gelen ışık ve ısı enerjisi güneş panelleri ve güneş kolektörleri aracılığıyla elektrik enerjisine veya ısınma enerjisine dönüştürülebilir. Bu nedenle, güneş enerjisi temiz enerji kaynakları kategorisine girer.



  15. Fosil yakıtların yakılması sonucu hangi gazlar atmosfere salınır?

    A) Karbon monoksit ve nitrojen dioksit
    B) Karbon monoksit ve hidrojen gazı
    C) Karbon dioksit ve azot gazı
    D) Karbon dioksit ve su buharı
    E) Metan ve karbon dioksit

  16. Cevap: D Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı D seçeneğidir, çünkü fosil yakıtların yakılması sonucunda atmosfere karbon dioksit ve su buharı salınır. Fosil yakıtların (örneğin petrol, kömür, doğal gaz) yakılması sırasında oksijenle reaksiyona girerler ve enerji açığa çıkar. Bu yanma sürecinde atmosfere en çok karbon dioksit (CO2) ve su buharı (H2O) salınır. Karbon dioksit, sera etkisine katkıda bulunarak iklim değişikliğine neden olurken, su buharı da sera gazı olarak etki gösterir.



  17. Canlılarda enerjinin üretiminde kullanılan molekül hangisidir?

    A) ATP            B) RNA                    C) DNA
    D) Glikoz        E) Amino asitler

  18. Cevap: A Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı olarak A) ATP (adenozin trifosfat) olarak verilmiştir. Canlılarda enerjinin üretiminde kullanılan molekül ATP'dir. ATP, hücrelerde enerji taşıyan ve depolayan bir moleküldür. Hücreler, ATP'yi besinlerin oksidasyonu ve hücre solunumu süreçleriyle üretirler.



  19. Polimerlerin temel yapı birimi nedir?

    A) Amino asit                B) Nükleotit
    C) Karboksilik asit         D) Monomer
    E) Kristal

  20. Cevap: D Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı olarak D) Monomer olarak verilmiştir. Polimerler, tekrarlayan yapı birimlerinden oluşan büyük moleküllerdir. Polimerlerin temel yapı birimi, monomer olarak adlandırılan küçük moleküllerdir. Monomerler, polimerizasyon süreciyle bir araya gelerek polimer zincirlerini oluştururlar.



  21. İdeal gaz yasası, hangi üç değişkene bağlıdır?

    A) Basınç, hacim ve sıcaklık
    B) Kütle, hacim ve sıcaklık
    C) Basınç, yoğunluk ve sıcaklık
    D) Basınç, hacim ve yoğunluk
    E) Bilinmez

  22. Cevap: A Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı A seçeneğidir, çünkü ideal gaz yasası basınç, hacim ve sıcaklık değişkenlerine bağlıdır. İdeal gaz yasası, ideal bir gazın davranışını açıklayan bir denklemdir. Bu yasa, basınç (P), hacim (V) ve sıcaklık (T) arasındaki ilişkiyi ifade eder. İdeal gaz yasası, basınç ve hacim arasında doğrudan bir ilişki olduğunu gösterirken, sıcaklıkla ters orantılı bir ilişki olduğunu da gösterir. Yani, basınç arttıkça hacim azalırken, sıcaklık arttıkça hacim de artar. Bu üç değişken arasındaki ilişki ideal gaz yasasının temelini oluşturur.



  23. Canlı hücrelerde enerji, aşağıdaki reaksiyonlardan hangisi sonucu açığa çıkar?

    A) Fotosentez             B) Solunum
    C) Fermentasyon        D) Karbonhidrat sentezi
    E) Protein sentezi

  24. Cevap: B Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı B seçeneğidir, çünkü canlı hücrelerde enerji solunum reaksiyonu sonucunda açığa çıkar. Canlı hücrelerde enerji, solunum adı verilen bir süreç sonucunda açığa çıkar. Solunum, glikozun oksijenle tepkimeye girerek karbondioksit ve suya dönüşmesiyle gerçekleşen bir reaksiyondur. Bu reaksiyon sırasında serbest bırakılan enerji, hücrenin ihtiyaç duyduğu enerji kaynağı olarak kullanılır. Bu nedenle, canlı hücrelerde enerji açığa çıkarılması solunum reaksiyonu ile gerçekleşir.



  25. Hangisi fosil yakıtlara örnek verilemez?

    A) Mazot        B) Doğal gaz        C) Hidrojen 
    D) Petrol        E) Kömür

  26. Cevap: C Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı "C) Hidrojen"dir. Çünkü hidrojen, fosil yakıtlardan biri değildir ve yenilenebilir bir enerji kaynağı olarak kabul edilir. Mazot, doğal gaz, petrol ve kömür ise fosil yakıtlara örnek olarak verilebilir. Fosil yakıtlar, milyonlarca yıl önce organik maddelerin çürümesiyle oluşmuş olan yakıtlardır. Bu soruda, verilen seçenekler arasından hangisinin fosil yakıtlara örnek verilemeyeceği sorulmaktadır. Mazot, doğal gaz, petrol ve kömür fosil yakıtlar olarak bilinirken, hidrojen ise bir fosil yakıt değildir. Hidrojen, yenilenebilir bir enerji kaynağı olarak kabul edilir ve fosil yakıtlardan farklı bir özelliğe sahiptir.



  27. Gazlarla ilgili hangisi yanlıştır?

    A) Gazlar, belirli bir hacme sığarlar.
    B) Gazlar, basınç altında küçük bir hacme sıkışabilirler.
    C) Gazların yoğunluğu, katı veya sıvılardan daha düşüktür.
    D) Gazların hacmi, sıcaklıkla artar.
    E) Gazlar, sıkıştırılınca sıcaklığı artar.

  28. Cevap: A Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı "A) Gazlar, belirli bir hacme sığarlar."dır. Çünkü gazlar, belirli bir hacme sığmazlar ve hacimleri, ortamın koşullarına bağlı olarak değişebilirler. Diğer seçenekler doğru ifadelerdir. Bu soruda, gazlarla ilgili yanlış bir ifade sorulmaktadır. Gazlar, belirli bir hacme sığmazlar ve hacimleri, ortamın koşullarına bağlı olarak değişebilirler. Basınç altında küçük bir hacme sıkışabilirler (B), gazların yoğunluğu katı veya sıvılardan daha düşüktür (C), gazların hacmi sıcaklıkla artar (D) ve gazlar sıkıştırıldığında sıcaklıkları artar (E) ifadeleri doğrudur.



  29. Aşağıdakilerden hangisi bir katı madde özelliği değildir?

    A) Belirli bir hacme sahip olma
    B) Şekil değiştirebilme
    C) Yoğunluk değiştirilebilme
    D) Erime ve kaynama noktasına sahip olma
    E) Sabit bir hacme sahip olma

  30. Cevap: B Açıklama:

    Sorunun cevap anahtarı: B) Şekil değiştirebilme. Bu soruda, bir katı maddenin hangi özelliğinin katı maddeler için geçerli olmadığı sorulmaktadır. Verilen seçenekler arasında sadece "B) Şekil değiştirebilme" seçeneği bir katı maddenin özelliği değildir. Katı maddeler belirli bir hacme sahip olurlar, yoğunlukları değiştirilemez, erime ve kaynama noktalarına sahiptirler ve sabit bir hacme sahiptirler. Ancak katı maddelerin şekil değiştirmesi için dış etkilerin uygulanması gerekmektedir.



  31. Aşağıdakilerden hangisi kimyasal bir reaksiyonu gösterir?

    A) Suyun donması             B) Ateşin yanması
    C) Balonun şişmesi            D) Sütün kaynaması
    E) Şekerin çözülmesi

  32. Cevap: B Açıklama:

    Sorunun cevap anahtarı: B) Ateşin yanması. Bu soruda, hangi seçeneğin kimyasal bir reaksiyonu gösterdiği sorulmaktadır. Kimyasal reaksiyonlar, maddenin kimyasal yapısının değiştiği ve yeni bileşiklerin oluştuğu olaylardır. Verilen seçenekler arasında sadece "B) Ateşin yanması" seçeneği bir kimyasal reaksiyonu temsil eder. Yanma olayı, oksidasyon reaksiyonlarına örnektir. Diğer seçenekler fiziksel olayları veya başka türde reaksiyonları temsil eder.



  33. Canlı organizmalar enerji elde etmek için hangi yolla metabolizmayı kullanırlar?

    A) Fotosentez        B) Solunum        C) Sindirim
    D) Dolaşım            E) Nefes alma

  34. Cevap: B Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı "B) Solunum"dur. Canlı organizmalar enerji elde etmek için solunum sürecini kullanırlar. Canlı organizmalar, enerji üretmek ve yaşamsal faaliyetlerini sürdürebilmek için metabolizma adı verilen bir dizi kimyasal reaksiyonu gerçekleştirirler. Bu reaksiyonlardan biri olan solunum, besinlerin oksijen ile tepkimeye girerek enerji açığa çıkaran bir süreçtir. Solunum yoluyla organizmalar, besinlerden elde ettikleri enerjiyi kullanır ve yaşamsal süreçlerini devam ettirirler.



  35. Fosil yakıtlar nelerdir?

    A) Biyogaz, güneş enerjisi ve hidrojen yakıt hücreleri
    B) Biyokütle, hidrojen ve nükleer enerji
    C) Kömür, petrol ve doğalgaz
    D) Rüzgar enerjisi, hidroelektrik enerji ve gel-git enerjisi
    E) Jeotermal enerji, hidrojen ve biyokütle

  36. Cevap: C Açıklama:

    Bu sorunun cevap anahtarı "C) Kömür, petrol ve doğalgaz"dır. Fosil yakıtlar, kömür, petrol ve doğalgaz gibi yer altında yıllarca süren doğal süreçler sonucunda oluşan ve yakıt olarak kullanılan kaynaklardır. Fosil yakıtlar, milyonlarca yıl boyunca bitki ve hayvan kalıntılarının yer altında birikmesi ve basınç altında dönüşmesi sonucu oluşur. Kömür, petrol ve doğalgaz, fosil yakıtların en yaygın ve bilinen örnekleridir. Bu yakıtlar, enerji üretimi, ısınma ve ulaşım gibi birçok alanda kullanılırlar.



  37. 250 mL'lik bir çözeltide 0.2 mol hidroklorik asit (HCl) bulunuyorsa, asidin normalitesi nedir?

    A) 0.2 N    B) 0.8 N    C) 1 N    D) 2 N    E) 5 N

  38. Cevap: B Açıklama:

    Normaliteyi hesaplamak için mol konsantrasyonu (M) değeri kullanılır. Verilen soruda, 250 mL'lik çözeltide 0.2 mol hidroklorik asit (HCl) bulunuyor. Normaliteyi hesaplamak için, önce mol konsantrasyonunu bulmalıyız. Mol konsantrasyonu, mol sayısını hacme böleriz: Mol konsantrasyonu (M) = mol / hacim = 0.2 mol / 0.25 L = 0.8 M Normalite, hidroklorik asitin tek protonlu bir asit olduğunu ve asidin normalitesinin mol konsantrasyonuna eşit olduğunu gösterir. Dolayısıyla, hidroklorik asidin normalitesi 0.8 M olarak bulunur.



  39. Bir çözeltide 0.02 mol sodyum hidroksit (NaOH) varsa, çözeltinin pH değeri nedir?

    A) 2    B) 4    C) 10    D) 12    E) 14

  40. Cevap: E Açıklama:

    Sodyum hidroksit (NaOH) bir bazdır ve su içinde çözündüğünde hidroksit iyonları (OH-) oluşturur. pH değeri, hidrojen iyonlarının (H+) konsantrasyonunu ölçer. Su içindeki hidroksit iyonları, hidrojen iyonlarını nötralize ederek pH değerini artırır. Bu nedenle, sodyum hidroksit içeren bir çözeltinin pH değeri yüksek olacaktır. Verilen çözeltide 0.02 mol sodyum hidroksit bulunuyor. Bu, çözeltinin hidroksit iyonu (OH-) konsantrasyonunun yüksek olduğunu gösterir. Hidroksit iyonları hidrojen iyonlarını nötralize ederek pH değerini artırır. pH değeri 14'e kadar ölçülür ve 14, çözeltinin en yüksek alkalin (bazik) olduğu değeri temsil eder. Dolayısıyla, bu çözeltinin pH değeri E) 14 olacaktır.



  41. 200 mL 0.1 M NaOH çözeltisine 100 mL 0.2 M HCl çözeltisi eklendiğinde, çözeltinin pH değeri ne olur?

    A) 1.3    B) 2.5    C) 7.0    D) 8.5    E) 12.0

  42. Cevap: A Açıklama:

    Bu soruda, 200 mL 0.1 M NaOH çözeltisine 100 mL 0.2 M HCl çözeltisi ekleniyor ve çözeltinin pH değeri isteniyor. İlk olarak, eklenen çözeltilerin molariteleri ve hacimleri kullanılarak, oluşan çözeltinin final molaritesini bulmalıyız. Ardından, bu molarite değeri kullanılarak çözeltinin pH değerini hesaplayabiliriz. NaOH ve HCl, birer baz ve asit olduğu için, bu iki madde tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu tepkime sırasında, hidrojen iyonları (H+) ve hidroksit iyonları (OH-) reaksiyona girer. İlk olarak, eklenen çözeltilerin molariteleri ve hacimleri kullanılarak oluşan çözeltinin final molaritesini hesaplayalım. NaOH çözeltisi: 0.1 M * 200 mL = 20 mmol NaOH HCl çözeltisi: 0.2 M * 100 mL = 20 mmol HCl



  43. 20 g sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi kaç mol sodyum hidroksit içerir?

    A) 0.5 mol    B) 1 mol    C) 2 mol    D) 3 mol    E) 4 mol

  44. Cevap: A Açıklama:

    Verilen bilgilere göre, 20 g sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi içerisinde kaç mol sodyum hidroksit bulunduğunu bulmamız gerekiyor. Sodyum hidroksit (NaOH) için mol kütle değeri 40 g/mol'dür. Bu durumda, çözeltideki sodyum hidroksit miktarını bulmak için 20 g'ı mol kütlesiyle bölebiliriz: 20 g / 40 g/mol = 0.5 mol Sonuç olarak, 20 g sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi, 0.5 mol sodyum hidroksit içermektedir.



  45. 20 g amonyum nitrat (NH4NO3) maddesi bir miktar su ile karıştırıldığında, soğutulduktan sonra kristal halinde ayrılmaktadır. Bu işlem sırasında ortaya çıkan ısı miktarı, 20°C'lik bir sıcaklık farkı ile hesaplandığında 200 J'dir. Amonyum nitratın özgül ısısı 2.0 J/g°C ise, bu işlem sırasında açığa çıkan enerjinin ısısal değeri kaç kJ/g'dir?

    A) 10.0 kJ/g                B) 20.0 kJ/g
    C) 25.0 kJ/g                D) 50.0 kJ/g
    E) 100.0 kJ/g

  46. Cevap: A Açıklama:

    Verilen bilgilere göre, 20 g amonyum nitrat (NH4NO3) maddesi bir miktar su ile karıştırıldıktan sonra soğutulduğunda kristal halinde ayrılıyor ve bu işlem sırasında 20°C'lik bir sıcaklık farkı ile 200 J ısı açığa çıkıyor. Amonyum nitratın özgül ısısı 2.0 J/g°C olarak verilmiş. Bu durumda, işlem sırasında açığa çıkan enerjinin ısısal değerini hesaplamamız gerekiyor. Isısal değer, birim miktardaki maddenin açığa çıkan enerji miktarını ifade eder. Bunun için verilen ısı miktarı (200 J) ve kullanılan madde miktarı (20 g) kullanılabilir. Isısal değeri hesaplamak için kullanılan formül şu şekildedir: Isısal değer = Açığa çıkan enerji (J) / Maddeden kullanılan miktar (g) Isısal değeri hesaplamak için verilen değerleri yerine koyalım: Isısal değer = 200 J / 20 g = 10 J/g Sonuç olarak, bu işlem sırasında açığa çıkan enerjinin ısısal değeri 10 J/g'dir. Soruda, amonyum nitratın su ile karıştırılması ve kristalleşme işlemi sırasında açığa çıkan enerjinin ısısal değeri hesaplanmak istenmektedir. Özgül ısı ve sıcaklık farkı bilindiğinde, ısısal değer hesaplanabilir. İşlem sırasında açığa çıkan enerji ve madde miktarı kullanılarak ısısal değer hesaplanır.



Yorum Bırak

   İsiminizi Giriniz:   
   Emailinizi Giriniz:




10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı Detayları

10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı 11 kere indirildi. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Sınav zorluk derecesi sınavı oluşturan soruların istatistikleri alınarak oluşturulmuştur. Toplamda 23 sorudan oluşmaktadır. Sınav soruları aşağıda verilen kazanımları ölçecek şekilde hazırlanmıştır. 26 Mart 2023 tarihinde eklenmiştir. Bu sınavı şimdiye kadar 1 kullanıcı beğenmiş. Bu sınavı çözerek başarınızı artırmak için 10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı Testini Çöz tıklayın. 10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı yazılı sınavına henüz hiç yorum yapılmamış. İlk yorum yapan siz olun.

10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı sınavında hangi soru türleri kullanılmıştır?

Bu sınavda verilen soru türleri kullanılmıştır.
  • Test


10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı Hangi Kazanımları Kapsıyor?

Bu sınav ve tema ve kazanımlarını kapsamaktadır.
  • ENDÜSTRİDE VE CANLILARDA ENERJİ
    1. Canlılarda Enerji
    2. Fosil Yakıtlar
    3. Temiz Enerji Kaynakları

Ayrıca 10.sınıf kimya dersi 2.dönem 1.yazılı soruları; tamamı test formatında ve cevap anahtarlı olarak hazırlanmıştır

Kimya alanında temel element bilgisine sahip olma ve elementlerin atom numaralarını tanıma becerisi.

Atom numarası kavramını anlama ve bakır elementinin atom numarasının 47 olduğunu bilmek.

Hidroksit iyonunun formülünün OH- olduğunu bilmek ve bazik özellik gösteren bileşiklerde bulunduğunu anlamak.

NaOH'nun bir baz olduğunu ve asitlerle karşılaştırıldığında bazların farklı kimyasal özelliklere sahip olduğunu bilmek.

Doğru elektrolit temsili için uygun formülün "KBr" olduğunu bilmek.

Fosil yakıtların oluşumu için gereken süreçleri anlama ve bu süreçlerin sedimentasyon ve çökelme ile gerçekleştiğini bilme.

Güneş enerjisinin temiz bir enerji kaynağı olduğunu ve temiz enerji kaynaklarının önemini anlamak.

Fosil yakıtların yanması sonucunda atmosfere salınan gazları ve bu gazların çevresel etkilerini anlamak.

Canlılarda enerjinin üretiminde kullanılan molekülün ATP olduğunu bilmek.

Polimerlerin temel yapı biriminin monomer olduğunu bilmek.

İdeal gaz yasasının basınç, hacim ve sıcaklık değişkenlerine bağlı olduğunu anlamak.

Canlı hücrelerde enerjinin solunum reaksiyonu sonucunda açığa çıktığını anlamak.

Fosil yakıtların ne olduğu ve hangi kaynaklardan elde edildiği anlatılırken, hidrojenin fosil yakıtlardan biri olmadığı ve yenilenebilir bir enerji kaynağı olarak kabul edildiği öğretilir.

Gazların özellikleri ve davranışları hakkında bilgi verilirken, gazların belirli bir hacme sığmadığı ve hacimlerinin ortamın koşullarına bağlı olarak değişebileceği öğretilir.

Bu soru, katı maddelerin özelliklerini anlamayı ve farklı maddelerin fiziksel özellikleri arasındaki farkları tanımayı sağlar.

Bu soru, kimyasal reaksiyonları anlamayı ve farklı olaylar arasındaki kimyasal ve fiziksel farkları ayırt etmeyi sağlar.

Bu soru, canlı organizmaların enerji elde etmek için solunum sürecini kullandığını ve solunumun enerji metabolizmasındaki önemini öğretir.

Bu soru, fosil yakıtların ne olduğunu ve kömür, petrol ve doğalgazın fosil yakıtların örnekleri olduğunu öğretir.

Çözelti konsantrasyonu birimlerini anlama ve normalitenin hesaplanması.

Verilen bir miktarda sodyum hidroksit içeren bir çözeltinin pH değerini hesaplayabilmek.

Bu durumda, NaOH ve HCl'nin stoikiyometrisine göre, NaOH'nin tamamı ile HCl'nin tamamı tepkimeye girer ve hiçbir fazla reaktif olmaz. Dolayısıyla, toplam molarite değişmez ve 20 mmol/300 mL = 0.0667 M olur. Son olarak, oluşan çözeltinin pH değerini hesaplayalım. HCl'nin eklenmesi nedeniyle çözelti asidik olacak ve pH değeri 7'den daha düşük olacaktır. Bu nedenle, cevap anahtarı A) 1.3 olmalıdır.

Çözüm açıklaması: Soruda, sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisinin miktarı verilmiş ve mol hesaplaması yapılması istenmiştir. Bu hesaplama için sodyum hidroksitin mol kütle değeri kullanılır ve çözeltideki gram miktarı bu değere bölünerek mol miktarı bulunur.

Verilen özgül ısı ve ısısal değer kavramlarını anlayarak, verilen değerlere dayanarak birim miktardaki madde için ısısal değeri hesaplama becerisi.

etiketlerini kapsamaktadır.

Hangi kategoriye ait?

10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı sınavı 10.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait.

10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı Testi İstatistikleri

Bu sınav 5 kere çözüldü. Sınava kayıtlı tüm sorulara toplamda 27 kere doğru, 96 kere yanlış cevap verilmiş.

10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı Sınavını hangi formatta indirebilirim?

10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı sınavını .pdf veya .docx olarak ücretsiz indirebilirsiniz. Bunun yanında sistem üzerinden doğrudan yazdırabilirsiniz. Veya öğretmen olarak giriş yaptıysanız 10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı sınavını sayfanıza kaydedebilirsiniz.

10.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı sınav sorularının cevap anahtarlarını nasıl görebilirim?

Sınavın cevap anahtarını görebilmek için yukarıda verilen linke tıklamanız yeterli. Her sorunun cevabı sorunun altında gösterilecektir. Veya Sınavı .docx olarak indirdiğinizde office word programıyla açtığınızda en son sayfada soruların cevap anahtarına ulaşabilirsiniz.

Kendi Sınavını Oluştur

Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 10.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.


Sınav hakkında telif veya dönüt vermek için lütfen bizimle iletişime geçin.